化学高考胶体,高考关于胶体的题目

1.高中化学胶体问题

2.高中化学:关于胶体和胶粒的问题

3.高中化学，有关胶体

4.一个简单化学问题高中阶段都有哪些物质属于胶体

5.高中化学关于胶体的问题

第十二章 胶体化学

主要公式及其适用条件

1． 胶体系统及其特点

胶体：分散相粒子在某方向上的线度在1～100 nm 范围的高分散系统称为胶体。对于由金属及难溶于水的卤化物、硫化物或氢氧化物等在水中形成胶体称憎液溶胶（简称为胶体）。憎液溶胶的粒子均是由数目众多的分子构成，存在着很大的相界面，因此憎液溶胶具有高分散性、多相性以及热力学不稳定性的特点。

2． 胶体系统的动力学性质

（1） 布朗运动

体粒子由于受到分散介质分子的不平衡撞击而不断地作不规则地运动，称此运动为布朗运动。其平均位移 可按下列爱因斯坦－布朗位移公式计算

式中：t为时间，r为粒子半径，η为介质的粘度。

（2） 扩散、沉降及沉降平衡

扩散是指当有浓度梯度存在时，物质粒子（包括胶体粒子）因热运动而发生宏观上的定向位移之现象。

沉降是指胶体粒子因重力作用而发生下沉的现象。

沉降平衡：当胶体粒子的沉降速率与其扩散速率相等时，胶体粒子在介质的浓度随高度形成一定分布并且不随时间而变，这一状态称为胶体粒子处于沉降平衡。其数密度C与高度h的关系为

式中ρ及ρ0分别为粒子及介质的密度，M为粒子的摩尔质量，g为重力加速度。此式适用于单级分散粒子在重力场中的沉降平衡。

3． 光学性质

当将点光源发出的一束可见光照射到胶体系统时，在垂直于入射光的方向上可以观察到一个发亮的光锥，此现象称为丁达尔现象。丁达尔现象产生的原因是胶体粒子大小，小于可见光的波长，而发生光的散射之结果。散射光的强度I可由下面瑞利公式计算：

式中：I0及λ表示入射光的强度与波长；n及n0分别为分散相及分散介质的折射率；α为散射角，为观测方向与入射光之间的夹角；V为单个分散相粒子的体积；C为分散相的数密度；l为观测者与散射中心的距离。此式适用粒子尺寸小于入射光波长，粒子堪称点光源，而且不导电，还有不考虑粒子的散射光互相不发生干涉。

4． 电学性质

胶体是热力学不稳定系统，其所以能长期存在的重要因素就是胶体粒子本身带电的结果。证明胶体粒子带电的有：电泳、电渗、流动电势和沉降电势等电动现象。电泳与电渗是指在外电场作用下，胶体中分散相与分散介质发生相对运动；流动电势与沉降电势则是当外力场作用于胶体上时，使得分散相与分散介质发生相对移动而产生电势差。产生上述电动现象的原因是因为胶体粒子具双电层结构的缘故。

5． 斯特恩双电层模型

有关胶粒带电的双层模型中以斯特恩双电层模型使用较广。其双电层结构可用下面模型（图12－1）表示。

图中： 热力学电势：表示固体表面与溶液本体的电势差。 斯特恩电势：斯特恩面与容液本体的电势差。ζ电势（流动电势）：当分散相与分散介质发生相对移动时，滑动面与溶液本体的电势差。从电泳速率或电渗速率计算电势的公式如下：

式中：ε为介质的介电常数，ε0为真空介电常数；v为电泳速率，单位为 ；E为电势梯度，单位为V · m－1；η为介质的粘度，单位为Pa · s。

6． 胶团结构

根据吸附与斯特恩双电层结构可知，溶胶的胶团结构分为胶核、胶粒及胶团三个层次。以AgCl溶胶为例，当用KCl与AgNO3制备AgCl溶胶时，若AgNO3是略微过量的，则若干个AgCl粒子组成的固体微粒优先吸附与其自身有相同元素的离子（Ag＋）而形成胶核。再按双电层结构分别写出胶粒与胶团部分，即

胶粒带正电荷。

但若制备AgCl时是采用KCl稍微过量，则其胶团结构为

胶粒带负电荷。

7． 溶胶的稳定与聚沉

（1）溶胶稳定的原因有三：胶体粒子带电、溶剂化作用以及布朗运动。

（2）聚沉：是指溶胶中胶粒互相聚结变成大颗粒，直到发生沉淀的现象。导致溶胶聚沉的因素很多，但是电解质加入时溶胶发生聚沉的作用是显著的，为比较不同电解质对溶胶的聚沉作用大小而引进聚沉值，聚沉值是指令溶胶发生明显的聚沉所需之电解质最小浓度。聚沉值的倒数称为聚沉能力。

应指出：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子（即反离子），反离子价数越高则聚沉值越小。离子价数及个数均相同的不同反离子，其聚沉能力亦不相同，如

高中化学胶体问题

1.胶体在溶液中的形式你试着接受一下吧，是胶粒。

胶粒就是一堆正负离子堆起来的啦，但是要注意的是，胶粒有一定的大小，带相同性质的电荷，虽然量不同，如果是正电荷的胶粒，那么溶液中还有一些游离的负离子啦，以此类推

如果胶粒变大了，就沉淀了，这个就是聚沉

因为有布朗运动，就是无规则运动，又都是同种电荷相互排斥，所以可以稳定存在

2.上面说了，是含有的正负电荷不等。

胶体注意了是混合物，胶粒对应离子，胶体对应溶液，这样懂了吧

3.可以这样理解

还有一些伪胶体，就是分子的大小和胶粒差不多大的，比如蛋白质，淀粉溶液。他们实际上是高分子溶液，但是却有和胶体相似的性质

高中化学:关于胶体和胶粒的问题

要注意区别胶体和胶粒的关系,胶体不带电而胶粒是可能带电的. 胶粒间同种电荷的互相排斥,和胶粒间带相反电荷粒子的吸引. 胶体是不带电的. 胶体 中的胶粒是多个原子或者离子 的聚合体,就造成胶体表面增大. 某一些胶粒,对电荷有较强 的吸附作用,但有些不能.

高中化学，有关胶体

对。

（胶体与胶粒是有区别的）胶体中带电荷的胶粒能稳定存在。而胶粒再吸附带相反电荷离子的能力相对较小，吸附的离子容易分离。胶团是电中性的。所以说胶粒是带电的，而胶体则是电中性的。

在胶体中存在的微粒准确地说是胶团，胶体就是由胶团组成的。胶团是由胶核、吸附层、扩散层构成的。胶核又是由许多分子或其他微粒聚集而成的，它具有强吸附能力，在胶核的外围存在着一个双电层，即吸附层和扩散层。通俗地说，胶核吸附了带某种电荷的离子后，形成胶粒，带电荷的胶粒又可进一步吸附带相反电荷的离子。其中胶粒中的离子层叫吸附层，由胶粒再吸附的离子层叫扩散层。

由于胶粒具有较大表面积，吸附能力强，吸附离子和它紧密结合难以分离，因此，胶体中带电荷的胶粒能稳定存在。而胶粒再吸附带相反电荷离子的能力相对较小，吸附的离子容易分离。胶团是电中性的。所以说胶粒是带电的，而胶体则是电中性的。

说明：胶粒带电可以是吸附作用，也可以是电离作用，如硅酸溶胶中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成的，表面上的硅酸分子可以电离出H+，在胶粒表面留下SiO32—和HSiO3—离子，而使硅酸胶粒带负电。

一个简单化学问题高中阶段都有哪些物质属于胶体

胶体是一种体系，纳米材料只是一种分散质，没有形成体系 ，所以不是胶体

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

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高中化学关于胶体的问题

氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、淀粉胶体常见的就这三种，其他的题目中会给信息的。

注：氢氧化铝胶体一般是有明矾溶于水后得到。用于净水，利用了胶体的聚沉性质；氢氧化铁胶体是向沸水中滴入三氯化铁溶液得到的

向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

①因为胶体处于介稳定状态，制备Fe(OH)3胶体时一定要注意反应条件，如果条件控制不好，可能得到的是Fe(OH)3沉淀。

②制备胶体时，如果没有立即停止加热，已经制备好的胶体就会聚沉

③书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

氢氧化铁胶体的电性

氢氧化铁胶体不一定带正电荷。

胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。

法扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。

在高中制备氢氧化铁胶体的实验中，操作是向沸水中加入FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH－浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反应：

Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O

FeOCl电离为： FeOCl==FeO+Cl

FeO是与Fe(OH)3组成类似的离子，所以被优先吸附使Fe(OH)3胶粒带正电；如果在碱性环境下，则可吸附OH－带负电。

由此，我们常说的氢氧化铁胶体带正电，是由于制备胶体的实验过程的特殊性决定的，而非氢氧化铁胶体一定带正电。