非金属及其化合物高考,高考化学非金属及其化合物

1.快速记忆化学方程式的方法技巧

2.高三了，突然发现化学都不会，怎么办？

3.高中化学氮知识点

4.高中的课间怎样利用最有效？

5.文科生和理科生的区别主要表现在哪些方面？

6.人教必修1金属化合物怎么学 发现好难的说，化学式都搞混了

铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，其原子结构示意图为：

其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。

因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。

铁及其重要化合物的转化关系：

一、铁的单质化学性质

铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－=Fe3+。

（1）铁跟氧气等其它非金属单质的反应：

3Fe+2O2 Fe3O4 （一定要注意产物）

2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+I2=FeI2 Fe+S FeS 3Fe+C Fe3C

（2）铁跟水的反应：2Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意产物也是Fe3O4）

在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律。

（3）铁跟酸的反应：

①与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑

②与强氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

铁和冷、浓硝酸、浓H2SO4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：

Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O

（4）铁和某些盐溶液的作用：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+

这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用，要理论联系实际，领会和理解反应实质

二、铁的氧化物

铁的氧化物

FeO

Fe3O4

Fe2O3

铁的化合价

+2价

+2价(1/3)，+3价(2/3)

+3价

俗称

——

磁性氧化铁

铁红

状态和颜色

黑色固体

黑色晶体

红棕色固体

与H2O的关系

不反应，不溶解

与非氧化性酸的反应

FeO+2H＋=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

氧化性

高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原

还原性

被热空气氧化成Fe3O4等

可被氧化

一般不再被氧化

主要用途

——

炼铁

炼铁、作热剂、颜料

三、铁的氢氧化物

1．Fe(OH)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)2为白色絮状沉淀，易被空气中O2迅速氧化成Fe(OH)3。因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

制备时：（1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。

2．Fe(OH)3可由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)3为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分解。

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

四、“铁三角”关系：

1．

这三种转化是在有氧化剂的条件下进行的。

①Fe→Fe2+需要较弱的氧化剂，如S、Cu2+、Fe3+、H+（稀H2SO4、盐酸）等。

注意：2Fe(过量)+O2 2FeO，3Fe+2O2(纯) Fe3O4，3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2↑，Fe3O4可以看作由FeO、Fe2O3所组成的化合物，其中 是Fe2+， 是Fe3+。

②Fe→Fe3+和Fe2+→Fe3+需要强的氧化剂：

实现Fe→Fe3+，可选用Cl2、Br2、浓H2SO4(足量)、HNO3(足量)等强氧化剂。注意在用浓H2SO4或浓HNO3反应时，需加热，否则Fe钝化。

实现Fe2+→Fe3+可选用O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H+)溶液等。

（注意Cl2与FeBr2溶液反应情况：①若Cl2通入FeBr2溶液，Cl2不足时，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

②Cl2足量时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。）

2．

这三种转化是在有还原剂存在的条件下进行的。

①Fe2+→Fe，可选用的还原剂为在金属活动性顺序表中排在铁前的金属（如Zn、Al等），或者用碳、CO等。K、Ca、Na等活泼金属不能完成此转化，因为它们在水溶液中先与水反应。

②Fe3+→Fe，需用H2、CO、Al等强还原剂。如炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，

铝热反应：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。

③Fe3+→Fe2+，实现此转化可选用的还原剂如Zn、Fe、Al、Cu、H2S（或S2-）、I-、SO32-等。Fe+2Fe3+=3Fe2+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（铁盐腐蚀印刷电路板），2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

注意：Fe3+ S↓，Fe2+ 无变化。

五、重点化学实验现象：

（注意这些反应的化学方程式和离子方程式）

六、Fe2+、Fe3+的鉴别常用方法：

1、KSCN法：加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别最常用、最灵敏的方法。Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+。

2．碱液法：取两种溶液分别通入NH3或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是Fe2+的溶液。沉淀颜色变化原因为：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

3．H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄沉淀析出的是Fe3+溶液，而Fe2+溶液不反应。

4．淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，Fe2+溶液无此现象。

5．KMnO4法：分别加入少量KMnO4(H+)溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2+溶液，不褪色的是Fe3+溶液。

铁的氧化还原反应公式

、 Mg+ O2

2、 Mg+ N2

3、 Mg+ CO2

4、 Mg+ H2O

5、 Mg+ HCl=

6、 MgCl2（熔化）

7、 MgO+ H2O

8、 MgCO3

9、 MgO+ H+

10、Mg(OH)2+H+=

11、Mg(OH)2

12、Al+ O2

13、Al+ S

14、Al+ H2O

15、Fe3O4+ Al

16、Al+H2SO4(稀)=

17、Al2O3+ H2SO4=

18、Al2O3+ NaOH=

19、Al(OH)3+ HCl=

20、Al(OH)3+ NaOH=

21、Fe+ O2

22、Fe+ O2

23、Fe+ S

24、Fe+ Cl2

25、Fe+ H2O

26、Fe+ H2SO4(稀)=

27、Fe+ H2SO4(浓)

28、Fe+ HNO3(浓足)

29、Fe+ HNO3(稀足)

30、Fe+ CuCl2=

31、Fe+ Fe2(SO4)3=

32、Cu+ Fe2(SO4)3=

33、FeCl2+ Cl2

34、FeCl2+ NaOH=

35、Fe(OH)2+O2+H2O=

36、 Fe(OH)3

铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。

氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。

氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。

四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。四氧化三铁是一种复杂的化合物，在四氧化三铁晶体里存在着铁的两种不同价态的离子，其中1／3是Fe2+，2/3是Fe3+，因此，四氧化三铁可以看成是氧化亚铁跟氧化铁组成的化合物。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。

氧化亚铁和氧化铁都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

参考资料：

有关铁的几个问题

1．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式

Fe3+与SCN-反应，生成的络离子有六种：[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)2]+、Fe(SCN)3、[Fe(SCN)4]-、[Fe(SCN)5]2-和[Fe(DCN)6]3-。这些络离子在水溶液中都呈红色。写这个反应的离子方程式，并不需把这六种离子都写出来，一般写为：

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

2．向氯化铁溶液中通入硫化氢，反应后生成什么物质？

硫化氢的还原性强，能被Fe3+离子氧化，生成硫单质，Fe3+离子被还原为Fe2+离子，化学反应方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

产物中的氯化亚铁不会与过量的硫化氢反应生成FeS沉淀。因为溶液中存在HCl，呈酸性，FeS溶于盐酸，因而不可能在盐酸溶液中生成FeS沉淀。

3．氯化亚铁溶液露置于空气中发生的现象

氯化亚铁露置于空气中，Fe2+离子会被氧气氧化为Fe3+离子。氧气进入溶液，被还原为OH-。化学方程式：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓

所以，观察到的现象是：溶液由浅绿色变为**，并有红褐色沉淀生成。为防止氯化亚铁被氧化而变质，通常在溶液中加入一些铁和盐酸。

4．哪些物质能被Fe3+离子氧化？

Fe3+离子的氧化性比较强，下列离子和金属单质能被它氧化：S2-、SO32-、I-、Fe、Cu。当然，比这些离子和金属还原性更强的物质，那就更容易被氧化了。

5．哪些物质能将Fe2+离子氧化？

能将Fe2+离子氧化的物质，其氧化性要比Fe3+离子强。在中学化学所介绍的物质中，常见能将Fe2+离子氧化的是：Cl2、Br2、O2、HNO3、HClO、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4。

6．四氧化三铁能与盐酸反应吗？

在铁的氧化物中，FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，都能与盐酸反应，生成相应的盐和水。那么Fe3O4会不会与盐酸反应呢？

四氧化三铁可以“看成”是氧化亚铁和氧化铁组成的一种复杂的化合物。它能与盐酸反应，反应后的溶液中既有FeCl2生成，又有FeCl3生成。化学方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

7．Fe的还原性比Cu强，而Fe3+离子氧化性又比Cu2+强，这有没有矛盾？

在金属活动顺序表里，排在前面的金属比后面的金属活泼，还原性强。还原性强的金属所对应的离子，氧化性弱。所以，还原性Fe>Cu，而氧化性Fe2+2+。

但是，上述关系中，铁“所对应的离子”是指Fe2+，而不是Fe3+离子。Fe3+离子的氧化性比Cu2+强，能把Cu氧化为Cu2+。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+离子只被Cu还原为Fe2+，而不能被还原为Fe。

8．为什么炼钢炉中铁与氧反应生成FeO而不是Fe3O4呢？

铁丝在纯氧中能燃烧生成Fe3O4，铁块在高温下与空气中氧气反应生成物也是Fe3O4。

3Fe+2O2 Fe3O4

但是在炼钢炉里，熔融的铁水中通入氧气，则铁与氧气反应生成的是FeO而不是Fe3O4。

2Fe(过量)+O2 2FeO

这种不同的原因是氧气的相对量多少引起的。在固态时，铁块或铁丝甚至铁粉，只有表面与O2接触，O2始终处于过量状态，所以能把铁氧化成较高价态（Fe3O4中1/3铁呈+2价，2/3铁呈+3价）。在熔融铁水中通入氧气，铁水与氧气虽可充分接触，但在炼钢炉中，铁水大量，氧气相对不足，所以只能把铁氧化成较低价态（+2价）。这种情况与H2S、C等在O2中燃烧时，因O2不足与过量导致反应产物不同，原理是一样的。

当然也可以这样理解，氧气与铁反应生成的Fe3O4立即被过量的铁水还原成为FeO，结果是一致的。

Fe3O4+Fe(熔融) 4FeO

9．铁丝在氧气里燃烧，为什么生成的是Fe3O4？

初中化学里我们已经学习过，把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴后，立即连火柴带细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶里（瓶底铺上一薄层细砂），细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成的黑色固体颗粒叫四氧化三铁。

铁丝在氧气里燃烧，为什么生成的是Fe3O4？这与反应的条件有关。紧密块状的铁在干燥空气中加热至150℃时并不发生反应，如灼烧至500℃则形成Fe3O4，温度再高，可以形成Fe2O3，在更高的温度下（约1400℃以上）加热时，Fe2O3也能转变为Fe3O4。在高于575℃和氧的压强很低的情况下，铁才与氧生成FeO。

四氧化三铁，又称磁性氧化铁。过去曾把Fe3O4看成是FeO与Fe2O3的混合氧化物FeO·Fe2O3，现经X射线研究证明Fe3O4是一种铁（Ⅲ）酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。

10．FeCl3与Na2S溶液究竟怎样反应？

学习到双水解反应时，我们注意到FeCl3水解呈酸性，Na2S水解呈碱性，又由于Fe(OH)3、H2S的溶解度都很小，符合双水解反应的条件，因此我们写出它们相互反应的离子方程式是：

2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑

学习了Fe3+的性质，知道Fe3+具有相当强的氧化性，可以氧化I-、S2-等还原性较强的离子，因此，我们又可写出它们反应的离子方程式是：

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

那么三氧化铁与硫化钠在溶液中究竟是怎样反应的呢？实验证明，它们之间的反应很复杂，随三氯化铁与硫化钠相对量的多少、混合后溶液pH的大小、浓度的浓稀不同而不同。但有一点可以肯定，即既存在着双水解反应，也存在着氧化—还原反应。

假如我们在三氯化铁的棕**溶液中，滴入少量硫化钠溶液，在滴入后立即振荡，可看到产生棕夹白的黄泥状浑浊，并可闻到臭鸡蛋气味。在此浑浊液中加入盐酸，则棕色部分沉淀消失，溶液成乳白色浑浊，可见黄泥状浑浊是Fe(OH)3与硫混合而成。所以有Fe(OH)3、S两种沉淀生成，又有H2S发生，可见同时发生了双水解反应和氧化—还原反应。溶液酸性较强，硫化亚铁不能形成，故反应式为：

如果继续滴入硫化钠溶液，浑浊度加深，但仍为黄泥状，加到较多时出现黑色，大量加入则以黑色为主。这是由于溶液呈碱性了，Fe2+与S2-结合成了黑色的FeS的缘故，臭鸡蛋气味仍很严重。所以过量硫化钠与三氯化铁在溶液中反应为：

总之，三氯化铁溶液与硫化钠溶液的反应，既有双水解反应，也有氧化—还原反应，又有生成沉淀的复分解反应，但主要是前两种反应。在FeCl3过量时，产物主要是Fe(OH)3、H2S、Fe2+和S；Na2S过量时，则产物主要是Fe(OH)3、H2S、FeS和S，均可用两个方程式表示其主要反应。

我能给你的就是这些了，其实你并不一定要知道有哪些物质，只需知道有哪些化学离子相互反应。氧化还原反应的实质性东西。祝你成功！！！！！！！！！！！！

快速记忆化学方程式的方法技巧

自然界中的硅都是粗硅，使用前都要提纯。

（错误） 自然界的硅都是化合物，粗硅是不纯的Si单质。

硅酸盐材料都是新型的无机非金属材料。

（错误） 玻璃也是硅酸盐材料，但不新。

硅及其化合物都易于氟气反应不易于其他酸反应。

（错误） Si、SiO2能与氢氟酸反应.

高三了，突然发现化学都不会，怎么办？

化学方程式不能死记硬背，要根据公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。下面编为大家推荐的快速记忆化学方程式的方法，欢迎参阅!

记忆化学方程式的方法

　1.实验联想法

　从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

　2.反应规律法

　化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化?还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化?还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

　3.索引法

　索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

　4.综合法

　由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个认识过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法，往往使用综合记忆法。

化学方程式的记忆技巧

　1.掌握化学方程式的书写要领

　左写反应物，右边写生成，

　写对化学式，系数来配平，

　中间连等号，条件要注清，

　生成沉淀气，箭头来标明。

　2.归类记忆

　根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。

　3.联系实验现象记忆

　化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧，记忆联想：

　燃硫入氧，燃烧变旺，

　火焰蓝紫，美丽漂亮，

　产生气体，可真够?呛?。

　磷在氧气中燃烧，记忆联想：

　红磷燃烧，可真热闹，

　浓烟滚滚，亮似?灯泡?

学好化学方程式的方法

　掌握反应规律：

　先考虑是否发生四大基本反应类型。

　复分解反应，发生复分解反应的条件是有气体或沉淀或水生成。

　化合反应，非金属与金属的反应，碱性氧化物与酸性氧化物的反应。

　分解反应，不稳定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。

　置换反应，活泼的金属能将不活泼的金属从化合物中置换出来，非金属也可以这样反应的。

　然后考虑是否发生氧化还原反应。

　强的氧化剂与强的还原剂要发生氧化还原反应。

　最后考虑是否发生配合反应。

　熟悉配平方法：

　奇数偶数法，得失电子数相等法。使得反应物与产物的元素种类及其个数相等即可。

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高中化学氮知识点

你好，我刚刚高考完不久，我其实高一，高二时化学比较烂，但高三后，你会发现其实理综中的化学的试题都是常见的，都基本上是书上的知识点，另外就是些模拟卷经常考的知识点，还有要记住老师强调的重点，你要知道，难题只是少数，花你现在的宝贵时间去拿那些能拿到的分数和必须拿的分数觉得是值得的！要回顾课本，把那些最基础的，比如书上的方程式，一定要自己写一遍，还有一点答化学题时一定要细心，这是我的切身体验，另外我还下了些资料希望能对你有所帮助

一、认真听课，做好笔记。

好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。

由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。 二、及时复习。

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。 三、学会巧记

由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。 四、勤练

练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。 五、备好“错题本”

做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。 六、重视化学实验

化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。

高中的课间怎样利用最有效？

　氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。接下来我为你整理了高中化学氮知识点，一起来看看吧。

　1.氮气

　(1)氮的固定

　使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

　(2)氮气的性质

　①物理性质

　纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5。

　②化学性质

　通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

　a.与H2反应：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。

　b.与O2反应：N2+O2放电或高温2NO。

　2.氮的氧化物

　氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

　特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。

　(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

　(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

　(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

　氮及其化合物考点分析

　碳族元素与社会生产、生活密切相关。这些知识在高考中很常见，题型基本都有涉及。主要考查，氮的氧化物与水的反应、硝酸的性质、铵盐的性质、铵根离子的检验与水解。可以与盐类水解、化学平衡、氧化还原反应等知识结合来命题，知识跨度大，难度较高。

　氮及其化合物知识点误区

　1、一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。

　2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法;前者易与氧气反应，后者易与水反应。

　3、NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。

　4、与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。

　5、常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，(浓H2SO4也有此性质)因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。

　6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。

　1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

　A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

　B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

　C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

　D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

　2.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )

　A.在自然界中只以化合态的形式存在

　B.单质常用作半导体材料和光导纤维

　C.最高价氧化物不与酸反应

　D.气态氢化物比甲烷稳定

　3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )

　A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性

　4. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )

　A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2

　5. 氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于氮的生物体的吸收途径正确的是

　⑴氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。

　⑵通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收。 ⑶所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐，而被植物吸收。

　⑷动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白

　⑸动物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土

　壤中和水体中，被植物再次吸收。

　A.⑴⑸ B.⑶⑸ C.⑵⑷⑸ D.⑵⑷

　6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( )

　①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

　A.①② B.②③ C.①④ D.③④

　7.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为?二氧化碳不是大气污染物?的理由是()

　①二氧化碳是重要的化工原料

　②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体

　④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A.①②

　B.②③

　C.③④

文科生和理科生的区别主要表现在哪些方面？

高中化学学霸看起来总是游刃有余？

明明拼命学习高中化学成绩却还是上不去？

为什么化学学霸总能考好？

如何高效利用碎片化时间学好高中化学？

省重点高中化学老师一枚~

相信这篇文章会帮你解答上述问题，对你有所帮助。

高中尤其是高三，学生们都会因为时间不够用而感到苦恼。

高三时间真的不够用么？

“时间就像是海绵中的水，只要愿意挤，还是会有的”

高三时间除了正常的学习时间外，更有一种时间叫做“碎片化时间”，今天老师就谈谈如何利用碎片化时间学习，让你从“学渣”逆袭成高考黑马。

何谓“碎片化”时间？

碎片化时间就是零碎的时间。

高中的碎片化时间一般是饭后到上课这段时间以及晚自习放学到休息这段时间。

看起来有限，但若能利用起来，就会起到聚沙成海的作用。

想一想每天多学2个小时，30天就是60个小时，100天就是240个小时。

我们按正常每天学习12个小时算，你就可以比他们多学20天，试想20天，你能做多少套试卷，完成多少题型攻破。

一、发现可以利用的“碎片化”时间

每个人的学习习惯和方法不同，碎片化时间分布也不同。

当然如果是在高三学习中，大家的碎片化时间差别不大。

有的学生5:40起床，有学生5:20起床，这两者之间的差距就是20分钟。

吃饭和晚自习之后的时间也是如此，这就是学霸的秘诀。

二、找到“碎片化”时间的高效学习方法

学习方法不同，对时间的利用也不一样。

有学生喜欢零碎的时间背诵英语和语文，而有的同学喜欢在这段时间被物理化学的公式。

不同情况下的选择自然也是不一样的。

1、早自习与早餐

每天早起20分钟，尽量做到一天不落。

早起20分钟我们要做什么呢？

同学们要做好两点：

（1）对昨天的学习知识点进行总结

（2）对今天的学习进行一个简单的计划

早饭如果在学校食堂吃，建议下楼+吃饭+到班时间不要超过30分钟，这样我们就留下30分钟来背一些难记的知识点。

例如：金属、非金属及其化合物的性质等。

2、午休时间

午饭时间要控制在40分钟内。

不管学习的斗志多么旺盛，建议休息20分钟。

因为经过上午的学习，你需要调整精神和学习状态。

然后利用剩下时间，去做题。

并且是去做弱项试题，比如你离子方程部分学的比较差，那就去做相关的题。

我们来看下面这道题

从A选项依次往下看。

因为要求书写离子方程式，碳酸钠书写为 ，硫酸钙和碳酸钙微溶于水不用改，那么A是正确的。

再往下看，B选项我们注意是过量铁粉，铁和稀硝酸的反应我们知道分为铁粉过量和少量两种情况。

过量时生成的是二价铁离子，少量时生成的是三价铁离子。

选项中生成物为三价铁，所以B选项错误。

C选项也是同理，少量氢氧化钾生成的应该是氢氧化铝，并且生成物中铝的价态也不对，所以C选项错误。

最后来看D选项，反应物中的硫化氢是弱酸，书写离子方程式时是不可以拆的，所以D选项也错误。

大家感受一下这道选择题需要花费多长时间。

对于基础知识比较扎实的同学来说应该在一分钟不到，而这部分比较薄弱的同学可能需要花三分钟来做题和整理复习知识点。

想一想，一天的“碎片化”时间里可以拿出多少个三分钟？

3、晚饭及晚自习时间

晚餐时间建议在20~30分钟。

大家回教室后，不要再学习，而是利用这段时间来放松。

比如听听校园广播或者聊聊天，看看作文素材，放松的同事还可以积累自己的写作能力。

通过劳逸结合缓解下自己一天学习的压力和紧张的学习状态。

晚自习结束后，许多学生都会留在教室再自学一会。

这段时间的利用非常重要，通过这段时间总结一天遇到的问题，整理错题版。

也可以利用这段时间来做专题的突破，加强薄弱知识的掌握。

更可以用这段时间来准备明天的学习计划和预习。

老师推荐大家进行知识总结。

因为一天的学习结束，我们会遇到许多难懂的知识点。

这是需要时间回头琢磨和思考的。

最近很多同学和我反应，每天三点一线的学习还是感觉时间不够用，收获很少。

其实有这种感觉是正常的，学习是一个循环的过程，更是一个由量变到质变的过程。

当我们觉得时间不够用，需要检查每天的时间是否都被利用到，学习是否陷入低效。

五分钟、十分钟的“碎片”看起来很短。

但积少成多，一天的零碎时间加在一起足以让我们充裕不少。

如果你想从“学渣”逆袭成为“学霸”

如果你想从中等生向优秀生迈进，除了学习方法和勤奋，更需要你对时间的合理利用。

每天多学一点，每天多进步一点，我们才能在高考中脱颖而出。

人教必修1金属化合物怎么学 发现好难的说，化学式都搞混了

文科和理科区别如下：

一、文科与理科的科目不同。文科的主要课程是、历史、地理、政治，理科主要课程是理科生物、物理、化学。

二、学习和思维方式不同。文科的学习特点主要是以记忆、归纳和整理为主，理科的学习特点主要以理解、推理和思维能力为主。

三、培养目的不同。文，主要是培养管理型人才，理，主要是培养实干型人才。

四、录取比例不同。文科生可选择的院校较少。

我高中时期学的是理科，那么如何学习好理科呢？我总结一下我自己的学习方法。

第一，分板块进行学习和复习。理综的考试内容较多，题型多样，计算量也很大。比如物理科目，我们可以分为牛顿定律的板块，力、功、能的板块，电与磁的板块，分子运动的板块等等。一个板块一个板块地做题，一个板块一个板块地攻克，对每个板块的题目类型进行总结与归纳。

第二，注意知识结构的网络化。对于每一个板块的学习以及板块之间的联系，知识的网络化会使我们有很好的知识结构，在做题时可以顺着网络回忆起相关的内容。如以化学的金属钠为例，钠有什么化学性质和物理性质？有哪些重要的化合物？相关化学方程式有哪些？有什么重要的试验？钠及其化合物与哪些非金属单质及其化合物可以反应？像这样逐步展开网络并且与其他的网络进行链接，可以系统地学习与复习化学。

第三，在考试的过程中，要灵活运用课本的知识。高考题目必定会有创新，我们在考试的时候要以课本的知识为基础，运用合理的推断，大胆尝试，最终找到正确的答案。举一个简单的例子，83号元素Bi，我们可能没有学过很多关于它的性质，但是，我们知道它是VA族第6周期的元素，这个族中我们学过N和P，并且也知道元素周期率，那么我们可以推测出Bi的一些性质。假如在考试中遇到了，我们也就可以根据题目给的信息以及自己的推断，找到正确的答案。

如何学习好文科，这个是我咨询我朋友得到的学习经验：

一、认真听课：这个是最基本的，老师教学都有计划，抓住重难点。跟着老师的思路可以将知识体系化。

二、多练习：这个也是学好学科最基本的方式之一，多练习可以让自己了解自己知识掌握情况，针对性进行复习。

三、了解知识结构：地理、历史、政治的学科结构，结构图可以帮助学生了解知识的脉络，有利于记忆。

四、过度学习：一般学习150%，也就是10次可以记住这个知识点，那就读15次，这样记忆效果会更好。文科需要识记的知识比较多，一定提高记忆的品质。

五、及时复习：文综需要记忆的知识多，考试还要准确提取出来。而记忆肯定会遗忘，因此一定及时复习。

六、考试：考试一定不要交白卷，文综不同理科。即使知识点没记住，根据材料的信息展开也会给一些分。

元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

2. 次氯酸、漂白粉的性质

HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为 。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：

（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：

少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO

氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 NaHCO3=NaCl CO2↑ HClO

（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO- H2O< height:6.75pt' > HClO OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO- Fe3 3H2O=Fe（OH）3↓ 3HClO

（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：

硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2 5ClO- 5H2O = 2Fe（OH）3↓ Cl- 4HClO

漂白粉遇亚硫酸盐：ClO- SO32-=Cl- SO42-

（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl O2↑

（5）次氯酸钙中的Ca2 、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：

Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：

Ca（ClO）2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaClO

Ca（ClO）2 NaHCO3=CaCO3↓ HClO NaClO

3. 碳、硅及化合物的联系网络

4. 氧及其化合物相互联系

5. 氮及其化合物间的转化关系

6. 熟记常见物质的颜色和状态：

7. 常见物质的毒性。

（1）有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等

（2）有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫（熔点：16.8℃）、甲醛、苯蒸气、硝基苯

（3）有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2 、Ag 、Pb2 、Hg2 等。

8. 常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛（沸点20.8℃）、乙酸（熔点16.6℃）、苯、四氯化碳、氯仿等。

9. 气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。

10. 常见物质的漂白性：

（1）氧化漂白型：HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。

（2）化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。

说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。

b：漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。

c：两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1：1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。

11. 离子检验中的注意事项：

（1）检验Ag ：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（不能加盐酸或硫酸）。

（2）检验SO42-：加入Ba2 ，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸（不能加硝酸或硫酸）。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2 ，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag 的干扰。

（3）加入不同的酸可能产生的气体有：氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。

（4）加入强碱产生的气体有：氨气、氢气（铝或硅与氢氧化钠反应）。

12. 掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。

13. 掌握常见的几个连续氧化规律（反应条件略）：

（1）NH3→ NO →NO2

（2）H2S →S→SO2→SO3

（3）Na→Na2O→Na2O2

（4）C→CO→CO2

14. 推断题中千万不能忽视的几种物质（因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价）：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。

典型例题

例1. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A. HI和HClO B. HCl和HIO

C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

答案：B

例2. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸

A. ①②③④ B. 有①② C. 只有②③④ D. 只有③④

解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：

①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。

②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。

③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。

④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。

在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。

例3. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填写）

（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。

（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。

解析：（1） 根据题意，可转化为如下三个反应① 甲＋乙→A，② 甲＋B→ A＋C， ③A＋B→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。

（2）由③ 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。

（3）单质乙可能是S，B的化学式为H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列（左）反应关系，也可认为乙是N2，可以写出如下（右）反应关系

答案：（1）A、B均含有乙元素；（2） 乙一定是非金属元素，乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价，而在中学化学中只有非金属元素显负价。

（3）单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2；也可以是N2、NH3和NO

例4. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

⑴若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________________________。

⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 _________________________；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________。

⑶若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是________________，反应③的化学方程式是 _________________________________________。

⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________________________________。

答案 ：⑴SiO2＋2C Si＋2CO↑

⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；Δ N∶ 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

⑷C＋4HNO3 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

例5. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊B中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）实验时，装置C中的现象为 ；

（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；

A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B. 脱脂棉上蓝色均变浅

C. 脱脂棉上蓝色褪去

装置D的作用为 。

答案：（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。

（2）③①②

（3）品红溶液褪色。

（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。

例6. 设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Ym－和Zn－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。据此，请回答：

（1）Y的元素符号是 ；A的元素符号是 ; B的元素符号是 。

（2）化合物甲的结构式是 。

（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。

（4）化合物丙与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

（5）X、A、Y可组成原子个数比为4：2：3的化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。

（6）若把甲看成二元弱酸，请写出常温下甲与乙组成的混合物中存在的带负电荷的微粒 。

（7）化合物甲与酸性高锰酸钾溶液反应的现象有

① ；② 。

NH3?H2O H＋，H2O2属于二元弱酸，其电离方程式为：H2O2 H＋＋HO2－、HO2－ H＋＋O22－，再加上由水电离产生的OH－，则溶液中带负电荷的离子有：HO2－、O22－、OH－，H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，现象为：①有无色气体产生 ②溶液紫色褪去

NH3?H2O H＋ （6）HO2－、O22－、OH－

3R2 3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是：

A. R位于VA族 B. R的氢化物水溶液属于强酸

C. RO3－中的R只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体

4、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是：

A. 1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数值）

B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C. NH5受热分解的反应是：NH5 NH3 H2↑

D. 它与水反应后的溶液显酸性

5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ）

A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B. 镁粉只与溴水中的酸反应

C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 ` D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应

6、原硅酸的结构为 ，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是 （ ）

A. 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个 Si?DO键

B. 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76－，离子中各键角均为109?28′

C. 3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连后，形成的Si3O96－离子呈链状

D. n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后的晶体是二氧化硅

7、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）

13、0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是：

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

14、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀是：

A. FeS、S和Al（OH）3 B. Fe2S3和I2

C. Al2S3和I2 D. Fe（OH）3和Al（OH）3

15、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是：

试填写下列空白：

⑴N的化学式为： ；

⑵写出反应①的化学方程式： ；

⑶由K溶液经如何处理才能制得N？

19、一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线图如图所示。试回答：

（1）t2时Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中Ca（OH）2的质量是________g。

（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO－和ClO3－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后 将______（填“>”“<”或“=”）2，若 ，则n（Cl－）=_______mol（用a的代数式表示）。

20、现有含NH3为1.7mg?L-1的废水300m3（密度为1g?cm-3），可采用如下两种方法进行处理。

（1）方法一：把甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O2 NH3 === NO3－ H H2O， 6NO3?D 6H 5CH3OH→ 3N2↑ 5CO3↑ 13H2O.

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇多少克？

（2）方法二：对废水进行加热蒸发（假设NH3全部蒸发出来），所得NH3用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%，氮气的体积分数为80%），发生的主要反应有：

4NH3 5O2 4NO 6H2O ， 4NO 3O2 2H2O === 4HNO3，

副反应有：4NH3 3O2 === 2N2 6H2O.产生的混合物的组成为：NO27mol， O218mol， N2225mol和少量的HNO3（高温下NO和O2不反应），求NH3转化为NO和HNO3的转化率各是多少。

试题答案

1、D 2、A 3、B 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、AC 10、CD

11、A 12、C 13、CD 14、A 15、BD

16、⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－

⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4

17、（1）F Mg（2）2Na2O2＋2CO2＝4NaOH＋O2

（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O （4）c（Na＋）＞c（OH－）＞

设每天处理废水需x kg甲醇

根据关系式 6NH3 ?D?D 5CH3OH

6mol 5×32×10－3

x

x=0.8kg

所以需甲醇0.8kg.

（2）NH3转化为NO的转化率为：根据得失电子守恒有： ②

联合方程①、②，解得Z=5/3

故NH3转化为HNO3的转化率为5.6%