高中化学选修四高考锦囊,高考化学选修4的题

1.1、有pH=2的稀H2SO4溶液100mL，要使其pH值升为3，可取下列措施： 高中化学选修4！！！

2.高中化学选修4例题

3.高中选修4化学题（要详解）

6、选C

解：A、混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成，溶于水生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸，故A不符合；

B、混合物加热氯化铵分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸，故B不符合；

C、混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，气体生成，溶于水生成氢氧化铁沉淀溶于盐酸，故C符合；

D、混合物加热无气体生成，溶于水无沉淀生成，故D不符合；

故选C．

7、选D

A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；

B、在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；

C、含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K+）=c（HCO3-），故C错误；

D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），当c（H+）=c（OH-）时，c（Na+）=c（CH3COO-），故D正确；

故选D．

8、选D

A．新制氯水中加入固体NaOH，生成NaCl和NaClO，溶液遵循电荷守恒，应存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故A错误；

B．pH=8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32-），故B错误；

C．一水合氨为弱电解质，pH=11的氨水与pH=3的盐酸相比较，氨水浓度大，混合后溶液呈碱性，应有c（OH-）＞c（H+），故C错误；

D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），存在物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），二者联式可得2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故D正确．

故选D．

1、有pH=2的稀H2SO4溶液100mL，要使其pH值升为3，可取下列措施： 高中化学选修4！！！

根据题意滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当与4NH4+ +6HCHO=3H+ +6H2O+（CH2）6N4H+可知：1molNH4+对应着1molHaOH 而加入10ml20%的中性甲醛溶液后并不知道（NH4）2SO4是否反应完，

所以再根据（NH4）2SO4与NaOH反应时NH4+与NaOH反应的比例也是1:1，所以只要根据NaOH的量计算就可以了。

1, 第一次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 20.01

第二次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 19.99

第三次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 22.1中第三次明显误差太大，是错误读数，舍去。

（20.01+19.99）/2=20.00NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L则反应的NaOH为0.00202mol，即有0.00202molNH4+参与了反应。

2.

由（1）称取样品1.500g

（2）将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀

（3）移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中知溶于锥形瓶中的（NH4）2SO4为0.150g

3.

由（1）知参与了反应的（NH4）2SO4为0.00101mol，重0.133200g，

则（0.133200/0.15000）*100%=88.88%

高中化学选修4例题

1、（1）因为pH=2的稀H2SO4溶液100mL内，有c(H+) =10-2mol/L=C1 当pH=3时c(H+) =10-3=C2

由物质守恒，C1V1=C2V2 得V2=0.1*(10-2)/(10-3)=1

所以要加入V2-V1=0.9ml 的水。

（2）因为pH=4的H2SO4溶液中，c(H+) =10-4mol/L=C2

由物质守恒，C1V1+C2V2=C3V3 V3=V1+V2

代入解得：V2=1L

所以要加入1L=1000mL的H2SO4溶液

（3）因为(H+)+(OH-)=H2O 而产生的水可忽略不计，浓度的改变主要因为NaOH溶液的水

pH=12的NaOH溶液中,C(OH-)=10-2mol/L=C2

由物质守恒，(C1V1-C2V2)/(V1+V2)=10-3

解得V2=0.82L

2、（1）pH=12的Ba(OH)2溶液100mL，C(OH-)=10-2mol/L

pH=11时，C(OH-)=10-3mol/L=C2，同上题方法，C1V1=C2V2

应加入的水量为V2-V1=0.9L

（2）pH=10的NaOH溶液，C(OH-)=10-4mol/L=C2 C3=10-3

同上第二题方法C1V1+C2V2=C3V3 V3=V1+V2 解得V2=1L

（3）同上第三题，pH=2的HCl溶液中，C（H+）=10-2

要加入的HCL溶液体积系V2

由物质守恒，(C1V1-C2V2)/(V1+V2)=10-3

解得V2=0.818=0.2L

高中选修4化学题（要详解）

很高兴为你解答，我们都知道，氯化银和溴化银都是水中的难溶物，但是两者的溶解度又不同，我们知道每一种难溶物质都有一个溶度积，也就是Ksp，例如有一种难溶物是：AmBn，那么它的溶度积就是Ksp=[A]^m×[B]^n（也就是饱和溶液中A的浓度的m次方×B的浓度n次方），所以我们可以得到氯化银赫溴化银的Ksp，我们查阅数据得到：AgCl的Ksp=1.56×10^-10，AgBr的Ksp=5.35×10^-13，所以通过比较两者知道溴化银的溶解度更小，加入AgNO3时也就是加入了银离子，温度一定时溶度积总是常数，那么银离子怎多必然导致溴离子和氯离子的减少，而且一定是先减少的是溴离子，我们可以通过求算离着浓度，将两个Ksp开方就可以求得，[Cl -]=1.25×10^-6 mol/L，而[Br - ]=7.31×10^-7，氯离子浓度时溴离子浓度的1.7倍，若完全得到沉淀，那么氯化银的物质的量时溴化银的1.7倍，那么质量如何呢？就比较1.7×氯化银的摩尔质量和1×溴化银的摩尔质量，也就是：1.7×143.32=243.64＞1×187.77,所以最终氯化银质量多于溴化银。还有疑问吗？希望我能帮助你，祝你学习进步。

选B

A氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是放热反应，生成2molHCl放出的热量大于生成1molHCl放出的热量，所以a>b,不符合题意；

B1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于1mol碳不完全燃烧生成CO放出的热量，所以b>a,符合题意，选B

C2molH2氢气燃烧生成水放出的热量大于2mol氢气燃烧生成水蒸气放出的热量，因为水蒸气变为水时可继续放出热量，所以a>b不符合题意；

D1mol硫蒸气燃烧放出的热量大于1mol硫固体燃烧放出的热量，因为硫固体燃烧时，硫固体变为蒸气时需要吸收热量，所以a>b,不符合题意。

希望我的回答能对你的学习有帮助！