高考离子推断题_高考离子推断题型

1.推断题，推出溶液里有亚铁离子和铁离子啦。下面哪种试剂能检验亚铁离子的存在？

2.高中化学推断题：只需要写出推断过程即可，不需要题目答案

3.有谁知道关于离子反应的推断题啊 越多越好{高考}

4.求高手帮忙解答中的化学离子推断题，急等谢谢

5.高中离子推断题

6.化学离子推断题，高手进，高悬赏！！！

7.推断题现有ABC三种化合物,已知它们的阳离子有K+ ,Ca?+ ,Ba?+,阴离子有OH

1’阳离子和阴离子组合 知道 有一种物质是NaHCO3

2’第二个步骤知道 D是 Ba（OH）2 B含有铝离子 那么也只能是Al2（SO4）3 它们反应两种沉淀

3’因而最后剩下 HCl

4’第一个步骤知道A是NaHCO3 C则为HCl

推断题，推出溶液里有亚铁离子和铁离子啦。下面哪种试剂能检验亚铁离子的存在？

因为有气体甲生成，无论甲是二氧化硫还是二氧化碳，原溶液中都不可能有银离子，因为银离子不能跟亚硫酸根或碳酸根共存。

既然原溶液中没有银离子，那么沉淀甲只能是硫单质，则原溶液必有亚硫酸根和硫离子。

你说的能不能是硫和硫酸根我不太能理解，是说生成物能不能是硫和硫酸根吗？

根据化学反应原理是可以配出生成硫和硫酸根的化方的，也是符合题意的

S(2-)+2SO3(2-)+2H(+)==3S(s)+SO4(2-)+2H2O

高中化学推断题：只需要写出推断过程即可，不需要题目答案

A 没什么用...

B 铁单质可以将Fe3+还原为Fe2+。若溶液中有Fe3+加铁单质生成Fe2+只会干扰检验。

C 硫氰化钾可与Fe3+结合生成硫氰化铁络合物，溶液呈血红色，可用于检验Fe3+是否存在。

D 高锰酸钾是一种强氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时自己被还原，溶液从紫红色变为无色。

如果是检验亚铁离子，就用高锰酸钾；如果是检验铁离子，就用硫氰化钾。

有谁知道关于离子反应的推断题啊 越多越好{高考}

有淡**沉淀，说明有银离子或亚硫酸根与硫离子在酸性条件下生成溴化银或硫单质。

因为银离子与溶液中银离子均不共存，只能是硫离子和亚硫酸根离子。

则无钡离子、银离子、铝离子。

有气体生成，可能是二氧化碳或二氧化硫

加入碳酸氢铵有沉淀说明有氢氧化铝，原溶液中有偏铝酸根；

求高手帮忙解答中的化学离子推断题，急等谢谢

1．一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－ 、NO3—、HCO3—、SO42—。现做以下实验：

(1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2) 取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

(3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；

(4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减

少。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有________________；

溶液中肯定不存在的离子有_________________；

溶液中不可能确定是否存在的离子有____________________。

SO42—、Fe3+； Ba2+、Al3+、HCO3—； K+、NH4+、Cl－、NO3—

2．有一瓶溶液只含Cl－、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、Al3+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：

(1) 加适量NaOH，产生白色沉淀，加过量NaOH，白色沉淀不溶解；

(2) 将(1)所得溶液加热， 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

(3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

试分析原溶液中一定含有_________，一定不含__________， 可能含有__________。

Mg2+、NH4+、Cl－；Al3+、CO32—、SO42—；Na+、

3．把NH4HCO3、CuSO4、MgCl2、Al2(SO4)3固体混合物溶于水中，加入过量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤液加热煮沸后，溶液中大量存在的离子是___________________________________。

Na+、SO42—、OH－、AlO2—、Cl－

高中离子推断题

我不大清楚你填的对不对？

这个题稍微有点复杂

图的意思是通CO2产生了某种沉淀但过量时又全部溶解，

因此

一定存在碳酸盐不溶而碳酸氢盐溶解的Mg2+或Ba2+或Al3+其中的至少一种①

但若离子生成的沉淀不可溶解则不可能存在

而AlO2 -与CO2反应生成Al(OH)3沉淀不再溶解，所以

AlO2 -不可能存在②，

因为SiO3 2-与Mg2+或Ba2+或Al3+生成沉淀不能共存，据结论①则

不可能存在SiO3 2-③

SO3 2-也与Ba2+或Al3+生成沉淀不能共存，因此溶液

要么没有Ba2+和Al3+，要么没有SO3 2-④

将因H2SO3酸性比H2CO3大而导致无法生成碳酸盐，换句话说，如果真的生成碳酸盐，那另一产物即为H2SO3，而H2SO3会与碳酸盐反应放出CO2，所以只有SO3 2-不可能生成沉淀，因此

一定含有OH-⑤，

而Al3+和Mg2+都不能与OH-共存，根据结论⑤，

一定不含Al3+和Mg2+⑥

根据结论①则

一定含有Ba2+⑦

因此溶液中可能有K+，Na+，一定有Ba2+，OH-，其余离子均不可能存在

手打= =望采纳

化学离子推断题，高手进，高悬赏！！！

分析可知，白色沉淀A一定不是AgOH或AgCl因为不能产生气体

那么A为BaSO4和BaSO3的混合物

试剂1便是硝酸钡

那么气体E为SO2

试剂2为盐酸

试剂4为溴水，二氧化硫和溴水反应褪色

沉淀B为硫酸钡

无色溶液C中含有的离子为钾离子，氯离子，钡离子，硝酸根，氢氧根

试剂3就是硝酸，

试剂5为

答案

（1）硝酸钡 盐酸 硝酸 溴水 硝酸银

（2）亚硫酸根 硫酸根 氯离子

后面就容易了

推断题现有ABC三种化合物,已知它们的阳离子有K+ ,Ca?+ ,Ba?+,阴离子有OH

溶液中不可能只有阴离子没有阳离子，所以一定有钠离子。

用PH试纸测定PH>7，说明溶液有弱酸根离子，亚硫酸根离子或碳酸氢根离子；

向溶液 中加入氯水没有气体产生，说明没有碳酸氢根离子，则一定有亚硫酸根离子。

亚硫酸根离子被氯水氧化为硫酸根离子。同时也向溶液中增加了氯离子。因此在后续加入硝酸与硝酸钡的混合溶液以及硝酸与硝酸银的混合溶液一定会出现白色沉淀，但不能肯定原溶液中有没有硫酸根离子与氯离子。

加入四氯化碳后呈橙色，说明置换出了溴，则一定含有溴离子。

由碱性的强弱顺序A＞B＞C,可知A中一定含有OH-,B中一定含有CO3?-,C中一定含有CH3COO-；（因为醋酸的酸性大于碳酸,所以CO3?-水解的碱性大于CH3COO-）

由于A、B、C都能配成溶液,所以A、B、C都是可溶性化合物,而能与CO3?-形成可溶性盐的只能是K+,所以B是K2CO3,能与CH3COO-形成可溶性盐的只能是Ca?+ ,所以C是Ca(CH3COO)2,剩下A就是Ba(OH)2啦.