2020年全国统一高考化学新课标2,2014新课标2高考化学

1.化学高考题 碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ?H + 9.48kJ/mol (ii)

2.河北省高中化学新课标教材有哪几本

3.新课标高考化学为什么不让选选修二

4.#高考提分#化学必修2有哪些重要的方程式？

5.高考化学常考的知识点有哪些？

6.高考化学方程式

《必修一》、《必修二》。3+1+2新高考化学考人教版分别是《必修一》、《必修二》、《化学与生活》、《化学与技术》、《物质结构与性质》、《化学反应原理》、《有机化学基础》、《实验化学》这八本书。前三本是必考内容，后两本选择一本考。

化学高考题 碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ?H + 9.48kJ/mol (ii)

高考四选二有思想政治、地理、化学、生物这几门学科。

高考改革模式：“3+1+2”模式

“3”即统一高考科目：为语文、数学、外语3门;

“1”和“2”为选择性考试科目，其中“1”指从物理或历史科目中选择1门首选科目,“2”指从思想政治、地理、化学、生物学中选择2门再选科目。

作为家长和学生，需要做以下准备：

1.全面学习了解国家新高考改革方案，明晰未来高考和大学人才选拔机制。

2.主动适应新变化，尽早了解大学专业设置和专业发展方向。明确各专业对高中选科的要求、考察的方式、学习的难易度。

3.学生自己的兴趣、爱好及特长，强弱学科，各课学习所能达到的高度。

4.早期进入新高考改革省份的选课走班样本，积累的经验和总结的教训，对自己的启示和借鉴意义。

5.所在学校师资力量的强弱，所能提供的教育教学资源。

知识拓展

新高考“3＋1＋2”模式下可选科目共9科，分别为语文、数学、外语、物理、历史、思想政治、地理、化学和生物学，考生需要按“3＋1＋2”模式选择其中6科！

“3”：指3门全国统一高考科目，分别是语文、数学和外语，每科卷面原始满分均为150分，卷面原始总满分450分，各科均以卷面原始分计入考生总成分。

“1”：指1门首选科目，从物理和历史学科中2选1，卷面原始满分为100分，以卷面原始分计入考生总分。

“2”：指2门再选科目，从思想政治、地理、化学、生物学4门学科中仍选2门，每科卷面原始满分均为100分，卷面原始总满分200分，各科按等级赋分计入考生总分！

细心的读者会发现，涉及到“等级转换赋分”的科目，是思想政治、地理、化学、生物4门，这4门要以等级赋分后的成绩计入总成绩。

河北省高中化学新课标教材有哪几本

首先物质从固态变成气态是一个吸热的过程，所以你可以这么理解，两个反应的不同点在于第二个反应要先吸热，使得固态碘转变成气态碘时才与第一个反应同步，其实第二个反应也是放热的，只是固态变成气态吸收的热量超过了反应放出的热量，所以整个反应表现为吸热。至于能量高低你从固态转变成气态吸热这里就很好理解了。希望能帮到你！

新课标高考化学为什么不让选选修二

新课标高中化学共有8本。有2本必修和6本选修。

2本必修：高中化学必修1、高中化学必修2；

六本选修：选修1化学与生活、选修2化学与技术、选修3物质结构与性质、选修4化学反应原理、选修5有机化学基础、选修6实验化学。

但是选修1化学与生活一般是文科生学习的，高考中必修1、必修2和选修4化学反应原理是必考部分，还有选考部分，选修2化学与技术、选修3物质结构与性质、选修5有机化学基础三选一。

扩展资料：

《高中化学》是中国高中现阶段化学课所使用的课本。是在教育部的高中化学课程标准下编写的。包括人教版，苏教版，鲁教版等几个版本。

目录

第1章认识化学科学

第1节走进化学科学

第2节研究物质性质的方法和程序

第3节化学中常用的物理量——物质的量

单元回眸

第2章元素与物质世界

第1节元素与物质的分类

第2节电解质

第3节氧化剂和还原剂

单元回眸

第3章自然界中的元素

第1节碳的多样性

第2节氮的循环

第3节硫的转化

第4节海水中的元素

单元回眸

第4章材料家族中的元素

第1节硅无机非金属材料

第2节铝金属材料

第3节复合材料

参考答案

附录Ι相对原子质量表

附录Ⅱ部分酸碱盐的溶解性表

附录Ⅲ一些常见元素的英文名称对照表

人民教育出版社-高中化学

百度百科-高中化学

#高考提分#化学必修2有哪些重要的方程式？

这是由于为体现学生的全面发展，对选修课程学分作出了一定的限制。

化学必修为4个学分，选修为2个学分，高中学生修满并获得6个学分，即可达到高中化学课程学习的毕业要求。为体现学生的全面发展，对选修课程学分作出了一定的限制。在最低6个学分的基础上，建议有理工类专业倾向的学生，可修至8个学分；有志于向化学及其相关专业方向发展的学生，可修至12个学分。

课标为高校招生化学科考试的命题依据。化学1、化学2课程模块的内容为高校招生化学考试内容的基本组成部分。报考人文学科或社会科学专业的学生，最多不超过3个模块；报考理工类专业的学生最多不超过4个模块；报考化学及其相关专业的学生，最多不超过6个模块。

扩展资料：

新课标高考要求规定：

1、改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程。

2、改变课程过于强调学科本位、科目过多和缺乏整合的现状，整体设置九年一贯的课程门类和课时比例，并设置综合课程，以适应不同地区和学生发展的需求，体现课程结构的均衡性、综合性和选择性。

3、改变课程内容“难、繁、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能。

百度百科-普通高中化学课程标准

高考化学常考的知识点有哪些？

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

第一章 物质结构 元素周期律

1、4Li + O2 2Li2 O

2Na+O2 Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质与氢气反应

F2 + H2 === 2HF

Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br

I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、

氯化钠的形成过程：略`

氯分子的形成过程：

氯化氢的形成过程：

用电子式表示下列分子：略

第二章 化学反应与能量

1、 Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、2H2O2= 2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、2C + O2 = 2CO

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应

高考化学方程式

有很多 ，没写完。以后学了 高三就会系统复习。 高考化学常考知识点

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；

②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

常见还原剂

①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；

②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等

③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等

④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等

⑤、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。

五、元素氧化性,还原性变化规律表

(1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)(2)非金属活动顺序表

F O Cl Br I S(氧化能力减弱)F- Cl- Br- I- S2-(还原能力增强)

比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋SΔ===Cu2S Cu＋Cl2点燃===CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

“10电子”、“18电子”的微粒小结

(一)“10电子”的微粒：

分子 离子

一核10电子的 Ne N3

高中化学所有公式

一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1.氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(过量) === XeF2

2F2(过量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

F2 + 2NaI === 2NaF + I2↓

F2 + Cl2(等体积) === 2ClF

3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3

7F2(过量) + I2 === 2IF7

Cl2 + H2 =点燃 或光= 2HCl

3Cl2 + 2P =点燃 = 2PCl3

Cl2 + PCl3 =点燃 = PCl5

Cl2 + 2Na =点然= 2NaCl

3Cl2 + 2Fe =点燃= 2FeCl3

Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

Cl2 + Cu =点燃= CuCl2

2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2↓

5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

Cl2 + Na2S === 2NaCl + S↓

Cl2 + H2S === 2HCl + S↓

Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2↑

2O2 + 3Fe =点燃= Fe3O4

O2 + K =点燃= KO2

S + H2 =点燃= H2S

2S + C =△ = CS2

S + Fe =△ = FeS

S + 2Cu △ == Cu2S

3S + 2Al =△ = Al2S3

S + Zn =△ = ZnS

N2 + 3H2 =高温，高压，催化剂= 2NH3

N2 + 3Mg =点燃= Mg3N2

N2 + 3Ca =点燃= Ca3N2

N2 + 3Ba =点燃= Ba3N2

N2 + 6Na =点燃= 2Na3N

N2 + 6K =点燃= 2K3N

N2 + 6Rb =点燃= 2Rb3N

P2 + 6H2 =点燃= 4PH3

P + 3Na =△ = Na3P

2P + 3Zn =△ = Zn3P2

2.还原性

S + O2 =点燃= SO2

S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

3S + 4HNO3(稀) === 3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O

N2 + O2 =放电= 2NO

4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)

2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

PX3 + X2 === PX5

P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

C + 2F2 =点燃= CF4

C + 2Cl2 =点燃= CCl4

2C + O2(少量) =点燃= 2CO

C + O2(足量) =点燃= CO2

C + CO2 =高温= 2CO

C + H2O =高温= CO + H2(生成水煤气)

2C + SiO2 =高温= Si + 2CO(制得粗硅)

Si(粗) + 2Cl2 =高温= SiCl4

(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)

Si(粉) + O2 =高温= SiO2

Si + C =高恩= SiC(金刚砂)

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3↑ + 3KH2PO2

11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

3C + CaO =高温= CaC2 + CO↑

3C + SiO2 =高温= SiC + 2CO↑

二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na + H2 =点燃= 2NaH

4Na + O2 === 2Na2O

2Na2O + O2 =点燃或△ = 2Na2O2

2Na + O2 =点燃= Na2O2

2Na + S =△ = Na2S(爆炸)

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2↑

4Na + TiCl4(熔融) =高温= 4NaCl + Ti

Mg + Cl2 =点燃= MgCl2

Mg + Br2 =点燃= MgBr2

2Mg + O2 =点燃= 2MgO

Mg + S =点燃= MgS

Mg + 2H2O =△ = Mg(OH)2 + H2↑

2Mg + TiCl4(熔融) =高温= Ti + 2MgCl2

Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb

2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C

2Mg + SiO2 =△ = 2MgO + Si

Mg + H2S =点燃= MgS + H2↑

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2Al + 3Cl2 =点燃= 2AlCl3

4Al + 3O2 == 2Al2O3(钝化)

4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O =高温= 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg

4Al + 3MnO2 =高温= 2Al2O3 + 3Mn

2Al + Cr2O3 =高温= Al2O3 + 2Cr

2Al + Fe2O3 =高温= Al2O3 + 2Fe

2Al + 3FeO =高温= Al2O3 + 3Fe

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

2Fe + 3Br2 === 2FeBr3

Fe + I2 === FeI2

Fe + S =△ = FeS

3Fe + 4H2O(g) =高温= Fe3O4 + 4H2

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu

Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)

三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:

4HCl(浓) + MnO2 =△ = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl(g) + O2 =△ = 2Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 =△ = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 =△ = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2H2O + 2F2 === 4HF + O2

2H2S + 3O2(足量) =点燃= 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2(少量) =点燃= 2S + 2H2O

2H2S + SO2 =点燃= 3S + 2H2O

H2S + H2SO4(浓) === S ↓+ SO2 + 2H2O

3H2S + 2HNO(稀) === 3S ↓+ 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S↓ + 8H2O

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S↓ + 7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

4NH3 + 3O2(纯氧) =高温高压，催化剂= 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 =高温高压，催化剂= 4NO + 6H2O

4NH3 + 6NO =高温高压，催化剂= 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

NaH + H2O === NaOH + H2↑

4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2↑

CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑

2、酸性:

4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

H2S + Fe === FeS + H2

H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2 === HgS↓ + 2HCl

H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)

3，碱性：

NH3 + HCl === NH4Cl

NH3 + HNO3 === NH4NO3

2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4，不稳定性：

2HF =高温= H2 + F2

2HCl =高温= H2 + Cl2

2H2O =电解= 2H2 + O2

2H2O2 =MnO2 △ = 2H2O + O2

H2S =高温= H2 + S

2NH3 =高温= N2 + 3H2

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2 =高温高压，催化剂= 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O == 2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O2 =点燃= 2CO2

CO + CuO =△ = Cu + CO2

3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2

CO + H2O =高温= CO2 + H2

氧化性：

SO2 + 2H2S =点燃= 3S + 2H2O

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S =点燃= 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu =点燃= 4CuO + N2

CO2 + 2Mg =点燃= 2MgO + C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2 + 2H2 =高温= Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg =高温= 2MgO + Si

3、与水的作用:

SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O === 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 + MgO === MgSO4

SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4↓ + H2O

CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O

CO2(过量) + NaOH === NaHCO3

CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3↓ + H2O

2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3

CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

SiO2 + CaO === CaSiO3

SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2↑

五、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO + O2 === 2Fe3O4

FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2、氧化性:

Na2O2 + 2Na === 2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

3、与水的作用:

Na2O + H2O === 2NaOH

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O + SO3 === Na2SO4

Na2O + CO2 === Na2CO3

Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2

MgO + SO3 === MgSO4

MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl

HClO3 + HI === HIO3 + HCl

3HClO + HI === HIO3 + 3HCl

HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl

HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) + C === CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

2H2SO4(浓) + S === 3SO2 ↑+ 2H2O

H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 ↑+ Br2 + 2H2O

H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O

H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2↑

2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O

4HNO3(浓) + C === CO2↑ + 4NO2 ↑+ 2H2O

6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O

36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O

30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

2、还原性:

H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX

(X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3 + O2 === 2H2SO4

H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O

5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O

H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF

H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl

H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl

H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3

3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4

2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3

2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)

等还原性气体)

4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr

H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI

4，不稳定性：

2HClO =光或△ = 2HCl + O2

4HNO3 =△ 或光= 4NO2 + O2 + 2H2O

H2SO3 =△ = H2O + SO2

H2CO3 =△ = H2O + CO2

H4SiO4 == H2SiO3 + H2O

七、碱

低价态的还原性：

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

与酸性物质的作用：

2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2(足量) === NaHSO3

2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O

2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O

2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O

NaOH + HCl === NaCl + H2O

NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O

2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O

3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O

NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O

Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O

Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2 === MgO + H2O

2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 === CuO + H2O

八、盐

1、氧化性:

2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3 + Ag 不反应

2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2

FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

2、还原性:

2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO↑ + 3S + 4H2O

3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO ↑+ H2O

2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 ↓+ NH4Cl

AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 ↓+ 3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl

Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl

NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl

Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 ↑+ 6NaCl

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 ↑+ 6NaCl

3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3CO2↑

3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑

3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3↓

5、不稳定性:

Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 ↑+ H2O

NH4Cl =△ = NH3↑ + HCl↑

NH4HCO3 =△ = NH3 ↑+ H2O + CO2↑

2KNO3 =△ = 2KNO2 + O2↑

2Cu(NO3)3 =△ = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

2KMnO4 =△ = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 =MNO2 △ = 2KCl + 3O2↑

2NaHCO3 =△ = Na2CO3 + H2O + CO2↑

Ca(HCO3)2 =△ = CaCO3 + H2O + CO2↑

CaCO3 =高温= CaO + CO2↑

MgCO3 =高温 = MgO + CO2↑