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高考化学方程,高考化学方程式大全
tamoadmin 2024-05-20 人已围观
简介1.高考需要掌握的化学方程式有哪些方程式:1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe +
1.高考需要掌握的化学方程式有哪些
方程式:
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
补充回答: 化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H2 ↑
补充回答: 化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
等
高考需要掌握的化学方程式有哪些
化学反应
硝酸银溶液中的盐酸和可溶性盐酸盐:的Ag +和Cl-= AgCl电极↓
2,钠和水的反应:2Na的2 H2O = 2Na盐+ +2 OH - + H 2↑ BR /> 3,钠硫酸铜溶液:2Na的+2 H2O +铜+ =二钠+ +的Cu(OH)2↓+ H2↑
4,过氧化钠与水反应:2Na2O +2 H2O = 4NA + 4 OH - + O 2↑
5星,碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO-3 + H + = CO 2↑+ H2O
6,碳酸氢钠溶液和乙酸的混合物中:HCO 3 - + CH3COOH = CO2↑+ H2O + CH3COO-
7,氢氧化钙和碳酸氢镁反应:
内Ca2 + +2 OH-+2 HCO3-+镁+是Mg(OH)2↓+的CaCO3↓ <BR / 8,加入过量的氢氧化钠碳酸氢钙的解决方案:
2HCO3 +钙+ +2 OH-=的CaCO3↓+2 H2O + CO32-
9 ,碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:钙+ +的HCO-3 + OH-=的碳酸钙↓+ H2O
澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:钙+ OH-+ HCO3-= CaCO3的↓+ H2O
11,澄清的石灰水中通入少量的CO2:内Ca2 + +2 OH-+ CO3 =的CaCO3↓+ H2O
12 ,,澄清石灰会导致过量的CO2:OH-+ CO2 = HCO3-
13碳酸氢钠溶液和少量的石灰反应:钙+ +2 OH-+2 HCO3-的CaCO3↓+ CO32-+ 2 H2O
14,碳酸氢钠溶液和过量的石灰反应:HCO-3 + OH - +内Ca2 + =碳酸钙↓+ H2O
15,并且因此材料量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
钡+ +2 OH-+ NH4 + + HCO3-=碳酸钡↓+ H2O + NH3? H2O
16,碳酸钠溶液和稀盐酸反应:CO32-+ H + = HCO-3或CO 3 2 - + H + = CO2↑+ H2O
传递到成一个小的CO2量的氢氧化钠溶液:CO 2 +2 OH - = CO32-+ H2O
18,氢氧化钠的溶液中引入过量的二氧化碳:CO + OH - = HCO3-
19,多余的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢铵溶液:
NH4 + + HCO3-+2 OH-= NH3↑+ CO32-+2 H2O
20,碳酸钙和盐酸反应:碳酸钙+2 H + = Ca2 +的+ CO2↑+ H2O
21,碳酸,醋酸钙反应:碳酸钙+2 CH3COOH =内Ca2 + +2 CH3COO-+ CO2↑+ H2O
22,澄清石灰与稀盐酸反应:H + + OH-= H2O
23磷酸溶液与少量的澄清石灰:H 3 PO 4 + OH-= H2O + H2PO4-
24磷酸溶液与过量的澄清石灰水:2H3PO4 +3钙+ +6 OH-=的Ca3(PO4)2↓+6 H2O
25,碳酸镁溶于酸碳酸镁+2 H + = Mg2 +的+ CO2↑+ H2O
26,镁,硫酸钡溶液与氢氧化钠溶液反应:
钡+ +2 OH-+镁+ + SO42-= BaSO4的↓硫酸钡是↓+镁(OH)2↓
27,硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:钡+ 2 OH - + 2 H + + SO42-= 2 H2O
28钠,硫酸氢溶液和氢的氧化钡至中性的反应:2H + + SO 4 2 - +2 OH - +钡+ = 2H2O +硫酸钡↓
29硫酸氢钠溶液与氢氧化钡硫酸反应完全沉淀:
H. + + SO42-+ OH-+ Ba2 +的=硫酸钡↓+ H2O
30,硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
2Al3 + +3 SO42-+8 OH-+3钡+ = 3BaSO4中↓+2 ALO2-+ 4H2O
31,氢氧化镁和硫酸反应:镁(OH)2 +2 H + = Mg2 +的2 H2O
32,铝用氢氧化钠溶液中和反应:除2A1 2 OH-2 H2O = 2AlO2-+3 H2↑
33,NaAl一个1:1的合金材料放置在水的量的比为:Na +的铝+2 H 2 O = Na +的+ ALO2-2 H2↑
34,溶解在碱溶液中的氧化铝:氧化铝2 OH-= 2AlO2-+ H2O
35,氧化铝溶解在强酸性溶液:氧化铝+6 H + = 2Al3 + +3 H2O
36,氢氧化铝和氢氧化钠溶液:铝( OH)3 + OH-= ALO2-2 H2O
37,铝的氢氧化物和盐酸溶液的反应:的Al(OH)3 +3 H + = AL3 + +3 H2O
38,铝硫酸溶液和碳酸氢钠溶液:对Al3 + +3 HCO-3 =的Al(OH)3↓+ CO 2↑
39,硫酸铝溶液,用碳酸钠溶液:2Al3 + +3 CO32-3 H2O =除2A1( OH)3↓3的CO2↑
40,氯化铝溶液,加入过量的氨:对Al3 + +3 NH3? H2O = +3 NH4的Al(OH)3↓+
41明矾溶液加热水解沉淀形成:对Al3 + +3 H2O = AL(OH)3↓+3 H +
> 42,氯化铝和铝酸钠溶液的溶液:对Al3 + 3 ALO2-6 H2O = 4AL(OH)3↓
43,氯化铁溶液中的铝酸钠溶液:Fe3 +的3 ALO2 6 H2O =的Fe(OH)3↓3的Al(OH)3↓
44,添加少量的盐酸,铝酸钠溶液:ALO2-+ H + + H 2 O =的Al(OH)3↓
45,铝酸钠溶液中,加入过量的盐酸:ALO2-4 H + =铝+ +2 H2O
46,氯化铵溶液中加入铝酸钠溶液:ALO2-+ NH 4 + + H2O =的Al(OH)3↓+ NH3↑
47,金属铁溶解在盐酸中:铁+2 H + =的Fe2 + + H2↑
48,溶液铁和氯化铁反应:Fe +2的Fe3 + = 3Fe2 +
49,铜与氯化铁溶液反应:铜+2 Fe3 +的=对Cu2 + +3 Fe2 +的
50,硫化亚铁和盐酸酸反应:FES + H + = Fe2 +的+ H2S↑
51,硫化碱,与稀盐酸反应:S2-+2 H + = H2S↑
52加入溴水,硫化钠解决方案:S2-+ BR2 = S↓+2 BR-
53,氯离子,氯铁溶液:2Fe2 + + CL2 = 2Fe3 + +2 CL-
54,硫酸铁的酸性溶液中通入足够数量的硫化氢:2Fe3 + + H 2 S = 2Fe2 + + S↓+ H + > 55,使用氯化铁溶液的混合物中滴加少量的THF溶液:2Fe3 + + S2-= S↓+2 Fe2 +的
56,少量的氯化铁溶液中加入滴加十二烷基硫酸钠溶液:2Fe3 + +3 S2-= S↓2 FeS的↓
57,氯化铁溶液滴加少量的碘化钾溶液:2Fe3 + +2 I-= 2Fe2 + I2
58,将反应的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液:铁+ +3 OH-=铁(OH)3↓
59,氯化铁溶液与过量的氨反应:铁+ +3 NH3? H2O的Fe(OH)3↓+3 NH4 +
60,氯化铁溶液KSCN的解决方案:铁+ +3 SCN-= Fe(SCN)的3
61,铁的氯化物溶液与过量的锌粉末反应:2Fe3 + +3锌的锌2FE +3 = +
62锌和稀硫酸:锌+2 H + = Zn2 +的+ H2↑
63,锌和醋酸酸:锌+2 CH3COOH = CH3COO-+,Zn2 +的+ H2↑
64,锌铵氯化物溶液中的Zn +2 NH4 + = Zn2 +的+ NH3↑+ H2↑
65,氯化铁溶液中加入碘化钾解决方案:2Fe3 + 2 I-= 2Fe2 + I2
66,硫酸亚铁溶液中加入硫酸,过氧化氢溶液:2Fe2 + + H2O2 +2 H + = 2Fe3 + +2 H2O
67,硫酸亚铁溶液酸化的高锰酸钾溶液与硫酸:
5Fe2 + + MnO4-+8 H + = 5Fe3 + +锰+ +4 H2O /> 68,溶解在浓盐酸中的氧化铁:Fe3O4的8 H + = 2Fe3 + + Fe2 +的4 H2O
69,氧化铁溶解在盐酸:氧化铁+6 H + = 2Fe3 + 3 H2O
70,铁氧化物溶解在碘酸解决方案:氧化铁+2 I-+6 H + = 2Fe2 + + I2 +3 H2O
71,用三氯化铁用开水氢氧化铁胶体反应:期Fe3 + 3 H2O的铁(OH)3 +3 H +
72,足够量的氯溴化亚铁溶液引入:2Fe2 + 4溴3氯气= 2Fe3 + +2 Br2的6的Cl-
73,溴化亚铁的溶液导致少量氯:2Fe2 + + Cl2的= 2Fe3 + +2 Cl-的
74,导致到该溶液中有足够量的氯亚铁碘化:2Fe2 + 4 I-3氯气= 2Fe3 + +2 I2 6 Cl-的
75,导致少量的氯碘化亚铁的溶液:2I-+氯气= I2 +2的Cl-
76,碘化钾溶液氯水:2I-+氯气= I2 +2 Cl-的
77,碘化钾溶液中加入过量的氯水:I-3氯气3 H2O = 6H + + IO3是-6 Cl-的
78,溴化钠溶液中加入氯水:2BR +氯气= Br2的2的Cl-
79,亚硫酸盐溶液氯水:H2SO3 +氯气+ H2O = 4H + +2的Cl-+ /> 80 <br SO42-的亚硫酸盐溶液,氯化铁:H2SO3 2 Fe2 +的+ H2O = 4H + +2 Fe2 +的+ SO 4 2 -
81,亚硫酸盐的过氧化氢溶液:H2SO3 + +过氧化氢= 2H + + H 2 O + SO 4 2 -
82,氯气通入水:氯气+ H 2 O = H +和Cl - +高氯酸
83,氯气鼓泡通入溶液中碳酸氢钠:CL2 + HCO3 = CL-+ CO2 +高氯酸
84,亚硫酸钠溶液加入溴水:SO32-+ H2O + BR2 = SO42-+ BR-+2 H +
85,钠亚硫酸过氧化氢溶液:SO32-+ H2O2 = SO42-+2 H2O
86,二氧化硫通入溴水:SO2 +溴+2 H2O = 4H + +2 BR-+ SO42-
87,单质铁溶于过量的稀硝酸(NO):铁+ NO3-+4 H + = Fe3 +的+ NO↑+2 H2O
88过量单质铁溶于稀硝酸(NO): 3FE +2 NO3-+8 H + = 3Fe2 + +2 NO↑+4 H2O
89,元素铜和稀硝酸反应:3Cu +2 NO3-+8 H + = 3Cu2 + +2 NO↑+ 4 H2O
90,元素铜与浓硝酸反应:Cu +2 NO3-+4 H + = Cu2 +的+ NO2↑+2 H2O
91铜,硝酸银溶液:2AG + +铜= 2AG +铜+
92,用氨水吸收少量的SO2:SO2 +2 NH3 + H2O = 2NH4 + + SO32-
93与氨吸收过多的SO? 2:SO2 + NH3 + H2O = NH4 + + HSO3-BR /> 94,稀硝酸,导致SO2:3SO2 +2 NO3-+2 H2O = 3SO42 +2 NO↑+4 H +
95,浓硝酸SO2:SO2 +2 NO3-= SO42-+2 NO2↑
96,氯化铵和氢氧化钠的浓溶液混合,加热:NH4 + + OH-NH3↑+ H2O
97 SO2:钙钙的次氯酸盐溶液中通入+ + SO2 + CLO-+ H2O =硫酸钙↓+氯 - +2 H +
98,用碳酸钠溶液中,以吸收多余的SO2:CO32-+ H2O +2 SO2 = CO2↑+2 HSO3-
99,硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S +铜+ =的CuS↓+2 H +
100硫酸铜溶液,硫化钠解决方案:S2 - +铜+ =的CuS↓
101电解饱和食盐水:2CL-+2 H2O 2OH-+ H2↑+ CL2↑
102,电解硫酸铜溶液:2Cu2 + +2 H2O 2CU↓ + O2↑+4?+
103电解氯化铜的解决方案:对Cu2 + +2的CL-Cu↓+ CL2↑
104,电解熔融的氯化钠:二钠+ +2氯(熔体)二钠+氯气↑
105,电解熔融氧化铝:4Al3 + +6 O2-4AL +3 O2↑
106,两个锰氧化物的浓盐酸共热:二氧化锰+2 CL-4? + Mn2 +的+ Cl2的现在↑+2 H2O
107,氯气通入冷的氢氧化钠溶液:氯气2 OH - =氯+ CLO-+ H2O
108,氯气鼓泡通入热的氢氧化钾溶液:3Cl2 6 OH-= 5CL + ClO3-+3 H2O
109,次氯酸钙溶液通过过量的二氧化碳:CLO-+ H2O + CO 2 =高氯酸+ HCO-3
110,次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:CLO-+ CL - +2 H + = Cl2的现在↑+ H2O
111,氯酸钾,和浓盐酸:ClO3-+5氯的-6 H + = 3Cl2↑3 H2O
112,硫化钠,亚硫酸钠的混合物稀硫酸:2S2-+ SO32-6 H + = 3S↓
113 +3 H2O,NO2,溶解于水:3NO2 + H2O = 2H + + NO3-+ NO↑
114 NO2通入钠,亚硫酸钠溶液:SO32-+ NO2 = SO42-+ NO↑
115 ,硫化钠的第一步水解:S2-+ H2O HSO 3 - + OH -
116,碳酸钠的水解中的第一步:CO32-+ H2O的HCO 3 - + OH-
117,氯化钡与硫酸反应:Ba2 +的+ SO42-= BaSO4的↓
118热氢氧化钠溶液中溶解的硫:3S +6 OH-= 2S2-+ SO32-+3 H2O
119,乙酸钡溶液与硫酸钡+ 2 CH3COO-+ H + + SO 4 2 - =硫酸钡↓2 CH3COOH
120,乙酸和氢氧化钾溶液反应:CH3COOH + OH - = CH3COO-+ H 2 O /> 121,乙酸和氨反应:CH 3 COOH + NH 3? H2O = CH3COO-+ NH4 + + 2H2O
122,酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH + OH = C6H5O + H2O
123苯酚与氯化铁溶液反应:6C6H5OH +铁+ = [铁( C6H5O)6] 3 - +6 H +
124,苯酚钠溶解在乙酸溶液中:C6H5O-+ CH 3 COOH = C6H5OH + CH3COO-
125,苯酚钠溶液导致少量二氧化碳: C6H5O-+ H2O + CO2 = C6H5OH + HCO3 -
126,碳酸钠溶液中,加入过量的苯酚C6H5OH + CO32-= C6H5O-+ HCO3-
127,碳酸钙的反应甲酸:碳酸钙+ HCOOH =内Ca2 + + CO2↑+ H2O + HCOO -
128,甲酸钠与稀盐酸反应:HCOO-+ H + = HCOOH
129,小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH + HCO3-= CO2↑+ H2O + HCOO-
130加入酸性高锰酸钾溶液:草酸钠溶液
5C2O42 +2 MnO4-+16 H + = 10CO2↑+2 Mn2 +的H2O /> 131 8酸性高锰酸钾,过氧化氢溶液:5H2O2 2 MnO4-+6 H + = 5O2↑+2 Mn2 +的8 H2O
132,与过氧化氢的酸性氯化亚铁溶液:2Fe2 + +过氧化氢+ H + = 2Fe3 +
133 +2 H2O,SO2,通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2 +2 MnO4-+2 H2O = 5SO42-2锰+ +4 H +
134 ,将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成的二氧化碳:
5C2H4 12 MnO4-36 H + = 10CO2↑12锰+ 28H2O
135,乙酸乙酯和钠的氢氧化物溶液:CH3COOCH2CH3 + OH-= CH3COO-+ HOCH2CH3
136,甘油硬脂酸酯和氢氧化钠溶液:
(C17H35COO),(C3H5O3)+3 OH-= 3C17H35COO-+ CH2(OH)CH(OH)CH2OH /> 137,氯乙烷水解氢氧化钠溶液:CH3CH2Cl + OH-= CH3CH2OH + CL-
138氨,硝酸银溶液滴入少量的Ag + + NH3? H2O = AgOH↓+ NH 4 +
139硝酸银溶液中逐滴加入的氨与过剩率:Ag +的2 NH 3? H2O = [AG(NH3)2] + +2 H2O
140,葡萄糖发生银镜反应:
CH2(OH)(CHOH)4CHO +2银(NH3)2] + +2 OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+ NH4 + +3 NH3 + H2O +2 AG↓
141,硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液中Cu2 + +2 OH - =的Cu(OH)2↓
142,硫酸铜溶液中加入少量的氨:对Cu2 + +2 NH3? H2O =的Cu(OH)2↓+2 NH 4 +
143,硫酸铜溶液中加入过量的氨:Cu2 +的+ NH 3? H2O =的[Cu(NH 3)4] 2 + 4 H2O
144,硫酸锌溶液中加入少量的氨:锌+ 2 NH 3? H2O =锌(OH)2↓2 NH4 +
145,硫酸锌溶液,过量的氨:锌+ 4NH3? H2O = [锌(NH 3)4] 2 + +4 H2O
重要的化学反应方程式:
① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
4HCl(浓)+MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KmnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
② 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
Al2(SO4)3 +6 NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
③ 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
H2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S == Cu2S
2H2SO4(浓)+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑
2H2SO4(浓)+ C == CO2 ↑+ SO2 ↑+ 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2
2H2O2 === 2H2O + O2↑
NaCO3 + SiO2 ===Na2SiO3 + CO2↑
④ 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO ↑+ 4H2O
4HNO3(浓)+ C = 2H2O + 4NO2 ↑+ CO2↑
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O
Cu(NO3)2 === CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
2AgNO3 === 2Ag + NO2 ↑+ O2↑
⑤ FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
FeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ 2H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
4CuO === 2Cu2O + O2 ↑
CuSO4 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
2Hg === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O ===4Ag + O2 ↑
MgO + C === Mg + CO↑
⑥ FeCl3 +3H2O === Fe(OH)3(胶体)+3HCl
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 +2FeBr3
2FeSO4 + 2HNO3(浓)+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 ↑+ 2H2O
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2NH3 + H2O = (NH3)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + SO2 ↑+ H2O
⑺ CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
nCH2=CH2 ——→ [-CH2-CH2-]n
卤代烃同NaOH的水溶液反应:C2H5Br + H—OH → C2H5—OH + HBr
卤代烃同NaOH的醇溶液反应:C2H5Br + NaOH ——→ CH2=CH2 + NaBr + H2O
2CH3CH2OH + O2 ——→ 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH ——→ CH2=CH2 + H2O
CH3CHO + H2 ——→ CH3CH2OH 2CH3CHO + O2 ——→ 2CH3COOH
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ——→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 ——→ CH3COOH + Cu2O + 2H2O
CH3COOH + HO-C2H5 ——→ CH3COOC2H5+ H2O CH3COOC2H5 + H2O ——→ CH3COOH + C2H5OH
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