2016高考海南化学答案,2016年海南高考化学试题及答案

1.化学高考真题

2.高考真题答案什么时候公布

3.高考后什么时候出答案

4.海南高考科目及各科分数

5.海南高考总分

您好~

由题中信息知，炔烃断裂一个双键，然后与1,3-丁二烯发生1,4加成，生成六元环状化合物，依次信息可将要合成的有机物按照以下两种方式（1或2）断裂：（如图）

即可知道起始原料可能是2,3-二甲基-1，3-丁二烯与丙炔（按照1断裂），2-甲基-1，3，丁二烯与2-丁炔（按照2断裂），故答案为AD

中间一些断键的过程要你自己慢慢看了，我这里很难画出来~

化学高考真题

海南高考总分为900分，具体分值分配如下：

1、裸分：语文(150)，文|理数学(150)，政史地|物化生(100)。

2、转化分：看排名，只有教育局算得出来，通常是裸分加两百。再加10%会考分：政史地|物化生（各100）+信息、技术（各50）。

3、转换分：看排名，只有教育局算得出来，通常是裸分加两百。

4、海南是以折合分来算的，并且加上会考分数（满分40）。七百就相当于裸分500左右，但前提是要每科都均衡，不偏科，一科较差会拉低总分。

高考考试时注意事项

1、拿到答题卡用0.5mm签字笔写上姓名和考场座位号码，条形码由老师贴，考生认真核对。

2、拿到试卷后最忌讳抢时间做题，应该将试卷整体浏览一下，看有没有印刷方面的问题和试卷的分量，如没有问题，再做题。如果有问题，立即举手向老师示意，请求老师解决。

3、答题一定要规范清晰，不写潦草字，字体不能过大或过小，要让阅卷老师有一个很好的印象，印象分的重要性是难以估算的。

4、修改要规范，用笔将不要的答案用一道横杠划去，再在该位置的上面或下面写上正确的答案，不要用修正液、透明胶布等修改，力求卷面的整洁。

高考真题答案什么时候公布

2009年全国高考化学 6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2＋ 、 . . B.ca2＋、 . . C．K＋、Ba2＋、Cl－、 D.Mg2＋、 、 、k＋ A.4 B.3 C.2 D.17.将15mL2mol· Na2CO3 溶液逐滴加入到40ml0.5mol MCLn盐溶液中，恰好将溶液中的 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCLn中n值是A.4 B.3 C.2 D.1 8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A. B. C. D. 9.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A． B. C. D. 10用0.10m1 L-1的盐酸滴定0.10m1 L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH＋4)>c(CI－),c(OH－)>c(H＋) Bc(NH＋4)>c(CI－),c(OH－)=c(H＋) C c(CI－)>c(NH＋4),c(OH－)>c(H＋) D c(CI－)>c(NH＋4),c(H＋)> c(OH－) 11.为了建言某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将 样品加热，其质量变为 ，则该样品的纯度（质量分数）是A B C D 12.有关下图所示化合物的说法不正确的是A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B. Imol该化合物最多可以与3molNaOH反应C. 即可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液退色D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)， <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A. 第6min后，反应就终止了B. X的平衡转化率为85%C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度， 和 将以同样倍数减小 27、（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 请从下图中选择用所需的仪器（可重复选择用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选择。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 28.(15分)下图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g100.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%乙中c电极质量增加，据此回答问题：① 电源的N端为__________________极② 电极b 上发生的电极反应为_______________________________________________③ 列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积______________________________④ 电极c的质量变化是________________g⑤ 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液__________________________________________________________________乙溶液_______________________________________________________29(15分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻，Y的最高化全价氧化物的水化物是强酸，回答下列问题（1） W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氧化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________________________________（2） Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________________（3） R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合物的化学式是__________________（4） 这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)__________________其原因是_____________________②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是___________________(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HC1气体。W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是____________________30(15分)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成回答下列问题:(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2OA的分子式是______________________(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为____________________________(3)在催化剂在下1mo1FH2反应，生成3苯基—1—丙醇。F的结构简式是__________________(4)反应①的反应类型是_____________________(5)反应②的化学方程式为_______________________(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式______________________________________________________________________ 09年全国高考化学卷2 6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 8.下列徐树中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出 9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子 10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤11、？ CH（g）－2O2(g)＝CO2＋2H2O(l) 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3 —OCCH3O —OC—O 12、1 mol 与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol13、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－27.(15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在答题卡该题相应位置上画出X.Y.Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90 (2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________; (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率A等于___________________________;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如右图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _________________ 2________________ 3__________________ 28.(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：（1）A中加入的物质是__________________________________________.发生反应的化学方程式是______________________________________;（2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________:（3）实验时在C中观察到得现象是______________________________，发生反应的化学方程式是_____________________________________;(4)实验时在D中观察到得现象是__________________________________，D中收集到的物质是______________,检验该物质的方法和现象是______________________.29(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有 阴离子有 ，现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③ 向D溶液中滴加 溶液,无明显现象;④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验②中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A ,C ,D ,F .30.(15分) 化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下图所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 。根据以上信息回答下列问题:(1)A的分子式为 ;(2)反应②的化学方程式是 ;(3)A的结构简式是 ;(4)反应①的化学方程式是 ;(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为

高考后什么时候出答案

高考真题答案一般在考试结束后一个月内公布。

具体时间通常由各地教育部门或考试机构发布。考生可通过官方网站、媒体等途径获取答案及成绩查询信息。以下将就高考真题答案公布相关内容进行详细阐述。

高考真题答案通常在考试结束后一个月内公布。具体时间可能因各地考试安排、审核等因素而有所不同。正常情况下，考试结束后，各地的阅卷工作都会紧锣密鼓地展开，然后按照一定的流程进行阅卷和审核，最终确定分数和答案。而这个过程通常需要耗时数周甚至一个月以上。

高考真题答案公布通常通过以下途径进行：

1.官方网站：各省市招考委员会或考试机构会在其官方网站上发布答案和成绩查询等相关信息。

2.媒体报道：一些媒体会及时报道高考答案公布的最新进展，考生可通过关注新闻媒体来获取相关信息。

3.短信查询：一些考试机构也会通过短信服务向考生提供答案查询的服务，考生可通过短信方式查询自己的成绩和答案。

高考真题答案公布内容通常包括以下几个方面：

1.试卷解析：一些教育机构或教育专家会对高考试卷进行解析，分析各个科目的难点和重点，帮助考生更好地复习备考。

2.正确答案：公布各科目的正确答案，供考生对照自己的作答情况，了解自己的成绩和水平。

3.成绩查询：提供成绩查询的渠道和方式，让考生及时查到自己的成绩和排名。

高考真题答案公布的意义在于：

1.帮助考生校对自己的答案，了解自己的成绩和水平，为后续的志愿填报和升学规划提供参考。

2.促进考试的公正与公开，增强考试的透明度和公信力。

3.方便招生考察，考生通过了解自己的成绩和答案，可以更好地选择适合自己的院校和专业。

高考真题答案公布也存在着一些问题，如：

1.答案公布时间过晚，考生需要等待较长时间，容易造成焦虑和不安。

2.有些考生会利用答案作弊，影响考试的公正和准确性。

3.部分考生对答案公布过于依赖，忽视了自己的实际水平和基础知识的掌握情况。

高考真题答案公布是高考复盘和学习的重要一步，考生应该合理利用答案公布的时间和途径，及时了解自己的成绩和水平，进行适当的反思和复盘，为后续的升学规划和人生发展打下坚实的基础。

海南高考科目及各科分数

高考答案一般会在考后一周内公布。

高考结束后，非官方机构会及时公布各科目的高考答案，但不一定准确。而准确的官方高考答案要晚几天才会公布。

1、高考后几号出答案

一般来说，有不少人，在省考试院的招生办公室直接购买答案，还有的经商者，就直接在考场外叫卖答案，当地的主流媒体，也会在第一时间发布高考的所有科目的答案。

绝对不会是考一科，就公布一科的答案，必须在所有科目的考试结束之后，两个小时之内，才能见到答案。

2、高考后如何估分

参考平时成绩：高中的学习是没有必然性的，百分之九十九的考生高考成绩都是和平时差不多的，当然不乏发挥好的和发挥差的考生，所以估分的分数大部分都是和平时成绩差不多，估分可以参考平时成绩。

对照答案估分：高考结束后几天教育部门就会公布高考试卷的答案，估分肯定是要参考答案才可以估分的，估分的过程中尽量要保守一点估分，对自己做的模糊的试题尽量不要太乐观，这样等成绩下来不会让自己太失落

3、高考试卷为什么要回收

为了防止作弊，原因：若答题速度比其他考生快，就可以提前交卷。如果让把试卷之类的带走，谁也不知道会不会立刻从书本或从别人那里找到标准答案，然后用一些不为人知的方法告诉正在答题的考生。

为了避免评分纠纷，原因：评卷的不止一个人，而是很多人。而对于一些没有硬性答案的试题，比如一些论述题之类的，考生的答案通常是千奇百怪丰富多彩的，这种题就看答到点子上没有。

如果是A评卷，他认为可以得分，如果是B评卷，他有可能认为不能得分，如果这种情况下再把答卷纸还给，那为了自己的前途，肯定会挖空心思找到各种证据来证明自己的答案是对的，然后演出一番“秋菊打官司”的模仿秀。

找到各种证据来证明自己的答案是对的，他也可以找到各种证据来证明答案是不对的，这种纠纷就会一直闹下去。

回收并不是浪费，之所以回收，很可能就是因为几千万的考生的试卷若被丢弃，那样实在是浪费。

海南高考总分

2023年海南高考科目为统一高考的语文、数学、外语3个科目和考生自主选择的等级性考试3个科目，统一高考各科分数为150，等级性考试各科分数为100。

2023年海南高考模式：

海南高考总分为900分，其中语文、数学、外语原始分数分别为150分，以转换后的标准分呈现考生成绩；另外3门选考科目每门卷面满分100分，以转换后的标准分呈现考生成绩。

统一高考科目为语文、数学、外语3个科目。海南省普通高等学校招生考试，设普通类、艺术类和体育类共三个科类，考生在报名时需选其中一个科类报考。

同时，每位考生要从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等6门普通高中学业水平选择性考试科目中，自主选择其中3个科目报考。

以上数据出自中国教育在线。

2023年海南高考各批次设置院校专业组的志愿数量：

1、本科提前部分

普通类设6个院校专业组志愿；本科提前部分的艺术类（统招）、体育类、国家专项计划、地方专项计划各设10个院校专业组志愿；本科提前部分的艺术校考设3个院校专业组志愿、特殊类型设1个院校专业组志愿。

每个院校专业组内设6个专业志愿和服从专业调剂志愿。

2、本科普通部分

普通类设30个院校专业组志愿；少数民族班和预科班设6个院校专业组志愿，每个院校专业组内设6个专业志愿和服从专业调剂志愿。

3、高职（专科）部分

须面试的高职（专科）提前批设3个院校专业组志愿，提前普通类设6个院校专业组志愿，艺术类、体育类各设10个院校专业组志愿，每个院校专业组内设6个专业志愿和服从专业调剂志愿。

高职（专科）批各设10个院校专业组志愿，每个院校专业组内设6个专业志愿和服从专业调剂志愿。

海南高考总成绩满分为900+会考10%=940分。高考总分900分，再加上转化分最高40分，共计940分。

从2020年起，高等学校录取总成绩由统一高考的语文、数学、外语3个科目成绩和考生自主选择的等级性考试3个科目成绩组成，作为高等学校录取的基本依据。

“3”统一高考科目为语文、数学、外语，不分文理科

“3”等级性考试为思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等6门中选择3门

统一高考的语文、数学、外语3个科目不分文理科，每科原始分数满分150分，以转换后的标准分呈现考生成绩。

学生自选的3门高中学业水平等级性考试成绩，每门卷面满分100分，以转换后的标准分呈现考生成绩。