2015海南中考化学_2015海南高考化学试题

1.这题怎么做(08年海南高考理综化学题)

2.2015年海南省高考总分是多少

3.海南高考时间及科目安排

4.海南高考单科满分多少

5.求2010年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学答案

解析此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)\*MERGEFORMAT > Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀) \* MERGEFORMAT >===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。

这题怎么做(08年海南高考理综化学题)

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质中，可形成酸雨的是

A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷

2、常温下，将0.1?mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06?mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7 B.2.0 C.12.0 ? D.12.4

3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.υ(W)=3υ(Z) ?B.2υ(X)=3υ(Z) ?C.2υ(X)=v(Y) ?D.3υ(W)=2υ(X)

4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a?mol?NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b?mol?BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.mol·L-1 ?B.?mol·L-1?

C.?mol·L-1 ?D.?mol·L-1

5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16?，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>?Ag2CrO4 ?B．AgCl>?Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI ?D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H+浓度是SO2-?3浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3?、NaHSO3和NaOH的混合溶液

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A．HClO B．Al2O3 C．N203 ?D．SiO2

8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.?电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu?=Cu2+?+?2e-

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al?+?2H+?=?A13+?+?H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-?3?+?2H+?=H2O?+?CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO-?+?CO2?+?H20?=?2CH3COOH?+?CO2-?3?

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+?2I-?=2C1-?+?I2

11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2? D．ZYX

12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；

(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用

试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。

14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 ?

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0?mol，反应经过l0?min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)=?_____________、CO的平衡转化率=?_____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 ?B．增加Fe203的量 ?C．移出部分C02

D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

15．(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；

(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；

(3)D与H反应可能生成的盐有_____________?(填化学式)；

(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。

16、(8分)有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D

,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间

转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)A的名称是_____________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_____________；

(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_____________；

(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________________；

(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。

17．(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么?(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算?。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)=?a?g，m(H2O)=?b?g，则Ar(Cu)=?_______________；

(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________?(填序号)；

1Cu0未完全起反应 ? ②?CuO不干燥

3Cu0中混有不反应的杂质 ④?碱石灰不干燥

⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18．(20分)

18-I(6分)已知： ?，如果要合成 ? 所用的原始原料可以是

A.?2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ?D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g?C02和3.6g?H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；

(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________?(填结构简式)。

19、（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

A、CS2为V形的极性分子

B、Cl0—?3?的空间构型为平面三角形

C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF4和SO2—?3?的中心原子均为sp3杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69?pm和78?pm，则熔点NiO?________?FeO(填“<”或“>”)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是?键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

20、(20分)

20-Ⅰ(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可

减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有

A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D.?P205

20-Ⅱ(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

(1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为______________________________；

(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是____________________________________?：

(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；

(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。

2015年海南省高考总分是多少

（1）CH4 SiH4 SP3 SP3 正四面体

（2）分子 原子

（3）CO2

（4）Zn 1S22S22P63S23P63d10

解析：由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”知其第二层有4个电子，是碳元素。由“Z与Y原子的价层电子数相同”可判断Z可能是Si或Ge。由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1”，判断W最外层有2个电子，由“其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1”，判断出其d轨道有10个电子，则W是锌，30号元素，再根据“它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51”推断出X是氢元素，Z是硅元素。H2O分子是V形，是极性分子；CO2分子是直线形，是非极性分子。

海南高考时间及科目安排

1、2015年高考成绩、考生一分一段排名表及各批次控制分数线、招生计划都已经公布，考生要到所在省的教育考试院官网查询高考成绩、考生排名以及各个批次的控制分数线。海南省高考总分为900分。

2、高考艺术类专业、体育类专业的文化课分数线也已经同时公布，考生同样要到所在省的教育考试院官网查询。

3、目前全国绝大部分省份都是知分填报高考志愿，高考成绩及分数线公布后，所有省份都会马上开始填报高考志愿，请考生按照所在省的时间安排及时填报志愿。填报高考志愿选择报考学校时，考生要根据自己的高考分数，往年报考学校的录取分数线等本科数据来选择。

4、高考志愿填报完成后，会进行高考投档录取工作。高考录取结果会随着每个批次的录取结束在考试院官网及时公布。

海南高考单科满分多少

6月7号-6月10号，语文等。

1、海南高考时间是每年的6月7号-6月10号。

2、海南高考科目有语文、数学、外语，再从普通高中学业水平等级考试思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等6科中任选的3科。

求2010年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学答案

海南高考总分为900分。其中语文、数学、英语等科目的满分值均为150分，政治、历史、地理、物理、化学、生物等科目的满分值均为100分。

高考是一个公平的人才选拔制度。高考通过统一的考试标准和评分方式，为所有参加考试的学生提供了一个公平竞争的机会，不受地域、家庭、贫富等因素的影响。高考也是国家选拔优秀人才的重要途径，为国家的发展和社会的进步提供了人力资源。

高考是一个改变命运的机会。对于很多来自农村或者贫困家庭的学生来说，高考是他们走向更广阔世界的跳板，是他们实现自我价值和社会价值的舞台，是他们摆脱困境和贫困的途径。通过高考考上一所好的大学，不仅对自己有利，也对家庭和社区有意义。

高考是一个磨砺人生意志的过程。高考需要学生付出长期的努力和奋斗，面对各种压力和挑战，培养了学生的自信、毅力、责任感等品质。高考也是学生人生中最重要的经历之一，无论成功与否，都是一次难得的人生磨砺，对于学生未来的发展和成长有着深远的影响。

高考的重要性在于它对个人和社会产生的影响。高考成绩不仅关系到个人的大学选择和职业发展，也涉及社会的公平与机会均等。然而，需要注意的是，高考只是人生道路上的一站，并不是衡量一个人成功与否的唯一标准，成绩之外的兴趣爱好、才艺和品德同样重要。

参加高考最大的意义是什么：

通过高考可以考上理想大学和喜欢的专业，为今后找工作就业奠定坚实基础，这是高考最大的意义。众所周知，高考是人生的第一场考试，也是决定今后发展轨迹的重要考试，通过高考的选拔可以被各大高校录取，也可以选择喜爱的专业。

通过在大学四年的学习，可以学到一技之长，学会为人处事，学会如何学习，这是未来发展必不可少的内容，也是人生迈向成功的基石。最重要的是，通过高考这一过程，能够获得未来找工作就业的基本能力。如果不参加高考，不读大学，很有可能今后无法找到理想的工作。

2010年海南省高考化学试题

参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案 A B C D C A AC C BD D B AC

16、(1)乙烯，1，2-二氯乙烷；?(2)?,HOCH2CH2Cl加成反应；

(3)?

(4)CH3OCH2Cl、?

18-I?A、D

18-II

(1)C2H4O2

(2)?

(3)NaOH的醇溶液，加热；浓硫酸、加热

(4)取代反应，加成反应

(5)(6)7种；?

19-I?C、D

19-II

(1)[Ar]3d84s2(2)?＞?(3)6,6(4)LaNi5

(5)?①一个σ键和一个π键，配位键；②氢键；?③sp3、sp2

20-I?A、B

20-II

(1)?4FeS2?+?11O2?2Fe2O3?+?8SO2

(2)?除尘、洗涤；催化剂容易中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响。

(3)不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右,再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压。

不选择C点，因为温度越低，S02转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。故不选C点。

(4)?充分利用反应放出的热量，预热精制炉气，使其温度达到最佳催化效果；降低SO3?温度，利于被吸收