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奉贤高考二模数学,奉贤高考二模数学试题
tamoadmin 2024-05-16 人已围观
简介（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H2）=2mol2L1min＝1mol/(L?min)；1～3min内，v（H2）=3mol2L2min＝0.75mol/(L?min)；3～8min内，v（H2）=1mol2L5min＝0.1mol/(L?min)．所
（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H2）=
| ||
| 1min |
1～3min内，v（H2）=
| ||
| 2min |
3～8min内，v（H2）=
| ||
| 5min |
所以0～1min内反应速率最大．
故答案为：A；
（3）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度；?增大压强；
（4）平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ和曲线Ⅲ温度相同，故KⅠ＜KⅡ=KⅢ，故答案为：KⅠ＜KⅡ=KⅢ；
（5）若在开始时，科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中，与将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中比较，相当于在原来的基础上扩大容器的体积为原来的2倍，压强减小，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故消耗的氢气小于
6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中的
| 1 |
| 2 |
故答案为：＞．
