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甲醇高考题目_甲醇解析
tamoadmin 2024-05-26 人已围观
简介1.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)。图1表示反应中能量的变化2.高中化学，甲醇氧化法，如图具体解释，急急急3.一道物理化学题目:已知甲醇的正常沸点为64.9℃，在该温度下的摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.27kJ·mol4.高考一道化学题，关于化学平衡，求解释 谢谢5.电催化甲醇氧化反应可以用来讲解污染物吗1.k1和k2指在两种不
1.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)。图1表示反应中能量的变化
2.高中化学，甲醇氧化法，如图具体解释，急急急
3.一道物理化学题目:已知甲醇的正常沸点为64.9℃，在该温度下的摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.27kJ·mol
4.高考一道化学题，关于化学平衡，求解释 谢谢
5.电催化甲醇氧化反应可以用来讲解污染物吗
1.k1和k2指在两种不同条件下的平衡常数
2.图2可以这样理解：从a到b带c甲醇的量都在上升，是因为T3的温度较高，反应较快最先达到平衡，T1和T2的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高，但这个时候温度较T3低，反应慢，还没有达到平衡，实际上产生的甲醇量较少，所以这段温度范围内温度越高反应越快当然产物就越多了；T3之后嘛，上文说了，c点的时候已经平衡，所以后面温度更高的也达到平衡了，而正反应为放热反应，温度升高，平衡自然就向左移，产物的量就少了，不知这样能不能理解？后面你说的那种情况要么是参考答案错了，要么就是题目有问题，编辑排版的时候出了错误。
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)。图1表示反应中能量的变化
（1）根据C的质量守恒，CO2+CO物质的量=CH3OH物质的量，所以m+n=8.
（2）根据O的质量守恒计算。
CH3OH物质的量可根据余下液体H2O（因完全反应）的数据算出，为0.1mol，其含O为0.1mol。氧气共0.1375mol，含氧原子0.275mol，水含氧原子0.2mol，所以CO2+CO共含氧原子0.1+0.275-0.2=0.175mol，而CO2+CO共0.1mol，用十字相乘法可得CO2=0.075mol，CO=0.025mol。以CO2分子量44计算，CO2质量为3.30g。
（3）根据上面数据已知，m+n=8，m/n=0.075/0.025=3/1。所以m=6，n=2。通过配平得x=11。
顺便说一句，甲醇不是剧毒！！甲醇只是中等毒，乙醇是微毒。
问题补充：没有学过mol,麻烦用化学式计算做做看~~~
你是在自学化学吗？mol是化学里最基本的概念和单位，即便不学化学也应当知道的，如果现在不了解，劝你还是尽早的看看，没什么难度。
我们可以绕过这个概念给你算出结果，但是：第一、那样浪费彼此的时间；第二、那样做是在绕弯路，对你并没有丝毫好处，甚至会有反作用；第三、我和AIR之AIR的解答已经足够详尽了，你应该可以按照这种思路自己做做看。
花几分钟看看书就知道什么是mol了，你也可以按这种关键词去找：摩尔、物质的量。
高中化学，甲醇氧化法，如图具体解释，急急急
| （1）b（1分） ?放热（1分）? （2）C（1分） （3）0.15 mol·L － 1 ·min － 1 （2分） ? 12（2分） ? 减小（2分） （4）（2分） （5）CH 3 OH(g)＋3/2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(l)?ΔH＝－280.9 kJ/mol（2分） （6）6Co 3+ +CH 3 OH+H 2 O＝CO 2 ↑+6 Co 2+ +6H + （2分） |
| 试题分析：（1）加入催化剂，能降低反应的活化能，故b曲线是加入了催化剂的；图中显示，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应；（2）容器体积为2L，故CO的加入量为2mol,A错；增加CO的浓度，其本身的转化率降低，B错；该反应前后气体分子总数不同，故当压强不变时，反应达到平衡状态；保持温度和密闭容器容积不变，再按1:2充入CO和H 2 ，平衡右移，CO的转化率增大，故n(CH3OH)/n(CO)增大，D错；（3）CO的变化量为0.75 mol·L － 1 ，故H 2 的变化量为1.5 mol·L － 1 ；该反应的化学平衡常数为K= = =12；该反应为放热反应，温度升高，平衡左移，故平衡常数减小；（4）压强增大，平衡右移，甲醇的百分比增大；温度升高，平衡左移，甲醇的百分比降低；（5）32 g的CH 3 OH(g)为1mol，①-2②可得。 点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点，同时配以练习，掌握必要解题思路。 |
一道物理化学题目:已知甲醇的正常沸点为64.9℃，在该温度下的摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.27kJ·mol
图中显示很清楚啦。再加题目中的一句：选择性越大，生成该物质越多。
n(O2)/n(CH3OH)=0.25时，从图中可看出，主要生成HCHO，即反应方程式为：
2CH3OH + O2 = 2HCHO + 2H2O（反应条件自己补上哈）
从图中可看出，n(O2)/n(CH3OH)=0.5时，H2选择性最高。
高考一道化学题，关于化学平衡，求解释 谢谢
A因真空蒸发， p环=0
w=0
Q=ΔU=ΔH-Δ(pV)
压力变化不大时，压力对凝聚系zhi统的焓、熵影响dao不大，所以ΔH1=0、ΔS1=0。
又理想气体恒温ΔH3=0 ，所以
ΔH=ΔH1+ ΔH2+ ΔH3=ΔH2= nΔvapHm
则 Q=n ΔvapHm - pΔ(Vg-Vl)= nΔvapHm - pΔVg ≈ n ΔvapHm - nRT= 1×30770 J - 1mol×8.3145 J·K-1·mol-1 ×353K= 27835J
B.ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=ΔS2+ΔS3= (ΔH2/T)+ nRln(p1/p2 )
= (30770J/353K)+1×8.3145J·K-1×ln(101.325kPa/100kPa)= 87.28J·K-1
ΔG=ΔH - T ΔS = 30770J - 353K×87.28J·K-1= -39.84J
C. 环境熵变 ：ΔS环= -Q系/T环= -27835J/353K = -78.85 J·K-1
D . 可用熵判据判断过程的性质，此过程
ΔS隔=ΔS系+ΔS环= 87.28J·K-1+(-78.85J·K-1)= 8.43J·K-1 > 0
故为不可逆过程。
扩展资料：
液体的蒸气压与温度有一定关系：
温度升高，分子运动加剧，因而单位时间内从液面逸出的分子数增多，蒸气压增大。
反之，温度降低时，则蒸气压减小。
当蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾，外压不同时，液体的沸点也不同。我们把外压为 101325Pa 时沸腾温度定为液体的正常沸点。
百度百科-摩尔蒸发热
电催化甲醇氧化反应可以用来讲解污染物吗
A．升高温度
该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。
B．充人He气
无影响。
C．再充人l mol CO和2 mol H2
增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强， 在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。
D．使用催化剂
对平衡无影响。
正确的是C
．甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式：6Co3++CH3OH+H2O═CO2+6Co2++6H+．
②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．
试题答案
分析 ①以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
②负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；
③利用电池反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H20分析．
解答 解：①以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，
故答案为：6；6；6H+；
②负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，CH3OH与KOH的物质的量之比为1：2，1molCH3OH反应，应有2molKOH参与反应，
故答案为：2．
点评 本题考查了电解、原电池原理分析和电极反应书写方法及其计算，掌握基础是解本题的关键，题目难度中等
