化学高考试题分析心得体会,化学高考试题

1.急求！1997年的上海高考化学试卷和答案

2.化学高考题，急啊！！！！

3.江苏省2016年小高考化学试卷

10.?核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：?

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A. 该化合物的分子式为C17H22N4O6

B. 酸性条件下加热水解，有CO2生成

C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D. 能发生酯化反应

试题分析

本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查C\N\O的个数，正确。再看氢的个数：20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。C、同样加碱后有NH3生成。D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。

本题答案A

教与学提示本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。

急求！1997年的上海高考化学试卷和答案

2008年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试(II)

6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是

A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品

7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是+4和+2

9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L

Na2SO4溶液

+

-

b

a

化学高考题，急啊！！！！

1997年全国普通高等学校招生统一考试

上海 化学试卷

第Ⅰ卷（共70分）

一、选择题（本题共24分），每小题2分，只有一个正确选项

1、下列物质中，受热后不易分解的是

A 碳酸氢钠 B 氯化铵 C 硝酸铜 D 硫酸钾

2、下列元素在化合物中，可变化合价最多的是

A 铝 B 氯 C 镁 D 氧

3、据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A 32 B 67 C 99 D166

4、 下列电子式书写正确的是 H

A [Na+] S 2-[Na+] B [H N H]+[ Cl ]-

H H

C H N D H+[ O ]2-H+

H

5、下列含有极性键的离子晶体是

A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2

6、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是

A 1摩尔D2O所含质子数为12 NA B 10克氖气所含原子数为NA

C 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D 标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 NA

7、只用水就能鉴别的一组物质是

A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸

C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油

8、设C+CO2≈2CO-Q1反应速度为V1 N2+3H2≈2NH3+Q2 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大

9、实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液

C 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液

10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是

A ①③ B ①④ C ②③ D ③④

11、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是

A [H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-] B [Cl-]> [H+]>[SO42-] >[Ba2+]

C [H+] [SO42-] [Ba2+]> [Cl-] D [Cl-]> [H+]>[Ba2+]>[SO42-]

12、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤

二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项。

13、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

A M2+的离子半径比N2-小 B M的原子序数比N小

C M和N原子的电子层数相等 D M和N原子最外层电子数相等

14、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是

A 硫酸氢钾溶液 B 碳酸氢钙溶液 C 氯水 D 氢氧化钠溶液

15、下列离子方程式中，正确的是

A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- =Al(OH)3↓

B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42- = BaSO4↓

C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-

D 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 ↓+H2O

16、在Ph=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是

①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-

A ①② B ②③ C ③④ D ①③

17、下列说法错误的是

A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质

B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱

C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱

D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮

18、在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是

A 偏铝酸钠溶液 B 苯酚钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 硫代硫酸钠溶液

19、（97上海）19、某有机物的结构式为 ，

它在一定条件下右能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A ②③④ B ①③⑤⑥ C ①③④⑤ D ②③④⑤⑥

20、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

A 3 B 4 C 5 D 6

21、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为

A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8

22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B

三、选择题（本题16分）。每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

23、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是

A Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B HCl NaOH K2SO4 NaHSO4

C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4

24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是

A 碳酸氢铵和硝酸铵 B 碳酸铵和硝酸铵 C 氯化铵和碳酸氢铵 D 氯化铵和碳酸铵

26、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是

A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2

C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

第Ⅱ卷（共80分）

四、（本题共24分）

27、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

反应中 元素被氧化，转移电子总数为

（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是

28、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。

（3）这四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号）

29、哥伦亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其它组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：（1） （2）

根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有 摩尔。

考生注意：30题为分叉题，分(A)、(B)两题，考生可任选一题。如两题都做，只以(A)题计分。

30、(A)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：

30、（B）抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用表示）化合，发生下述反应：CO+Hb?O2 ≈O2+Hb?CO实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为：K= 。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10+-6摩/升和10-2摩/升。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb?CO的浓度

（填大于、等于或小于）Hb?O2浓度的0.02倍。（3）进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质，它的结构简式为：

式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用原子数补足四价，

但C、H原子都未标记出来。试写出这它的分子式：

五、（本题共22分）

31、某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

(1)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：

(2)装置中放入的反应物是 和

（3）装置A的作用是 装置B的作用是

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号） a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使 甲、乙两管液面相平

32、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： ④稀H2SO4浸洗

I-

甲

Ag

乙

丁

I2

I2

Ag

丙

溶液

⑤加HNO3 溶液

①加AgNO3溶液 ③加适量Fe屑、水

②过滤、水洗 搅拌 ⑥通适量Cl2

弃去母液

⑦提纯

试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质

（3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I2 的方法是

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）

六、（本题共18分）

33、写出下列叙述中有关物质的结构简式；分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是 ；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是 ；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是

34、有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种

N

丙烯

A

B

M

C3H4O

D

C7H12O2

高分子涂料

+CO、H2 H2、催化剂

催化剂 属（X）反应

浓H2SO4

△

属 （y）

O2 O2 反 应

催化剂 催化剂

试写出：物质的结构简式：A ，M ，物质A的同类别的同分异构体为 ；

N+B→D的化学方程式：

应类型：X Y

七、（本题共16分）

35、为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式

36、接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(CaSO4·2H2O)

（2）如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。

（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二 氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO 、nNaOH、nNaHSO 分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且 =X，试写出X在不同取值范围时，nNaHSO 的值或nNaHSO 与nSO 、nNaOH间的关系式。

X

nNaHSO

参考答案：

第Ⅰ卷（共70分）

一、（本题共24分）

1、D 2、B 3、A 4、B 5、B 6、C

7、A 8、A 9、D 10、B 11、C 12、C

二、（本题共30分）

13、A 14、D 15、C 16、D 17、B 18、A 19、C 20、D 21、C 22、B

三、（本题16分）

23、C、D 24、A、C 25、D 26、B、C

第Ⅱ卷（共80分）

四、（本题共24分，每小题6分）17、（1）2 16 3 2 6 6 8 （说明：错一个即不给分） Fe （或铁） 6e （2）还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质

28、（1）2Mg+CO2 2MgO+C （2）Mg(OH)2（3）Na>Mg>C>O （说明：顺序全对才给分）

29、 4Al+3O2=2Al2O3+Q 2NH4ClO4（固）=N2（气）+Cl2（气）+2O2（气）+4H2O（气）

（说明：不写状态不扣分） 4摩尔

30题为分叉题，分（A）（B）两题，考生应任选一题，如（A）、（B）两题都做，只以（A）题计分 30、（A）H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2++3PO +F-=Ca5（PO4）3F↓加Ca2+（或加PO ，或其它合理的方法均给分（B） 30、（B）K= 大于

C10H14N2

五、（本题共6分）

31、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）（说明：错1 个即不给分） （2）大理石 盐酸 （3）吸收混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl （4）a

32、（1）FeI2 FeCl3（2）c （3）升华 萃取 （4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2Ag 2Ag+I2

六、（本题共18分）

33、CH3-CH=CH2 HCOOH

34、 A：CH3-CH2-CH2CHO M：CH2=CH-CHO

七、（本题共16分）

35、（1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45%

（2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）

36、（1） SO2～CaSO4·2H2O

22.4 172

104×0.2% X X=153.6Kg

（2）若溶液中溶质全为Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O得12.6g 若溶液中溶质全为NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g 今20.8>16.7>12.6，该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 ，NaHSO30.1摩 Na2SO30.05摩（3）

X=

X≤1/2

0

1/2

=2 -

X≥1

=

江苏省2016年小高考化学试卷

2008北京 25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

_____________________________________________________。

(4)已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。

a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na

②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

25.(16分)

(1)羟基

(2)CH2=CH-CH2-OH

(3) (答对其中任意两个均给分)

(4)①a c

②ClCH2COOH取代反应

③

26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

________________________________________________________________________。

(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为 1g，MmRn质量为 2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含 和a的代数式表示)。

26.(13分)

(1)c

(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3

(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均给分）

(4)①H-C=N

②CN-+H2O HCN+OH-

(5)16

2009年北京

25．（16分）

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为 ）和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：

（R，R’ R’’代表羟基）

（1）农药 分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是

A 含有的官能团名称是 ；

②由丙烯生成A的反应类型是

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。

（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母）

a.能发生聚合反应，还原反应和氧化反应

b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d E有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是

（6）F的分子式为 DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

25．（16分）

（1）① CH2＝CHCH2Cl 碳碳双键、氧原子

② 取代反应

（2）CH2＝CHCH2Cl＋H2O CH2＝CHCH2OH＋HCl

（3）CH3COOCH2CH＝CH2

（4）a c d

（5）蒸馏

（6）2 CH2＝CHCH2OH＋

26．（15分）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I 从废液中提纯并结晶处FeSO4?7H2O

II将 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体

V煅烧 ，得到 固体

已知： 在热水中分解

（1） I中，加足量的铁屑出除废液中的 ，该反应的离子方程式是

（2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

（3） III中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

（4） IV中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是 。

（5） 已知煅烧 的化学方程式是 ，现煅烧464.0kg的 ，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有 ，则该产品中 的质量是 kg（摩尔质量26．（15分）

（1）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解

（3）Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO2

（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

（5）288.0/g? ； ）

2009年全国29．（15分）

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO32－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mol?L－1的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的化学方程式是 ；

（2）E溶液是 ，判断依据是 ；

（3）写出下列四种化合物的化学式：A ，C 29．（15分）

（1）AgNO3＋NH3?H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3?H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O

（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4

29、（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

答案.（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

2009年上海 30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol

（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

31．烟气中 是NO和 的混合物（不含 ）。

（1）根据废气排放标准， 烟气最高允许含400mg 。若 中NO质量分数为0.85，则 烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的 水溶液（密度1.16g/mL）作为 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。

（3）已知： ①

②

含2000mg 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：

NO+2HNO3→3NO2+H2O

当烟气中 时，吸收率最高。

烟气含2000mg ，其中 。

计算：（i）为了达到最高吸收率， 烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

（ii） 烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

30．（本题共5分）

（1）35.6

（2）3

（3）0.5

31．（本题共11分）

（1）0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）1.64

（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小， 含量仍超过

（4）（i）

（ii）

2010年全国 28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

解析(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3?H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

答案(1)A NH3?H2O或NH3 ；E H2SO?4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈**则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

命题意图考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

点评此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！

2010年天津7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。[来源:学科网]

a．+99.7 mol?L－1 b．+29.7 mol?L－1 c．－20.6 mol?L－1 d．－241.8 kJ?mol－1

⑷ 用M单质 作阳极，石墨作阴极，NaHC O3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为 ；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为 。

(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。

(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

答案：

(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H

(2)

(3) 34 H2SeO4 b

(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。

有图的这里大不了，对不起

2016江苏省高考化学

考试试卷

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是

A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2是导致酸雨发生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钙(CaO2)的电子式：

B．8O离子的结构示意图：

+162- 2- C．H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H＋CO3

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

3+2- -- A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 、SO4、C1 、SCN

3++2- B．c(Al )=0.5mol·L 的溶液中：Na、K+、HCO3-、SO4

-+2-+-+ C．c(OH )/c(H)＝10 的溶液中：SO3、NH4、NO3、K

+2+3+- D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4、Ba 、Al 、Cl

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D．用图4装置进行石油的分馏实验

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA

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C．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA

+ D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1NA

7．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

+2+ A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag ＝Cu ＋Ag

2+-2-B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca＋2HCO3＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO3

+- C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H+NO3＝Ag++NO2↑+H2O

+2- D．向氨水中通入过量SO2：SO2＋2NH3?H2O＝2NH4＋SO3＋H2O

8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

9．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产 生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有 银镜生成，说明淀粉没有水解

C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性

D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳 酸钠溶液中存在水解平衡

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不．正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g