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高考化学问题_高考化学冷点

tamoadmin 2024-07-20 人已围观

简介1.高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细!2.新高考首选历史那种组合好?3.2021化学高考必背知识点有哪些?4.高考最后一个月理综5.高中化学必备的基础知识点归纳新高考化学考试总时间为75分钟,其中选择题部分占60分,主观题部分占40分。以下是针对这个考试的时间分配建议和注意事项。时间分配建议:安排时间进行整体预习和备考。化学考试是一个需要长时间准备的学科,建议在考前充

1.高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细!

2.新高考首选历史那种组合好?

3.2021化学高考必背知识点有哪些?

4.高考最后一个月理综

5.高中化学必备的基础知识点归纳

高考化学问题_高考化学冷点

新高考化学考试总时间为75分钟,其中选择题部分占60分,主观题部分占40分。以下是针对这个考试的时间分配建议和注意事项。时间分配建议:安排时间进行整体预习和备考。化学考试是一个需要长时间准备的学科,建议在考前充分预习、熟记重点难点知识点,并完成一定的练习和试卷仿真练习。复习选择题考点。选择题是考试中的主要部分,占据了总分的60%。建议花费50分钟左右的时间集中复习选择题,熟悉选择题的题型和考点,掌握答题技巧。分配时间做主观题。主观题占据了总分的40%,需要更加深入地理解和掌握化学知识点,并需要展示自己的思考和分析能力。建议花费25分钟左右的时间完成主观题。

注意事项:熟悉考试规定。在考试前,要熟悉考前、考中、考后的各项规定,如准时到场、正确填写答题卡、严格按照考试要求使用工具、注意防等。严格按照考试时间答题。考试时间紧张,要合理安排时间,注意掌握好答题节奏,不要拖延时间。阅读题目并审题。在答题前要认真阅读考题,理解题意,注意题目中的关键词、数据等,认真审题,确保正确解答问题。注意答题细节。在答题过程中要注意细节,如写清题目编号、选项字母、单位符号等。同时在主观题中应注意清晰的表达和逻辑连贯。保持平和心态。面对考试要保持镇静、冷静,保持自信,遇到难题应冷静处理,平时要注意保持身心健康状态,以保持最佳学习状态。

高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细!

答案是C

这几种金属都应该用电解法冶炼。

金属活动顺序表中,从K都Al这一段用电解法冶炼;Zn到Cu用热还原;Hg和Ag用热分解;Au和Pt用物理方法富集。注意有的金属冶炼方法可能不止一种,这个分界法也只是大体的。

新高考首选历史那种组合好?

1、物质的量定义

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词。其符号为n,单位为摩尔,简称摩。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

物质的量的单位是摩(尔),符号:mol,标准:0.012 kg 12C所含的碳原子数.

在使用物质的量时,必须指明基本单元。一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字。使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合。

2、阿伏伽德罗常数(NA)

以0.012kg12C所含的碳原子数作基准,其近似值为6.02×10-23mol-1。

3、物质的量与粒子数的关系

N=n·NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。

如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子,其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。

在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确。又如说“1mol碳原子”,是指1mol12C,还是指1mol13C,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、电子等。

4、摩尔质量(m)单位g·mol-1

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。

扩展资料:

基本符号

物质的量——n 物质的质量——m

摩尔质量——M 粒子数(微粒的个数)——N

阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar

相对分子质量——Mr 质量分数——w

气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下,即在0℃101千帕的条件下)

物质的量浓度——mol/L

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。

百度百科-物质的量

百度百科-摩尔

百度百科-阿伏伽德罗常量

2021化学高考必背知识点有哪些?

新高考选考有二十种组合,每个省考生选考科目都不同,都是根据自己的兴趣爱好以及职业生涯规划去选,所以即使哪种组合选的人数比较多,或许也是偶然,没有规律可寻。

20种新高考组合方式

1、物理、政治、化学

2、物理、政治、生物

3、物理、政治、地理

4、物理、政治、历史

5、物理、历史、化学

6、物理、历史、生物

7、物理、地理、化学

8、物理、地理、生物

9、物理、化学、生物

10、物理、历史、地理

11、化学、政治、地理

12、化学、政治、历史

13、化学、政治、生物

14、化学、历史、地理

15、化学、历史、生物

16、化学、地理、生物

17、生物、政治、地理

18、生物、历史、地理

19、生物、政治、历史

20、政治、历史、地理

哪三种组合选的最多

高考改革以后,要在20个组合里面选一个很难,每个学生都会有自己独特的选择方式,但是都会有很多学生撞在一起,撞车最多的组合有这么几种,一个是化学生物地理组合,适合中上等生选择,一个是物理化学历史,适合优等生选择,还有就是物理地理和其他科目组合。

为什么会出现这种情况呢?因为排除最热门和最冷门的选考科目以外,同学们会根据对学考科目的喜爱程度去选,还会参考文理科兼报的特点,有些学生更偏文科一点,就选地理历史或者政治历史两科,而有的同学更偏向理科一点,就选择物理化学或者化学生物,但也都是看自己能否接受、能否学会去选择,并不盲从。

虽然有20种组合,但是有些组合是明显很冷门的,比如物理和政治的组合、以及物理与历史的部分组合,每种组合选考人数进占百分之一到百分之二左右。

高考最后一个月理综

2021化学高考必背知识点有:

1、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

2、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

3、制取气体时,先检验气密性后装药品。

4、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

5、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

7、检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

10、配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

11、中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12、焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

13、用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

14、配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

15、安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。

17、碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

18、酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

21、配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22、称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

高中化学必备的基础知识点归纳

理综的话可以提高到200分,我不知道你理综的三门是考多少,就大概的说一下吧。

物理:主要还是靠做练习提高的,做到每个公式都能一回忆就知道需要的条件以及各自的转化。物理大题前面几题一定的要拿下,因为考的内容差不多,这就需要你自己多练习。选择题要想拿高分的话就需要细心了,因为考的不一定很难,但陷阱很多一不注意就丢分。

生物:生物的话就是考记忆的东西了,生物做题不一定有用,主要是自己去背课本上的东西,做题目只是验证自己有没出错,也不是自己死记硬背要自己的概括联系。生物用心的话,及时拿不到高分,但也丢不了太多的分。

化学:个人觉得化学比较麻烦,选择题不会有太大的问题,其他的题目除了知识外,我认为要大胆的设,如果有题目暂时没思路就根据现有的条件去设,再验证,及时验证错误,也可以在验证的过程中得到一些启发。背知识和做题只能起到一定的作用,关键还是自己的联想与题感。

如果你有哪一科真的很差,现在也差不多可以放弃了,比如你说的那个同学放弃英语。用更多的时间去补别的科目。

暂时只想到这些了,有的话我再补充吧。

高考前的化学复习在于强化基础知识和基本能力,加强 逻辑思维 ,提高学生分析问题和解决问题的能力。这次我给大家整理了高中化学必备的基础知识点归纳,供大家阅读参考。

高中化学必备的基础知识点归纳

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅**,并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。

高中化学考点知识点

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>

26、同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。

28、单质分子中一定不含有极性键。

29、共价化合物中一定不含有离子键。

30、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

高中化学 重点 知识点

一、影响化学平衡移动的因素

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小, V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(二)温度对化学平衡移动的影响

影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(三)压强对化学平衡移动的影响

影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。

注意:

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(四)催化剂对化学平衡的影响:

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理):

如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

二、化学平衡常数

(一)定义:

在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号:K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题:

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)关,与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。反之,则相反。

2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态 ;Q〉K:反应向逆反应方向进行。

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应 若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应。

提高化学成绩的 方法

1、 课前预习 不能少

想要学好化学,提高化学成绩,预习是少不了的。预习时遇到的疑难点,而自己又一时解决不了的,就把他们标记起来,这样在听课时就可以更有针对性。另外,也可以通过参考书来解决问题,提高自己的自学能力。

2、课上认真听讲

我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习,老师能教给我们很多 经验 ,毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多,他们在教授过程中对书本知识,对可能出现的问题的把握,远比我们好的多。

3、课后复习

在每次化学课后,不要急于去做别的事情,而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外,知识总是会有一个遗忘的过程,这样课后一定要及时安排复习,将知识尽最大的努力归自己所有。

学好高考化学的窍门

以生活为案例 熟练应用知识

近几年化学占成绩的比例不大,往往使部分学生和家长走入误区,认为化学不重要。但恰恰相反,人们生活的每时每刻都与化学紧密相关,我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如,我们的家家户户的燃气灶,燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏,应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏,应该取什么应急 措施 保护自己和家人的生命安全。社会的发展,人们的健康、生活质量,是人们关注的主题,也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件,灭火的方法,防爆的知识,懂得怎样防火、灭火,遇到紧急情况后怎样救助自己,在学习中学会保护自己。

强化训练 巩固知识

化学被称为“理科中的文科”,在考察双基的同时,考察学生的学习过程和综合能力,注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练,是对学生的应试能力的培养,人们常说“见多识广”,多做题,从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息,找到题目中的关键词语。不要为做题而做题,要从一类题中学会归纳、 总结 所用到的知识点、解题方法,在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力,培养自信心。所以学生在平时的训练中,一要限时,提高速度;二要准确,提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结,归纳出同一类习题的解题方法。

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文章标签: # 化学 # 物质 # 溶液