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高考坩埚使用-高温坩埚

tamoadmin 2024-09-12 人已围观

简介1.2007年山东 宁夏 高考化学卷哪有 地址 谢啦!2.成人高考化学大题答题技巧3.取一小块钠在坩埚中加热,看到的现象依次是 ( )①在空气中燃烧,火焰为** ②燃烧得到白色固体4.玻璃制备工艺过程5.氮化铝的化学性质是什么,高考挺爱考的。2007年山东 宁夏 高考化学卷哪有 地址 谢啦!2007年高考理科综合(宁夏卷)3+小综合 模式化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择

1.2007年山东 宁夏 高考化学卷哪有 地址 谢啦!

2.成人高考化学大题答题技巧

3.取一小块钠在坩埚中加热,看到的现象依次是 ( )①在空气中燃烧,火焰为** ②燃烧得到白色固体

4.玻璃制备工艺过程

5.氮化铝的化学性质是什么,高考挺爱考的。

2007年山东 宁夏 高考化学卷哪有 地址 谢啦!

高考坩埚使用-高温坩埚

2007年高考理科综合(宁夏卷)

3+小综合 模式

化学部分

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第II卷第30、31、32题为选考题,其他题为必考题。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第I卷

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。每小题只有一个正确选项。

7.(2007年高考理综宁夏卷,烃-同分异构体)根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是( )

1 2 3 4 5 6 7 8

CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16

(A)3 (B)4 (C)5 (D)6

〔答案〕A。〔提示〕可推测出该分子式为C5H12。

8.(2007年高考理综宁夏卷,衍生物-酯)下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;

③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;

④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。

(A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③

〔答案〕B。

9.(2007年高考理综宁夏卷,同位素)下列叙述错误的是( )

(A)13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

(B)1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

(C)14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

(D)6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

〔答案〕D。

10.(2007年高考理综宁夏卷,NA)若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )

(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

(B)在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子

(C)14 g氮气中含有7NA个电子

(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

〔答案〕C。

11.(2007年高考理综宁夏卷,离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( )

(A)锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+ = Zn2++Ag

(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

(C)少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O = Na++OH-+H2↑

(D)氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+ = Cu2++2H2O

〔答案〕D。

12.(2007年高考理综宁夏卷,物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )

(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7

〔答案〕B。

13.(2007年高考理综宁夏卷,化学平衡计算)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是( )

(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%

〔答案〕A。

第II卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第29题为必考题,第30题~32题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题(8题,共129分)

25.(2007年高考理综宁夏卷,实验)(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤:

①准确称量一个干净、干燥的坩埚;

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量过的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;

③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;

④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变;

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题:

(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。

(2)指出实验步骤中存在的错误并改正:

_______________________________________________。

(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是

________________________________________________。

(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。

(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)

(A)试样中含有加热不挥发的杂质

(B)试样中含有加热易挥发的杂质

(C)测试前试样已有部分脱水

(D)实验前坩埚未完全干燥

(E)晶体加热脱水不完全

(F)加热时晶体溅出

〔答案〕(1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)。 (2)步骤②有错误; 应先将试样研细,后放入坩埚称重。

(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时,会吸收空气中的水分。 (4)保证试样脱水完全。 (5)B、D、F。

26.(2007年高考理综宁夏卷,原电池)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应:_____________________________________;

银片上发生的电极反应:______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:

①产生氢气的体积(标准状况);

②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol,电子电荷为1.60×10-19 C)

〔答案〕(1)Zn-2e- = Zn2+; 2H++2e- = H2↑。

(2)①锌片与银片减轻,是因与酸反应:

Zn+2H+ = Zn2++H2↑ ~ 转移2e-

= =

得V(H2) = 4.5 L; Q = 3.8×104 C。

27.(2007年高考理综宁夏卷,新课标-平衡常数)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:□SiO2+□C+□N2 □Si3N4+□CO

(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);

(2)该反应中的氧化剂是__________,其还原产物是_____________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________;

(4)将知上述反应为放热反应,则其反应热?H________零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”);

(5)若使压强增大,则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”);

(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L?min),则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L?min)。

〔答案〕(1)3,6,2,1,6 。 (2)N2; Si3N4。 (3)K = 。 (4)小于;减小。 (5)逆。 (6)6。

31.(2007年高考理综宁夏卷)化学选考题(15分)

A.化学——选修:化学与技术

(2007年高考理综宁夏卷,工业制硫酸)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

0.1 0.5 1 10

400 99.2 99.6 99.7 99.9

500 93.5 96.9 97.8 99.3

600 73.7 85.8 89.5 96.4

(1)已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?

_______________________________________________;

(2)在400 ℃~500 ℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:

___________________________________;

(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?______(填“是”或“否”);

(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用_________吸收SO3;

(5)已知:2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g);?H =-196.6 kJ/mol,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

〔答案〕(1)压强一定时,温度升高,SO2转化率下降,说明升温有利于逆反应进行,所以正反应为放热反应;

(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加成本; (3)否; 否。 (4)浓硫酸。

(5)SO2→SO3 H2SO4 ~ 反应热

= =

解得:m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t,Q = 9.83×109 kJ。

B.化学——选修:物质结构与性质

(2007年高考理综宁夏卷,新课标-物质结构)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________;

(2)B和C的分子式分别是__________和__________;C分子的立体结构呈_______形,该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”);

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是 ,该反应的化学方程式是______________________________________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是_____________。

〔答案〕(1)1s22s22p63s23p6。 (2)HCl; H2S; V(或“角”); 极性。

(3)H2O2; 2H2O2 2H2O+O2↑。 (4)CH4O(答CH3OH不扣分)。

C.化学——选修:有机化学基础

(2007年高考理综宁夏卷,卤代烃)某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为_______________________;

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?_________(填“是”或者“不是”);

(3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_______________________________________;C的化学名称是___________________;E2的结构简式是________________________;④、⑥的反应类型依次是_______________________________。

〔答案〕(1) 。 (2)是。

(3) +2NaOH +2NaCl+2H2O;

2,3-二甲基-1,3-丁二烯; ; 1,4-加成反应、取代反应。

2007高考理综化学部分(山东卷)

9.下列叙述正确的是

A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3

B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C.绿色食品是不含任何化学物质的食品

D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

10.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液

11.下列说法正确的是

A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

12.下列叙述正确的是

A. O2和 O2互为同位素,性质相似

B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,所以石墨比金刚石稳定

13.下列关于元素的叙述正确的是

A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8

14.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是

A.再通入少量氯气, 减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动

15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。若用0.1000mol?L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol?L-1)为

提示:①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400

第Ⅱ卷 必做部分

28.(11分) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强

(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,

体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。

②平衡状态由A变到B时,平衡常数

K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ?mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ?mol-1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)。

29.(15分) 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应 ,负极反应 。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol?L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+ 1.9

7.0

4.7 3.2

9.0

6.7

提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式 、

劣质不锈钢腐蚀的实验现象: 。

30.(16分) 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为 (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是 。

(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应 ,活塞b应 ,需要加热的仪器装置有 (填代号),m中反应的化学方程式为: 。

(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有 。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有 性。

选做部分

31.(8分)化学-化学与技术

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。

(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、

Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备? ,原因是 。

(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是 。

32. (8分)化学-物质结构与性质

请完成下列各题:

(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中,每个Ga原子与 个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中,GaN属于 晶体。

(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测

NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。

33. (8分)化学-有机基础

乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加

浓郁。

(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。

(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:

提示:①RCH2OH RCHO

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基

(a)由A→C的反应属于 (填反应类型)。

(b)写出A的结构简式 。

(3)乙基香草醛的一种同分异构体D( )是一种

医药中间体。请设计合理方案用茴香醛( )合成D(其他

原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。

例如:

参考答案

28.(1)①800L?mol-1 ②= (2)1.60NA ,173.4

(3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S

29.(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)装置图

正极反应:Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)

负极反应:Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)

(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7;

③过滤[除去Fe(OH)3]

(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,不锈钢表面有紫红色物质生成。

30.(1)ACBECF;AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变混浊。

(2)关闭;打开;k;m;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

(3)氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出。 还原。

选做部分

31.

(1) 阳离子(或Na+);钛(或石墨)

(2) 否。如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯。

(3) 四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重。

32.(1)5 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1),4,正四面体,原子。

(3)HClO;NH3?H2O。

33.(1)醛基 (酚)羟基 醚键 (2)(a)取代反应 (b)

(3)

成人高考化学大题答题技巧

 成人高考中化学大题是拉分的项目之一,它的答题技巧有哪些呢。以下是由我为大家整理的“成人高考化学大题答题技巧”,仅供参考,欢迎大家阅读。

  成人高考化学大题答题技巧

 1.审题型:审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的,属于考查物质性质的,还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的,不同类型的题目处理的方法和思路不太一样,只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

 2.审关键字:关键字往往是解题的切入口,解题的核心信息。关键字可以在题干中,也可以在问题中,一个题干下的问题可能是连续的,也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的,也有看似与化学无关的。

 常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等,对同分异构体的限制条件更应该注意,如:分子式为 C8H8O2 含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环且有两个对位取代基”就是这一问的关键字。

 3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。

 例如:写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视,养成良好的审题习惯,避免“所答所问”造成的不必要的失分。

 4.审突破口常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

 5.审有效数字有效数字的三个依据:

 ①使用仪器的精度如,托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH 试纸(整数)等。 ②试题所给的数据的处理,例如“称取样品 4.80g……”,根据试题所给有效数字进行合理的计算,最后要保留相应的有效数字; ③题目的明确要求,例如:“结果保留两位有效数字”,就按照试题的要求去保留。 例如“砝码”不能写成“法码”;“熔化”不能写成“溶化”;“过滤”不能写成“过虚”;“萃取”不能写成“卒取”;“坩埚”不能写成“坩锅”等等。

  拓展阅读:成考化学知识点

1、常见分子(或物质)的形状及键角

 (1)形状:V 型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2 、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥。

 型:NH3 正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+。

 平面结构:C2H4、C6H6。

 (2)键角:H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨:120° 白磷:60° NH3:107°18′。

 CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′。

 CO2、CS2、C2H2:180°。

  2、常见粒子的饱和结构:

 ①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;

 ②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

 ③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

 ④核外电子总数为 10 的粒子:

 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; 阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4

 ⑤核外电子总数为 18 的粒子:

 阳离子:K+、Ca 2+;

 阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;

 分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

  3、常见物质的构型:

 AB2 型的化合物(化合价一般为+2、-1 或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、

 ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2 等。

 A2B2 型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2 等。

 A2B 型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等。

 AB 型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等。

 能形成 A2B 和 A2B2 型化合物的元素:H、Na 与 O,其中属于共价化合物(液体) 的是 H

 和 O[H2O 和 H2O2];属于离子化合物(固体)的是 Na 和 O[Na2O 和 Na2O2]。

取一小块钠在坩埚中加热,看到的现象依次是 ( )①在空气中燃烧,火焰为** ②燃烧得到白色固体

C

试题分析:钠受热先熔化,而后燃烧,火焰为**,产物是浅**的过氧化钠。金属钠在空气中被氧化,产物为白色的氧化钠。

点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。

玻璃制备工艺过程

玻璃的生产工艺包括:配料、熔制、成形、退火等工序。分别介绍如下:  1.

配料,按照设计好的料方单,将各种原料称量后在一混料机内混合均匀。玻璃的主要原料有:石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等。  2.

熔制,将配好的原料经过高温加热,形成均匀的无气泡的玻璃液。这是一个很复杂的物理、化学反应过程。玻璃的熔制在熔窑内进行。熔窑主要有两种类型:一种是坩埚窑,玻璃料盛在坩埚内,在坩埚外面加热。小的坩埚窑只放一个坩埚,大的可多到20个坩埚。坩埚窑是间隙式生产的,现在仅有光学玻璃和颜色玻璃采用坩埚窑生产。另一种是池窑,玻璃料在窑池内熔制,明火在玻璃液面上部加热。玻璃的熔制温度大多在1300~1600゜C。大多数用火焰加热,也有少量用电流加热的,称为电熔窑。现在,池窑都是连续生产的,小的池窑可以是几个米,大的可以大到400多米。  3.

成形,是将熔制好的玻璃液转变成具有固定形状的固体制品。成形必须在一定温度范围内才能进行,这是一个冷却过程,玻璃首先由粘性液态转变为可塑态,再转变成脆性固态。成形方法可分为人工成形和机械成形两大类。  A. 人工成形。又有(1)吹制,用一根镍铬合金吹管,挑一团玻璃在模具中边转边吹。主要用来成形玻璃泡、瓶、球(划眼镜片用)等。(2)拉制,在吹成小泡后,另一工人用顶盘粘住,二人边吹边拉主要用来制造玻璃管或棒。(3)压制,挑一团玻璃,用剪刀剪下使它掉入凹模中,再用凸模一压。主要用来成形杯、盘等。(4)自由成形,挑料后用钳子、剪刀、镊子等工具直接制成工艺品。  B.

机械成形。因为人工成形劳动强度大,温度高,条件差,所以,除自由成形外,大部分已被机械成形所取代。机械成形除了压制、吹制、拉制外,还有(1)压延法,用来生产厚的平板玻璃、刻花玻璃、夹金属丝玻璃等。(2)浇铸法,生产光学玻璃。(3)离心浇铸法,用于制造大直径的玻璃管、器皿和大容量的反应锅。这是将玻璃熔体注入高速旋转的模子中,由于离心力使玻璃紧贴到模子壁上,旋转继续进行直到玻璃硬化为止。(4)烧结法,用于生产泡沫玻璃。它是在玻璃粉末中加入发泡剂,在有盖的金属模具中加热,玻璃在加热过程中形成很多闭口气泡这是一种很好的绝热、隔音材料。此外,平板玻璃的成形有垂直引上法、平拉法和浮法。浮法是让玻璃液流漂浮在熔融金属(锡)表面上形成平板玻璃的方法,其主要优点是玻璃质量高(平整、光洁),拉引速度快,产量大。  4.

退火,玻璃在成形过成中经受了激烈的温度变化和形状变化,这种变化在玻璃中留下了热应力。这种热应力会降低玻璃制品的强度和热稳定性。如果直接冷却,很可能在冷却过程中或以后的存放、运输和使用过程中自行破裂(俗称玻璃的冷爆)。为了消除冷爆现象,玻璃制品在成形后必须进行退火。退火就是在某一温度范围内保温或缓慢降温一段时间以消除或减少玻璃中热应力到允许值。  此外,某些玻璃制品为了增加其强度,可进行刚化处理。包括:物理刚化(淬火),用于较厚的玻璃杯、桌面玻璃、汽车挡风玻璃等;和化学刚化(离子交换),用于手表表蒙玻璃、航空玻璃等。刚化的原理是在玻璃表面层产生压应力,以增加其强度。

氮化铝的化学性质是什么,高考挺爱考的。

AlN是原子晶体,属类金刚石氮化物,最高可稳定到2200℃。室温强度高,且强度随温度的升高下降较慢。氮化铝室温下与水缓慢反应.可由铝粉在氨或氮气氛中800~1000℃合成,产物为白色到灰蓝色粉末。或由Al2O3-C-N2体系在1600~1750℃反应合成,产物为灰白色粉末。或氯化铝与氨经气相反应制得。

AlN+3H2O==催化剂===Al(OH)3↓+NH3↑

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