高考化学常识题常考点_高考化学小知识

高中化学主要考以下知识点：

1、盐的水解的本质及表示方法。

2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。

3、关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算。

4、关于电化学的分析。

5、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。

6、同分异构体的分析与判断。

7、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

8、有机反应类型及典型例证。

9、有机物的合成与推断。

10、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。

11.以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素。

12.以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。

13.以硅及其氧化物为线索的碳族元素。

14.以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素。

15.铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐。

16.二价铁和三价铁的相互转化及应用。

1.高三上册化学必修一知识点归纳

　1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使XX钠结晶析出，得到XX钠纯晶。

　7.分馏蒸馏法：欲除去XX中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

2.高三上册化学必修一知识点归纳

　1.甲烷

　(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

　实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?

　现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

　(2)甲烷的取代反应

　实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。

　现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

　2.乙烯

　(1)乙烯的燃烧

　实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。

　现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

　(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

　实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

　现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

　(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

　实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

　现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

　3.乙炔

　(1)点燃纯净的乙炔

　实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。

　现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

　(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

　实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

　现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。

　(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

　实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

　现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。

　4.苯和苯的同系物

　实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。

　现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

　5.卤代烃

　(1)溴乙烷的水解反应

　实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀XX溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，观察反应现象。

　现象与解释：看到反应中有浅**沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。

　(2)1，2-二氯乙烷的消去反应

　实验：在试管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物(注意不要使水沸腾)，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。

　现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。

　6.乙醇

　(1)乙醇与金属钠的反应

　实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。

　现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H+。

　(2)乙醇的消去反应

　实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。

　现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。

　7.苯酚

　(1)苯酚与NaOH反应

　实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。

　现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。

　(2)苯酚钠溶液与CO2的作用

　实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。

　现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

　(3)苯酚与Br2的反应

　实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。

　现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。

3.高三上册化学必修一知识点归纳

　化学平衡

　1、影响化学反应速率的因素

　⑴内因(决定因素)

　化学反应速率是由参加反应的物质的性质决定的。

　⑵外因(影响因素)

　①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

　注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)。

　②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

　注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。

　③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

　一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。

　④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢。不特别指明时，指的是正催化剂。

　2、外界条件同时对V正、V逆的影响

　⑴增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，

　V逆逐渐减小

　⑵加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。

　⑶升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

　⑷加催化剂可同倍地改变V正、V逆

　3、可逆反应达到平衡状态的标志

　①生成A的速率与消耗A的速率相等。

　②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n。

　③生成B的速率与生成C的速率之比为n：p。

　⑵各组成成分的量保持不变

　这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转化率等。

　⑶混合体系的某些总量保持不变

　对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。

4.高三上册化学必修一知识点归纳

　化学键与分子结构

　1、非极性分子和极性分子

　⑴非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整体来看电荷分布是均匀的，对称的。这样的分子为非极性分子。当分子中各键均为非极性键时，分子是非极性分子。当一个分子中各个键都相同，均为极性键，但该分子的构型是对称的，则分子内正负电荷中心可以重合。这样的分子是非极性分子，如CH4、CO2。总之，非极性分子中不一定只含非极性键。

　⑵极性分子：分子中正负电荷中心不能重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的。这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子，必为极性分子，以极性键结合的多原子分子，若分子的构型不完全对称，则分子内正负电荷必然不重合，则为极性分子。总之，极性分子中必定会有极性键。但含有极性键的分子不一定是极性分子。

　⑶常见分子的构型及分子极性

　⑷判断ABn型分子极性的经验规律

　若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，若不等则为极性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均为非极性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均为极性分子。

　ABn分子内中心原子A若有孤对电子(未参与成键的电子对)则分子为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

　2、化学键与物质类别关系规律

　⑴只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。

　⑵只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。

　⑶既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等

　⑷只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等

　⑸既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等

　⑹由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等

　⑺无化学键的物质：稀有气体(单原子分子)。

5.高三上册化学必修一知识点归纳

　有机物

　本知识主要包括甲烷的存在和用途、甲烷的分子结构与性质、同系物的定义与性质、烷烃的结构特点、烷烃的通式和通性、乙烯的用途和性质、乙烯的分子结构、乙烯的实验室制法以及烯烃的官能团和通性等知识，这些知识是有机学习的基础知识，多是一些识记性的知识。但是对于烷烃、烯烃的通式要加以理解，他们燃烧的方程式也可以用通式来表示。另外烷烃的命名也是重要的内容，因为有机物的命名大都是以系统命名法为基础的命名原则。

　1、烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)。

　2、烯烃的通式：CnH2n(n≥2)。

　3、有机物的燃烧通式：

　掌握此通式可以解决大部分的有机物燃烧的计算问题。

　常见考法

　主要考查烷烃的性质、烯烃的性质、有机物分子式的确定方法、有机物燃烧的计算等，考查形式有选择题、填空题、计算题。但是难度都不大，掌握了上述知识基本可以解决。