高考真题理综答案2023新课标2,高考真题理综

1.江西今年理综难不难

2.2010年浙江高考理综数学题第十七题（理科生）

3.2011福建高考理综试题及答案

2023年乙卷理综相对较难。

生物部分题目设计更加深入，难度适中，涉及的知识点也更多样化，考验了学生的记忆力和理解能力。化学部分题目难度相对较大，考查了学生对于化学知识的掌握程度和应用能力，需要有较强的逻辑思维和实践能力。

物理部分题目设计更加综合，需要学生将多个不同的知识点进行综合运用，体现了学生的综合应用能力和创新思维。

2023年乙卷理综难度相对较大，需要学生在备考过程中注重基础知识的掌握和理解深入。同时还要注重实践能力的培养，并适当增加对于知识点的拓展和应用，以提高备考效率和成绩水平。

此外，值得注意的是，2023年乙卷理综涉及到了很多新的知识点和技术应用，如人工智能、生物医学、新材料等。因此，学生在备考过程中需要保持积极的学习态度和开放的思维，注重对最新科技和学术成果的了解和学习。同时，学生还需要注重对于实验操作的掌握和实践技能的培养，以便能够更好地应对考试中的实验题目。

2023年乙卷理综相对较难，需要学生在备考中注重基础知识的巩固和深入，注重对于新知识点和技术应用的学习和理解，注重实践能力的培养和实验技巧的掌握。只有这样，才能够在考试中取得好成绩，为自己的未来发展打下坚实的基础。

值得一提的是，在备考过程中，除了对知识点的深入理解和掌握，还需要注重一些备考心态和方法上的问题。首先，要保持良好的心态，避免因为考试的压力和紧张导致身心疲惫或者焦虑不安。

其次，要合理规划备考时间，避免临时抱佛脚或者无效浪费时间。第三，要注重同侪间的交流和学习，利用好班级和社团的资源，积极寻求学习伙伴和学习资源。最后，要多进行模拟测试和练习，了解自己的薄弱环节，并且不断调整自己的备考策略和方法。

综上所述，2023年乙卷理综相对较难，但是倘若我们保持积极的学习态度，注重知识点的巩固和深入，掌握实验技巧和方法，调整好备考心态和方法，相信我们一定可以在考试中取得优异的成绩。

江西今年理综难不难

第6题：此题涉及生活中的一些化学知识，要求弄清楚其中发生的物理变化和化学变化原理。A项，苹果催熟香蕉是利用苹果产生的C2H4，属于化学变化；B项用食醋除水垢是利用醋酸与CaCO3等反应，属于化学变化；C项酿酒属于化学变化；D项用蛋膜和水除去胶体中的食盐，是渗析，属于物理变化。故答案为D。

第7题：有关阿佛加德罗常数的考查。A项中CHCl3在标准状况下为液态；B项n(H)=2n×7/14n=1mol；C项D2O的摩尔质量为20g/mol，不是18g/mol；D项Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中要水解。故答案为B。

第8题：离子方程式正误的判断。A项电荷不守恒，Al与NaOH溶液反应时有水参加；B项不符合客观事实，电解AlCl3溶液，有Al(OH)3沉淀生成；C项是正确的，考查了Fe2+的还原性和H2O2的氧化性；D项不符合客观事实，酸式盐NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液反应。

第9题：元素推断题。涉及原子核外电子排布、元素周期表和周期律、化学键、晶体类型、分子极性、原子半径大小比较等知识。由 “短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍”可推出Y为Si，然后依次推出W为C，X为O，Z为S。故答案为D。

第10题：有关氧化还原反应的计算。依据得失电子守恒有：n(Cu)=2n(O2)，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu)，由题意n(O2)=1.68L/22.4L.mol-1=0.075mol，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu)=2×2×0.075mol=0.3mol，V(NaOH)=0.3mol/5mol.L-1=0.06L。故答案为A。

第11题：有关PH值中酸碱中和的计算及电解质溶液中离子浓度大小比较。酸碱中和的实质是H+与OH－反应，PH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，PH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，故二者等体积混合后恰好完全反应，但醋酸是弱酸，部分电离，反应后醋酸过量，反应后所得溶液呈酸性。故答案为D。

第12题：已知有机物的结构简式推断分子式及相关性质。涉及分子几何空间构型（苯的空间构型）、官能团的性质（羧基、酯键、醇羟基、酚羟基）。故答案为C。

第13题：等效平衡问题。涉及浓度（压强）对化学平衡移动的影响。答案为B。

第26题：实验题。涉及实验基本仪器（分液漏斗）、基本操作（溶液中固体物质的分离方法——过滤）、Cl2的实验室制取及净化、已知信息的Cl2的化学性质（Cl2在不同温度条件下与碱溶液的反应、Cl2与水的反应）、HClO的强氧化性、溶解度曲线等知识。除去Cl2中的H Cl气体是将混合气体通过饱和食盐水；Cl2与水反应生成H Cl和HClO，酸遇石蕊变红，HClO具有强氧化性，能将石蕊氧化；氯水呈黄绿色。

第27题：物质推断题。涉及各物质之间的相互转化关系、元素周期表知识、金属晶体熔沸点比较、铝热反应、硫酸的工业制法原理、NO2的物理化学性质、Fe2+与H+、NO3-的氧化还原反应、氧化还原反应相关理论、氧化还原反应方程式的配平等。突破口在于：一是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”，可推出I为Al；二是“K是一种红棕色气体”，可推出K为NO2；三是框图中“FeS2+O2→A+D”(硫酸的工业制法)，可推出A和D分别为SO2和Fe2O3。以后综合推断可得到：A为SO2、B为SO3、C为H2SO4、D为Fe2O3、E为Fe(OH)3、F为 含Fe3+的溶液、G为Fe、H为Al2O3、I为Al、J为HNO3、K为NO2、L为NO、M为Fe(NO3)2。反应⑦的方程式为：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe；反应②③⑥⑨的方程式分别为：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO↑。故答案为：（1）四、VIII；（2）1：2；（3）③；（4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

第28题：有机推断、有机信息题。涉及酯的水解、醇的化学性质、有机基本反应类型。由题给“1molA在酸性条件下水解得到4mol CH3COOH和1mol B”可知，A为酯，且1个分子中有4个酯键，B中至少含有4个醇羟基。由酯水解的基本原理可推出B的分子式为C13H20O8+4H2O–4CH3COOH=C5H12O4 。故答案为：（1）168；（2）C(CH2OH)4；（3）③④ 。(4)由题给信息可以看出：在氢氧化钠稀溶液中醛与醛的反应基理为：醛的α－H与另一醛基碳氧双键的加成反应；在氢氧化钠浓溶液中醛与醛的反应基理为：与C相连的醛基被还原为醇，另一醛基被氧化为羧基。故各步反应的方程为：①CH3CHO+3HCHO→（CH2OH）3CCHO ②(CH2OH)3CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C(CH2OH)4+HCOONa 。

第29题:无机、有机综合题。 涉及同分异构体知识、已知信息写方程式、原电池原理、工业生产中条件对转化率的影响（化学平衡移动原理）、多步反应的计算等。同碳原子数的饱和一元醇与醚互为同分异构体；可参与大气循环的无机化合物有CO2和H2O；原电池中，正极发生还原反应，元素化合价降低，负极发生氧化反应，元素化合价升高；对CH4+H2O(g)=CO+H2及CH4+CO2=2CO+2H2两反应而言,增大体系的压强,将使平衡向逆反应方向移动(增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动),CH4的转化率降低。由CH4+2O2＝CO2+2H2O 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2 3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O 可知：xm3CH4可生成xm3CO2和2xm3H2O ，生成5ykgFe（y.103/11.2mol），同时生成CO2 和H2O共3y m3。故答案为：（1）CH3CH2OH和HCOOH；（2）2CO+ 4H2= CH3OCH3+ H2O 或 3CO+ 3H2= CH3OCH3+ CO2 （3）CH3OCH3+16OH――12e-=2CO32－+11 H2O （4）①减小 ② 12（x+y）。

2010年浙江高考理综数学题第十七题（理科生）

2023江西高考理综试题难度适中。

2023江西高考试题特别灵活，难度方面会让江西学生表面觉得简单，但又很难下手做。江西高考试题需要江西学生基本功扎实，知识学的灵活，能够随机应变才能完成。江西高考理综试卷总体难度适中，试题在材料选取、设答方式、作答要求等方面，与高中理综教学高度契合。

理综是中学教育中的一门科目，包括物理、化学和生物三个领域的知识。它的目的是培养学生的科学素养和实验能力，使学生能够理解和掌握自然规律，探索自然世界，并应用科学知识解决实际问题。以下是对物理、化学和生物三个领域的简要介绍：

物理：研究物质的本质、结构和性质，以及能量和运动规律。物理包括力学、光学、电学、声学、热学等分支。

化学：研究物质组成、结构、性质和变化规律，以及这些规律所描述的化学反应和化学反应中涉及的能量变化。化学包括无机化学、有机化学、物理化学等分支。

生物：研究生物的结构、生长、发育、遗传和生命过程等方面的问题。生物包括分子生物学、细胞生物学、生态学、遗传学等分支。

理综学习的注意事项

1、掌握基本概念与定律：不同科目有着不同的基本概念与定律，学生需要掌握清楚，这是学好理综的基础。

2、熟练掌握实验技能：在理综学习过程中，实验技能是非常重要的一部分。学生需要具备实验操作技能，掌握实验要点，并能够熟练使用常用实验器材。

3、注重思维方法：理综学习不仅仅是记忆与掌握知识，还需要培养学生的逻辑思维、创造性思维和问题解决能力。

4、讲求实战，掌握应用能力：理综的知识并非仅仅停留在书本上，还需要在实际应用中体现出来。学生需要掌握理论知识、了解实践应用，将理论应用到实际问题中。

5、多维度拓展：理综所涉及的知识领域较广，学生可以通过阅读报刊杂志、科学展览等途径丰富知识面，提高对理综知识的理解和应用能力。

6、认真对待考试：理综考试内容分析非常重要，例如了解各章的考查重点和解题技巧，特别是对于经典习题的掌握，可以提高理综考试成绩。

2011福建高考理综试题及答案

解：法一：先安排4位同学参加上午的“身高与体重”、“立定跳远”、“肺活量”、“台阶”测试，共有A44种不同安排方式；接下来安排下午的“身高与体重”、“立定跳远”、“肺活量”、“握力”测试，假设A、B、C同学上午分别安排的是“身高与体重”、“立定跳远”、“肺活量”测试，若D同学选择“握力”测试，安排A、B、C同学分别交叉测试，有2种；若D同学选择“身高与体重”、“立定跳远”、“肺活量”测试中的1种，有A31种方式，安排A、B、C同学进行测试有3种；根据计数原理共有安排方式的种数为A44（2+A31×3）=264，

故答案为264

解：假定没有这个限制条件：上午不测“握力”项目，下午不测“台阶”项目．无论是上午或者下午5个项目都可以选．上午每人有五种选法，下午每人仅有四种选法，上午的测试种数是4×5=20，下午的测试种数是4×4=16故我们可以很轻松的得出组合的总数：4×5×4×4=320．

再考虑这个限制条件：上午不测“握力”项目，下午不测“台阶”项目．在总组合为320种的组合中，上午为握力的种类有多少种，很好算的，总数的110，32种；同样下午为台阶的组合为多少的，也是总数的110，32种．所以320-32-32=256种．

但是最后还要考虑那去掉的64种中重复去掉的，好像A同学的一种组合，上午握力，下午台阶（这种是被去掉了2次），A同学上午台阶，下午握力（也被去掉了2次），这样的情况还要B．C．D三位，所以要回加2×4=8．

所以最后的计算结果是4×5×4×4-32-32+8=264．

答案：264．

题考查了排列组合及其应用问题，关键是推理与分析的应用，以及分类讨论思维等．

2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12。满分300分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。第Ⅱ卷用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡书写上作答，答案无效。在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，考生必须将本试题卷和答题卡一并交回。

以下数据仅供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求。

1.下列关于人体细胞代谢场所的叙述，正确的是

A.乳酸产生的场所是线粒体

B.雌性激素合成的场所是核糖体

C.血红蛋白合成的场所是高尔基体

D.胰岛素基因转录的场所是细胞核

2.右图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率（时间单位、单位叶面积吸收 的量）的变化曲线，下列叙述错误的是

A.在9：30~11：00之间，花生净光合率下降的原因是暗反应过程减缓

B.在11：00~12：30之间，花生的单位叶面积有机物积累量比玉米得多

C.在17：00时，玉米和花生的单位叶面积释放 速率相同

D.在18：30时，玉米即能进行光反应，也能进行暗反应

3.正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是

A.在细胞内发挥作用 B.由活细胞产生的蛋白质

C.在特定分子结合后起作用 D.在发挥作用后还能保持活性

4.下表选项中，甲、乙、丙三者关系能用右下图表示的是

5.火鸡的性别决定方式是 型 。曾有人发现少数雌火鸡（ ）的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代。遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代（ 的胚胎不能存活）。若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是

A.雌：雄=1:1 B. 雌：雄=1:2 C. 雌：雄=3:1 D。雌：雄=4:1

6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

7.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

8.下列关于有机化合物的认识不正确的是

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互为同分异构体

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

10.常温下0.1mol L-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol L-1盐酸 D.提高溶液的温度

11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：

12.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（ ），发生反应： ，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大

B. 往平衡体系中加入少量 固体后，c（Sn2）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应

D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

13.“嫦娥二号”是我国月球探测第二期工程的先导星。若测得“嫦娥二号”在月球（可视为密度均匀的球体）表面附近圆形轨道运行的周期T，已知引力常数G，半径为R的球体体积公式 ，则可估算月球的A.密度 B.质量 C.半径 D.自转周期

14.如图，半圆形玻璃砖置于光屏PQ的左下方。一束白光沿半径方向从A

点射入玻璃砖，在O点发生反射和折射，折射光在白光屏上呈现七色

光带。若入射点由A向B缓慢移动，并保持白光沿半径方向入射到O

点，观察到各色光在光屏上陆续消失。在光带未完全消失之前，反射

光的强度变化以及光屏上最先消失的光分别是

A.减弱，紫光 B.减弱，红光 C.增强，紫光 D.增强,红光

15.图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1:n2=5:1，电阻R=20 ，L1、L2为规格相同的两只小灯泡，S1为单刀双掷开关。原线圈接正弦交变电源，输入电压u随时间t的变化关系如图所示。现将S1接1、S2闭合，此时L2正常发光。下列说法正确的是

A.输入电压u的表达式u=20 sin(50 )V

B.只断开S1后，L1、L2均正常发光

C.只断开S2后，原线圈的输入功率增大

D.若S1换接到2后，R消耗的电功率为0.8W

16. 如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率 运行。初速度大小为 的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的 - 图像（以地面为参考系）如图乙所示。已知 ＞ ，则

A. 时刻，小物块离A处的距离达到最大

B. 时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大

C. 0~ 时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左

D. 0~ 时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用

17. 如图，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成 角（0＜ ＜90°),其中MN平行且间距为L，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒 由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触， 棒接入电路的电阻为R，当流过 棒某一横截面的电量为q时，帮的速度大小为 ，则金属棒 在这一过程中

A.F运动的平均速度大小为

B.平滑位移大小为

C.产生的焦二热为

D.受到的最大安培力大小为

18.如图，一不可伸长的轻质细绳跨过滑轮后，两端分别悬挂质量为 和 的物体 和 。若滑轮转动时与绳滑轮有一定大小，质量为 且分布均匀，滑轮转动时与绳之间无相对滑动，不计滑轮与轴之间的磨擦。设细绳对 和 的拉力大小分别为 和 ，已知下列四个关于 的表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，通过一定的分析判断正确的表达式是

A.

B.

C.

D.

第Ⅱ卷（非选择题 共192分）

注意事项：

用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19.（18分）

（1）（6分）某实验小组在利用单摆测定当地重力加速度的试验中：

①用游标卡尺测定摆球的直径，测量结果如图所示，则该摆球的直径为 cm。

②小组成员在试验过程中有如下说法，其中正确的是 。（填选项前的字母）

A.把单摆从平衡位置拉开30度的摆角，并在释放摆球的同时开始计时

B.测量摆球通过最低点100次的时间t，则单摆周期为

C.用悬线的长度加摆球的直径作为摆长，代入单摆周期公式计算得到的重力加速度值偏大

D.选择密度较小的摆球，测得的重力加速度值误差较小

（2）（12分）某同学在探究规格为“6V，3W”的小电珠伏安特性曲线实验中：

①在小电珠介入电路前，使用多用电表直接测量小电珠的电阻，则应将选择开关旋至_______档进行测量。（填选项前的字母）

A.直流电压10V B.直流电流5Ma

C.欧姆× 100 D.欧姆× 1

②该同学采用图甲所示的电路进行测量。图中R为华东变阻器（阻值范围0~20 ,额定电流1.0A），L为待测小电珠，○V为电压表（量程6V，内阻20k ），○A为电流表（量程0.6A，内阻1 ）,E为电源（电动势8V，内阻不计），S为开关。

Ⅰ在实验过程中，开关S闭合前，华东变阻器的画片P应置于最________端；（填“左”或“右”）

Ⅱ在实验过程中，已知各元器件均无故障，但闭和开关S后，无论如何调节滑片P，电压表和电流表的示数总是凋而不零，其原因是______点至________点的导线没有连接好；（图甲中的黑色小圆点表示接线点，并用数字标记，空格中请填写图甲中的数字，如“2点至3点”的导线）

Ⅲ该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图乙所示，则小电珠的电阻值随工作电压的增大而____________。（填“不变”、“增大”或“减小”）

20.（15分）

反射式调管是常用的微波器械之一，它利用电子团在电场中的震荡来产生微波，其震荡原理与下述过程类似。如图所示，在虚线 两侧分别存在着方向相反的两个匀强电场，一带电微粒从A点由静止开始，在电场力作用下沿直线在A、B两点间往返运动。已知电场强度的大小分别是 N/C和 N/C，方向如图所示，带电微粒质量 ，带电量 ,A点距虚线 的距离 ，不计带电微粒的重力，忽略相对论效应。求：

（1） B点到虚线 的距离 ；

（2） 带电微粒从A点运动到B点所经历的时间 。

21.（19分）

如图为某种鱼饵自动投放器中的投饵管装置示意图，其下半部AB是一长为2R的竖直细管，上半部BC是半径为R的四分之一圆弧弯管，管口沿水平方向，AB管内有一原长为R、下端固定的轻质弹簧。投饵时，每次总将弹簧长度压缩到0.5R后锁定，在弹簧上段放置一粒鱼饵，解除锁定，弹簧可将鱼饵弹射出去。设质量为m的鱼饵到达管口C时，对管壁的作用力恰好为零。不计鱼饵在运动过程中的机械能损失，且锁定和解除锁定时，均不改变弹簧的弹性势能。已知重力加速度为g。求：

（1） 质量为m的鱼饵到达管口C时的速度大小v1;

（2） 弹簧压缩到0.5R时的弹性势能Ep;

（3） 已知地面欲睡面相距1.5R，若使该投饵管绕AB管的中轴线OO-。在 角的范围内来回缓慢转动，每次弹射时只放置一粒鱼饵，鱼饵的质量在 到m之间变化，且均能落到水面。持续投放足够长时间后，鱼饵能够落到水面的最大面积S是多少？

22.（20分）

如图甲，在x＜0的空间中存在沿y轴负方向的匀强电场和垂直于xoy平面向里的匀强磁场，电场强度大小为E，磁感应强度大小为B.一质量为q(q＞0)的粒子从坐标原点O处，以初速度v0沿x轴正方向射人，粒子的运动轨迹见图甲，不计粒子的质量。

（1） 求该粒子运动到y=h时的速度大小v;

（2） 现只改变人射粒子初速度的大小，发现初速度大小不同的粒子虽然运动轨迹

（y-x曲线）不同，但具有相同的空间周期性，如图乙所示；同时，这些粒子在y轴方向上的运动（y-t关系）是简谐运动，且都有相同的周期 。

Ⅰ。求粒子在一个周期 内，沿 轴方向前进的距离 ；

Ⅱ当入射粒子的初速度大小为v0时，其y-t图像如图丙所示，求该粒子在y轴方向上做简谐运动的振幅A,并写出y-t的函数表达式。

准考证号：___________________ 姓名___________

23.（15分）

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是 。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO?3)和亚硫酸钠可发生如下反映：

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中V?2=_________mL.

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3? 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce

（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

24.（14分）

四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题

( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

加入铁屑的作用是 。

（2）在② ③工艺过程中需要控制条件以形成 溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在 范围。

（3）若把③中制得得固体 用酸清洗除去其中的 杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时， 该温度下反应 的平衡常数K= 。

（4）已知：

写出④中 和焦炭、氧气反应生成也太 气体的热化学方程式： 。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。

（6）依据右表信息，要精制含少量 杂质的 的，

可采用 方法。

25.（16分）

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________

（4）C中反应生成BcCO2的化学方程式是__________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（7）有人认为不必测定C中生成的 质量，只要测定装置C在吸收 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

26.(28分)

回答下列Ⅰ、Ⅱ题

Ⅰ。机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。人白细胞介素18（IL-18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL-18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：

选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL-18.14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了Oh、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：

组别 处理方法 0 h 12 h 24 h 48 h

① 无辐射损伤 0.046 0.056 0.048 0.038

② 辐射损伤 0.460 0.420 0.530 0.520

③ 辐射损伤+IL–18 0.239 0.265 0.279 0.269

22.选择脾细胞作为本实验材料，是因为脾脏是集体重要的_______器官。已知IL-18是一种淋巴因子，淋巴因子与______都属于免疫活性物质。

23.自爆凋亡是由遗传机制决定的______死亡。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越______;从_______（组别）两组数据可知，IL-18能够抑制脾细胞凋亡。

24.科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL-18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是______。

25.在作物育种中，可用60Co放出的γ涉嫌使作物发生基因突变，从中筛选出优良的变异类型，这种育种方法叫做______育种，其特点是______（至少答出两点）。

Ⅱ。使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：

实验 观察对象 染色剂 实验结果

① 花生子叶细胞的脂肪颗粒 苏丹Ⅲ 脂肪颗粒被染成橘**

② 人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布 毗罗红甲基绿 细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积

③ 人口腔上皮细胞中的线粒体 健那绿 线粒体呈现蓝绿色

④ 洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂 龙胆紫 间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色

12.上述实验结果的归纳，正确的有_______（实验序号）。

13.实验②和实验④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验②用盐酸可改变______通透性，加速染色剂进入细胞；实验④用盐酸与酒精混合，对材料进行解离。在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度，处理材料时的温度和______。

14.健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第______阶反应，该反应变化是____________。

27. 二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据：

请回答：

（1） 结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____定律。

（2） 表中组合①的两个亲本基因型为____，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为_____。

（3） 表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为____。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为____。

（4） 请用竖线（|）表示相关染色体，用点（?）表示相关基因位置，在右图圆

圈中画出组合①的F1体细胞的基因示意图。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。答案必须填写在答题卡选答区域的指定位置上。

28.[物理选修3-3]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）如图所示，曲线 、 分别表示晶体和非晶体在一定压强下的熔化过程，图中横轴表示时间 ，纵轴表示温度 从图中可以确定的是_______。（填选项前的字母）

A.晶体和非晶体均存在固定的熔点

B.曲线 的 段表示固液共存状态

C.曲线 的 段、曲线 的 段均表示固态

D.曲线 的 段、曲线 的 段均表示液态

（2）一定量的理想气体在某一过程中，从外界吸收热量2.5×104J，气体对外界做功1.0×104J，则该理想气体的_______。（填选项前的字母）

A.温度降低，密度增大 B.温度降低，密度减小

C.温度升高，密度增大 D.温度升高，密度减小

29. [物理选修3-5]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）爱因斯坦提出了光量子概念并成功地解释光电效应的规律而获得1921年的诺贝尔物理学奖。某种金属逸出光电子的最大初动能 与入射光频率 的关系如图所示，其中 为极限频率。从图中可以确定的是________。（填选项前的字母）

A.逸出功与 有关 B. 于入射光强度成正比

C. < 时，会逸出光电子 D.图中直线的斜率与普朗克常量有关

(2)在光滑水平面上，一质量为m，速度大小为 的A球与质量为2m静止的B球碰撞后，A球的速度方向与碰撞前相反。则碰撞后B球的速度大小可呢个是__________。（题选项前的字母）

A. 0.6 B. 0.4 C. 0.3 D. 0.2

30.[化学—物质结构与性质](13分)

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的 键有___________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子

分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，

能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是

________________（填标号）。

a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O

31.[化学—有机化学基础](13分)

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是s___________（填标号）

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:

淀粉 A B C D 乙

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。

32. [生物----现代生物科技专题]必答题（10分）

一对表现型正常的夫妇，生了一个镰刀型细胞贫血症（常染色体隐性遗传病）患儿。在他们欲生育第二胎时，发现妻子的双侧输卵管完全堵塞，不能完成体内受精。医生为该夫妇实施了体外受精和产前基因诊断，过程如右图。

请回答：

（1）过程①是指在体外进行的 处理，从而使精子与卵子结合形成受精卵；过程②称为 。

（2）在对胎儿进行镰刀形细胞贫血症的产前基因诊断时，要先从羊水中的胎儿细胞提取物质③ 进行PCR扩增。然后用 Ⅱ对扩增产物进行切割，产生多个片段的酶切产物。据此判断， Ⅱ是一种 酶。

（3）不同长度的酶切产物在电泳时移动的速率不同，形成不同的电泳条带。该家庭成员的镰刀型细胞贫血症基因分析的电泳带谱如④，据此判断胎儿为 （正常/患者/携带者）。

PS~没找到答案的word