高考化学原电池题目,化学原电池高考题

1.高中化学原电池的题，急！！！

2.高三化学原电池问题

3.化学原电池题，高考的

4.关于一道较难的原电池的高中化学题目

5.一道化学高考题……原电池的……

（1）：溶液变色，无色变为紫色（碘单质生成）电极方程式为：AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O

（2）：I2+AsO33-+2OH-=2I-+AsO43-+H2O

高中化学原电池的题，急！！！

分析：

解答：

补充：

原电池和电解池的工作原理

原电池：是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。

原电池工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

（1）什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑

或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑?

（2）电解过程中的能量转化：电能转化为化学能

（3）发生电解反应的条件

①与电源相连的两个电极；

②电解质溶液（或熔化的电解质）；

③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。

（4）电极反应

与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑

与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu

（5）意义

使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。

2、电解时，物质在电极上的放电顺序

（1）阳极：与电源的正极相连。

当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。因为水电离能够产生OH－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。

（2）阴极：与电源的负极相连。

在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

高三化学原电池问题

由于是NaOH溶液，Al和Al2O3都会与NaOH反应，所以B是对的

A：在NaOH溶液中，Al比Mg更容易失去电子，因为Al与NaOH会反应

C：外电路中，电流是由正电荷定向移动形成的

D：Al是电池负极没错，但是开始工作时溶液中不会会立即有白色沉淀出现。因为生成的Al（OH)3会与NaOH继续反应，生成偏铝酸钠。

化学原电池题，高考的

在电极方程式中电荷守恒指的是当一种物质失去几个电子，少了几个电子后，自身就带了几个正电荷。举例来看。氢氧燃料电池中负极氢气在碱性电解质溶液中的放电反应式。 H2-2e-+2OH-=2H2O

H2失去两个电子，带了两个正电荷，而产物中H2O是电中性的，必须两个负电荷才能抵消两个正电荷。因此，需要两个OH-。

关于一道较难的原电池的高中化学题目

那应该是苯和氢气反应生成环己烷的 ?

你说的应该是这道题

本身这个反应没有完全发生 ?所以在阴极有部分氢气产生

阳极生成氧气 ?同时生成氢离子 ?氢离子转移到阴极与苯生成环己烷 ?但是没有百分百反应 ?所以会有部分氢离子得到电子生成氢气 ?所有最后排出的气体总量并不是10 mol

设定生成的环己烷为xmol ?则消耗的电子为6x ? 从阳极上可以算的转椅总电量是2.8×4=11.2 mol电子 ? 11,2-6x ?就是生成氢气转移的电子量 ?生成氢气的量也就是5.6-3x ?（2.4-x）/(10+5.6-3x)=10% ? 2.4-x 是排除气体中苯的物质的量 ?算出x=1.2 ?实际生成环己烷转椅的电量就是6×1.2 =7.2 ? 电效率就等于7.2÷11.2×100%≈64.3%

一道化学高考题……原电池的……

首先，Al在浓硫酸浓硝酸中钝化，产生致密的氧化膜，阻止了应，而且是原电池，故Cu溶解，Al附近产生红棕色的NO2。一段时间后硝酸变稀，稀硝酸可以和Al反应，而且Al的还原性要比Cu强，故Al溶解，在Cu极附近产生红棕色气体NO2。

反应方程为：

开始：

Al极：2e-

+2NO3-

+4H+=2NO2+2H2O

Cu极：Cu-2e-=Cu2+

一段时间后：

Al极：2Al-6e-

=2Al

3+

Cu极：6NO3-+6e-+12H+=6H2O+6NO2。

解决楼主的追问

因为电子通过导线又铜流向铝，故电子在铝表面与硝酸根离子发生反应，反之亦然。

负极失电子··所以A错

一般液体中不会出现O2-···B也不对···

D··碳酸根水解的碱性较强··在生物体内一般PH为7.35到7.45，所以D也不对

选C··