您现在的位置是： 首页 > 教育改革 教育改革
高考化学结构,高考化学结构大题真题
tamoadmin 2024-05-17 人已围观
简介(I3)-是一种配离子(3是下标，-是上标)，在含碘离子I-的溶液中加入碘单质可以增加其溶解度，正是因为单质碘和碘离子形成配离子(I3)-，可以看做I-中的孤对电子向单质碘中的任意碘原子进行配位，得到直线型的I3-，从而达到最外层8电子稳定。Na[Al(OH)4]，没有大π键，其中[Al(OH)4]-离子中有1个OH-以配位键（Al提供p轨道，O提供孤对电子）的形式与中心离子Al3+络合。Al提供
(I3)-是一种配离子(3是下标，-是上标)，在含碘离子I-的溶液中加入碘单质可以增加其溶解度，正是因为单质碘和碘离子形成配离子(I3)-，可以看做I-中的孤对电子向单质碘中的任意碘原子进行配位，得到直线型的I3-，从而达到最外层8电子稳定。
Na[Al(OH)4]，没有大π键，其中[Al(OH)4]-离子中有1个OH-以配位键（Al提供p轨道，O提供孤对电子）的形式与中心离子Al3+络合。Al提供的是一条s轨道和3条p轨道，采用的是sp3杂化（配体不是一个羟基 而是四个）所以每个氧原子提供1对电子，Al的sp3杂化轨道被填满。
形成大π键的条件
①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成。
无机化合物中也存在这样的π键，例如：co2（二氧化碳）的中心原子c采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。
不一定是端基，和非杂化原子才能形成大π键
