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高考分子杂化_高考常考的杂化类型
tamoadmin 2024-07-20 人已围观
简介1.高考的化学题谢谢~2.轨道杂化的判断方法 马上高考了 轨道杂化老是不清楚 求大神指点 简单易学的 50分送上3.有关ＳＰ杂化轨道与高中化学学习的联系？我给你算算水中心原子为O，注意，O作为中心原子的时候提供全部六个价电子，作为配体的时候才不提供电子。另外两个氢提供两个电子，加起来8个，除以2，等于4对。所以杂化类型为sp3，理想构型为正四面体，由于氢原子只有两个，另外两个轨道被孤对电子占据，所
1.高考的化学题谢谢~
2.轨道杂化的判断方法 马上高考了 轨道杂化老是不清楚 求大神指点 简单易学的 50分送上
3.有关ＳＰ杂化轨道与高中化学学习的联系？
我给你算算水
中心原子为O，注意，O作为中心原子的时候提供全部六个价电子，作为配体的时候才不提供电子。另外两个氢提供两个电子，加起来8个，除以2，等于4对。所以杂化类型为sp3，理想构型为正四面体，由于氢原子只有两个，另外两个轨道被孤对电子占据，所以分子为V型结构。
高考的化学题谢谢~
O3分子中每个氧原子可大致看做是sp2杂化（呈V字型键角为116。8°）除了O-O键间的σ键外，还有离域π键，导致O3分子的电子云重心不稳而微显极性，O3是单质分子中唯一有极性的的物质，其μ=0.58D。
轨道杂化的判断方法 马上高考了 轨道杂化老是不清楚 求大神指点 简单易学的 50分送上
从左侧开始，第一个碳两侧键角180°，取sp杂化
对第二个碳 与旁边的两个碳以及氢形成平面三角结构，取sp2杂化
最后一个碳与第二个杂化方式相同 sp2
有关ＳＰ杂化轨道与高中化学学习的联系？
中间原子的族数（比如C，4）+所有[周围原子的族数-6（比如Cl是1，O是0，N是-1；特例是H，1）]再除以2，就是需要的杂化轨道的数量
比如甲烷 （4+4*1）/2=4 ：sp3
二氧化碳 （4+2*0）/2=2：sp
臭氧，结构是 O-O-O 所以（6+2*0）/2=3：sp2
HCN （4+1*1+1*（-1））/2=2 sp 其中1*1是一个氢，1*（-1）是一个氮
这个方法95%都对，如果错了，也多半是没搞清结构（比如觉得臭氧是环形，其实是V形，中心原子是一个O），至于谁是中心原子，这个应该不用多说了吧？
sp杂化轨道是属于大学的内容，对于高中生了解就可以，简单的知道甲烷是sp3，水和氨气是属于不等性sp3，乙炔是sp杂化之类就可以，有关二氧化碳的就比较复杂，涉及到大π键的问题，高中知道苯是个π体系就完全没问题了。高考的话对于杂化轨道理论是很简单的，甚至于根本不考，楼主可以选择性的学习。我不知道楼主是否学过VSEPR（价层电子互斥）理论，那个貌似要求会用的
