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化学高考实验大题-化学高考实验题多少分

tamoadmin 2024-08-17 人已围观

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2.高考化学大题有哪些答题技巧

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4.高考化学大题里常常给物质的熔沸点,有什么用

5.如何处理高考化学实验探究题

6.高考化学中,所有大题里加铁粉的作用都有什么 谢谢各位大学霸

高考化学-工艺流程专项复习系列 专项4-温度条件的控制

化学高考实验大题-化学高考实验题多少分

专项4-温度条件的控制

一.升高温度

1.促进某些离子的水解,如高价金属阳离子,易水解的阴离子

练习1目前世界上新建的金矿中约有80%都用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:

已知HCN有剧毒,其Ka(HCN)=5×10-10,Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038

“氰化”环节中,金的溶解速率在80℃时达到最大值,但生产中控制反应液的温度在10-20℃,原因是:___________________________(答一点即可)。

答案温度的升高,促进了氰化物的水解,增加了HCN的挥发速度;温度的升高,Ca(OH)2的溶解度减小,部分碱从溶液中析出。

?

练习2某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、?CaO、?CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图:

如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系,则酸浸时合适的浸出温度是____________℃,若酸浸时将温度控制在80℃左右,则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2,其原因可能是_________________________。

答案70 ?随着温度的升高,Ni2+水解程度增大,从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀

解析由图可知当温度在70°左右时镍的浸出率较高,故酸浸时适宜的温度为70°C;Ni2+能水解,生成Ni(OH)2,升温能促进水解,所以80℃左右滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2。

练习3氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料、防腐等工业,它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:

(1)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____________________________________________________________。

(2)如图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响.由图可知,溶液温度控制在60℃时,CuCl产率能达到94%,当温度高于65℃时,CuCl产率会下降,其原因可能是______________________________________________________________________________________________。

答案(1)真空干燥可以加快乙醇和水的挥发,密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化;

(2)因在60℃时CuCl产率最大,根据信息可知,随温度升高,促进了CuCl的水解,CuCl被氧化的速度加快。

练习4TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率

92

95

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________。

答案40℃时TiO2?xH2O转化率最高,因低于40℃,TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加,超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降

解析40℃时TiO2?xH2O转化率最高,因低于40℃,TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加,超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降。

?

2.促进平衡向吸热方向移动

练习1二硫化钼是重要的固体润滑剂,被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图:

(4)由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___________,利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因_______________________________________。

(5)利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示,反应[Ni(s)+4CO(g)

答案(4)40℃、30min ?温度太低,反应MoS42-+2H+

解析(4)根据图象可知,40℃、30min MoS3沉淀率达到最大,所以最优温度和时间是40℃、30min;温度太低,反应MoS42-+2H+

(5)[Ni(s)+4CO(g)

?

3.加快反应速率或溶解速率

2020新课标Ⅰ钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

“酸浸氧化”需要加热,其原因是_________________________________________。

答案加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)

解析“酸浸氧化”需要加热,其原因是:升高温度,加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全),故答案为:加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全);

(1)研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响,实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间,发现温度从60℃升高到95℃时,有机物去除率从29%增大到58%,其可能的原因是:MnO2的氧化能力随温度升高而增强;______________________________________。

答案温度升高,反应速率加快

解析①升高温度,反应速率加快,在相同时间内有机物反应的更多,去除率增加。

练习3“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。

答案将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等

解析“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等。

?

4.使沸点相对低的原料气化,或者降低在溶液中的气体溶解度

练习1实验室用如图所示的装置模拟燃煤烟气脱硫实验:

研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。燃煤烟气流速一定时,脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示,在pH为5.6时脱硫效果最佳,石灰石浆液

答案石灰石的溶解度减小,与

解析由脱硫效率与石灰石浆液pH的关系图知,在pH为5.6时脱硫效果最佳,pH增大,石灰石的溶解度减小,与

练习2以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾,实验测得反应条件对产品回收率的影响如下:

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

产品回收率(%)

75.6

78.4

80.6

82.6

83.1

82.1

73.7

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在____________℃~____________℃,由表1可知反应温度过高,反应回收率反而会降低,其原因可能是___________________________________________。

答案温度过高,甲酸挥发

解析从表1可看出,温度控制在50℃~60℃二甲酸钾的产率较高,温度过高,反应回收率反而会降低,其原因可能是:甲酸易挥发,温度太高甲酸挥发了。

练习3实验室中用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2,装置如图,请回答下列问题:

配制NaOH溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸,其目的是__________________________________。

答案除去水中溶解的氧气

解析硫酸亚铁易被氧化而变质,因此配制NaOH溶液时,应排除溶液中的氧气,可用加热溶液的方法除去溶解的氧气。

练习4四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂,实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下:

②无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃。

实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**,提纯SnCl4的方法是________________。

答案加热蒸馏

解析由于SnCl4的沸点114.1℃,因此如果实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**,提纯SnCl4的方法是加热蒸馏。

练习5白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2

碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应,原因是__________________、__________________。温度偏低也不利于碳化反应,原因是___________________________。

答案二氧化碳的溶解度小;碳酸氢镁分解,反应速率较小。

解析该反应为放热反应,而且是可逆的,当温度过高时,平衡逆反应方向移动,二氧化碳的溶解度减小,导致钙镁离子的分离减弱,Mg(HCO3)2是易分解,温度过高就分解了,温度过低,反应速率太小,导致得到产物消耗的时间太长,不利于碳化反应,故答案为:二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解;反应速率较小。

?

5.除去热不稳定的杂质,如NH 4 HCO 3 、NH4(CO 3 ) 2 、 KMnO 4 、NH 4 C1等物质

练习1物质的分离与提纯是化学的重点,请根据下列实验目的,分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作:

a.蒸馏 ?b.结晶法 ?c.加适量水,过滤 ?d.加热(或灼烧) ?e.加适量盐酸,蒸发 ?f.萃取分液 ?g.分液 h.升华

下列为实验装置:

(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠:______、______(分别填操作序号及实验装置图编号,下同)。

(2)除去碳酸钙中的氯化钠:_______、______。

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶):______、______。

(4)从溴水中提取溴:_______、_______。

(5)除去氧化钙中的碳酸钙:_______、_______。

(6)分离固体食盐和碘的方法:_______、_______。

答案e ?2 ?c ?1 ?a ?5 ?f ?4 ?d ?3 ?h ?6 ?

解析

(1)碳酸钠与盐酸反应生成NaCl,则加适量盐酸,蒸发可分离,对应于装置2,故答案为e;2;

(2)碳酸钙不溶于水,氯化钠晶体溶于水,则选择过滤法可分离,对应于装置1,故答案为c;1;

(3)二者互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,对应于装置5,故答案为a;5;

(4)溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取、分液法分离,对应于装置4,故答案为f;4;

(5)碳酸钙高温分解生成氧化钙,则选择加热分解法除杂,对应于装置3,故答案为d;3;

(6)碘容易升华,则选择升华法分离固体食盐和碘,对应于装置6,故答案为h;6。

?

二.降低温度

1.防止某物质在高温时会分解(或溶解)

练习1电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:

铜阳极泥氧化时,用“低温焙烧”而不用“高温焙烧”的原因是_______?______________。

答案低温焙烧时,Ag与氧气转化为Ag2O,高温时,氧化银分解又生成Ag和氧气;故答案为:高温焙烧时,生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O

练习22018北京卷磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:

已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

(1)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因:____________________。

答案图示是相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率,80℃前温度升高反应速率加快,相同

练习3一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

“分铜”时,如果反应温度过高,会有明显的放出气体现象,原因是____________________________。

答案温度过高,H2O2分解放出氧气。

练习5钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质),Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下:

过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示,反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是___________________________________________________。

答案温度过高,双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降。

练习6工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如右图所示,为减少 MnS2O6 的生成,“浸锰”的适宜温度是___________________________。

(2)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是___________________________________________________________________。

答案(1)90℃。(2)铵盐受热分解,向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液,温度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受热分解,提高原料的利用率;

?

2.使化学平衡向着放热方向移动

练习1乙酸苯酚酯制备: 将

①用碎冰块代替水可能的原因是:______________________________________ .

答案该反应是放热反应,碎冰温度低有利于酯的生成

解析①碎冰温度低有利于酯的生成,故答案为:该反应是放热反应,碎冰温度低有利于酯的生成。

?

3.使某个沸点高的产物液化,使其与其他物质分离

练习1石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下:

(注:SiCl4的沸点是57.6?C,金属氯化物的沸点均高于150?C)

向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2。高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是:_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为:_____________________。

答案高温下,Si元素转化成SiCl4,铁元素转化成FeCl3,Mg元素转化成MgCl2,Al元素转化成AlCl3,SiCl4沸点是57.6℃,MgCl2、FeCl3、AlCl3沸点均高于150℃,加热到1500℃,MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部转化成气体I,80℃冷凝,SiCl4还是气体,而MgCl2、FeCl3、AlCl3状态是固体,便于与SiCl4分开。

?

4.降低晶体的溶解度,减少损失。

练习1碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业.工业上利用锂辉石(Li2Al2Si4Ox)制备碳酸锂的流程如图:

已知:碳酸锂的溶解度为(g/L)

温度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1. 54

1. 43

1. 33

1. 25

1. 17

1. 08

1. 01

0. 85

0. 72

(1)硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间,主要原因是__________________________________;焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右,硫酸加入过多的副作用是_________________________。

(2)“沉锂”需要在95℃以上进行,主要原因是_______________________,过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有_____________和______________。

答案(1)硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间,主要原因是温度低于250℃,反应速率较慢,温度高于300℃,硫酸挥发较多;焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右,硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸,增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担。

(2)温度越高,碳酸锂溶解度降低,减少碳酸锂溶解,可以增加产率;溶液中硫酸钠不反应,使用碳酸钠要过量,少量碳酸锂溶解在溶液中,过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有碳酸钠和碳酸锂。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有碳酸钠和碳酸锂。所以“沉锂”需要在95℃以上进行,主要原因是温度越高,碳酸锂溶解度降低,可以增加产率;过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有碳酸钠和碳酸锂。

练习2某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2),还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物,其回收工艺如图所示,最终可得到Co2O3和锂盐。

已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O42-离子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。

(4)“沉钴”过程中,(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示:

①随n(C2O42-):N(Co2+)比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________。

②沉淀反应时间为10 min,温度在50℃以上时,随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_______________________________________________________________________________________________。

答案①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ?②它的溶解度随温度升高而逐渐增大 ?

解析①随n(C2O42-):N(Co2+)比值的增加,过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小;

②沉淀反应时间为10 min,温度在50℃以上时,溶解度随温度升高而逐渐增大。

?

5.减少能源成本,降低对设备的要求

练习1目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法(侯氏制碱法)”

世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”,其流程如下:

与“路布兰法”相比,“联合制碱法’的优点之一是_________________________。

答案原料利用率高,反应所需温度低,耗能少 ?

解析据流程可知:路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在600°C到700°C下反应生成硫酸钠和氯化氢,再利用C与石灰石和硫酸钠在1000°C生成碳酸钠;侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2,得到氯化铵和碳酸氢钠晶体,并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱,

?

?

三.控制温度(用水浴或油浴控温)

1 防止某种物质温度过高时会分解或挥发

2019江苏实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:

(1)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是?;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有?。

答案由于铵盐具有不稳定性,受热易分解,所以温度过高,(NH4)2CO3分解,从而使CaSO4转化率下降;由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应(或发生沉淀的转化),保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,提高CaSO4转化率即提高反应速率,结合外界条件对化学反应速率的影响,实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率(即增大接触面积,加快反应速率,提高浸取率)。

?

2 控制固体的溶解与结晶

习题12017新课标3卷重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加

高考化学大题有哪些答题技巧

一、巧妙运用“三先三后”,把握主动

1。先通览后答卷

试卷发下来后,首先要用较短的时间看看,试卷是否是你要考得那门学科,共有几页,正反面是否都印上试题,这些题目大致都是考查那些内容的,哪些是自己做过的或类似的题目,哪些内容不太熟悉,做到心中有数。通览一下,看似没有必要,实则非常重要。一些同学在考试中就遇到这种现象:做完正面,再做反面时,发现试题没有印上,再告诉监考老师,老师更换了试题,但自己做的内容得全部再抄到新试卷上,无论是心理上的焦虑还是时间上的耽误,都耽误考试,造成许多纷扰。

2。先做熟后做生

通览以后,大致知道自己哪些题目比较熟悉,心中有数了,题目设置一般是由易到难,按照试题的顺序作答就很有效。但做题过程中,会碰到一些生僻的没有见过的题目,是迎难而上、不做出来誓不罢休,还是看看题目,转而先做那些熟悉、有把握的题目呢?答案显然是后者。考试不同于科技攻关,暂时绕开那些看了两遍都没有感觉和思路的题目,对于整个高考是有利的,有利于充分利用时间,完成那些自己会做的题目,得到自己应得的分数;如果有充足的时间,再利用剩余时间返回来再完成这些题目。

3。先做易后做难

考试好比是一席盛宴,需要在规定的时间内吃到更多的东西,怎么个吃法呢?先吃豆腐红烧肉,再吃排骨红烧鱼;吃完米饭再喝汤,最后再吃大螃蟹。为什么呢?豆腐红烧肉,营养丰富,易于下咽,故先吃;排骨红烧鱼,虽营养也可以,但有骨、刺,比较耗费时间,所以后吃;螃蟹肉少,吃起来费劲,所以放在最后。做题,要根据分值和难度恰当地判断各个题目的价值,舍弃那些分值不大但难度很大的题目,保证得到比较高的分数。

由于选择题的特殊性,即使随意选择一个答案也有25%的正确率,所以不要将选择题的答案空下,根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。

二、规范作答,给阅卷者最佳印象

规范解题时心中要装着三个人:一个是高素质的自我,二是精明的命题者,三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提,平日测练我们都要注意各环节的规范,久而久之,规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来,命题者总是会通过精心设计题干,在题目的知识载体中,借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等,嵌进一些并非显露的信息或题障,以充分体现题目良好的区分度和选拔功能,如果应试者不去认真研析命题意图,只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题,则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。

我们的作答是让阅卷人看的,如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑,那么一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题:①这样写阅卷时能否看清?②这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?③这样的格式和布局是否有利于阅卷?④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。

近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是:规范答题,减少失分,势在必行!有不少同学平日测练都有这样的教训:①会而不对。主要表现在解题思路上,或考虑不全,或推理不严,或书写不准,最后答案是错的。②对而不全。主要表现在思路大致正确,最后的结论也出来了,但丢三落四,或遗漏某一答案,或讨论不够完备,或是以偏概全。③全而不精。虽面面俱到,但语言不到位,答不到点子上。多是由于答题时一系列的不规范所致。因此,我们平日练习、测试直至参加高考,在答题时必须自始至终地时时、处处规范,以求最大限度地减少非知识性失分,力争做到“会的应该是对的,对的应该是完整的”。

1。审题、思维规范

一道题目的情境、立意、设问之间存在着必然的内在联系,而通过有效审题去挖掘这些联系是形成正确的解题思路的前提,因此我们审题时应注重规范。

2。书写、表达规范

每年的阅卷评分标准上都有这样一句话:“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分;化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分;在做计算题时没有考虑有效数字的,按规定扣分;没注意量纲单位的,按规定处理……”但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字,或乱写错写化学符号、化学用语,书写不规范以及卷面乱写乱画等,而与“大学录取通知书”无缘。常见的错误有绿(氯)气,熔(溶)解,退(褪)色,消(硝)化,黄(磺)化,油酯(脂),脂(酯)化,氨(铵)盐,金钢(刚)石;元素符号错为Ce(氯),mg(镁),Ca(铜),分子式错为Co(CO),H3P(PH3),NaSO3(Na2SO3);无机方程式错用“→”,有机方程式错用“===”“↑”“↓”+Q、-Q、电荷与价标、写电子式时“[ ]”的应用及电荷标示,物质的聚集状态、特殊的反应条件等。因此,我们在做题时要严格规范,认真书写,注重语言的逻辑性,做到言简意赅,同时还要注意化学用语的有效使用,切忌辞不达意、言不由衷、语无伦次,更忌答非所问。所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合。

3。格式、步骤规范

规范的格式和严密的步骤,能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养,体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例:“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案,给阅卷者提供视觉上的方便)。此外,解答过程中还要进行必要的语言衔接,“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用,以体现规范性和严密性。

三、运用答题技巧

1。选择题

解答选择题时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,把选项与题干、选项与选项之间的区别联系看清楚。合理用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,避免落入命题人所设的“陷阱”,迅速地找到所要选项。注意题目的问题,是要选择正确的,还是要选择错误的选项。选择题的答题方法是多样化的,既能从题干出发做题,也能从选项出发验证题干作答,合理的选择解题方法快而准地找到答案,将做选择题的时间尽可能压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。

2。非选择题答题策略和答题技巧

对于非选择题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接,无机反应用等号、有机反应用箭头,气体符号和沉淀符号要标清,点燃、加热、高温有区别,催化剂不能简写为“催”,这些问题出现会被扣分。

(2)专业用语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的,一字之差会使整个空不得分。

例如“砝码”不能写成“法码”;“熔化”不能写成“溶化”;“过滤”不能写成“过虚”;“萃取”不能写成“卒取”;“坩埚”不能写成“坩锅”等等。

(3)当答案不唯一或有多种选择时,以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答,表达更准确。例如举一个工业上CO做还原剂的反应,这时最好的例子就是写3CO+Fe2O3==高温3CO2+2Fe,这个反应应该是最熟悉的,其他反应也可写,但是用不好就会扣分。比如CO和水蒸气反应,如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物的通式:RO+CO===R+CO2(R表示金属),这样肯定不能得分,因为并不是所有的金属都成立,而且也并不一定能用于工业生产。

(4)对于语言叙述性题目作答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。回答问题要直接,不要转弯抹角;表达尽可能用唯一、准确的主语;不要多写无用的话,无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。

高考理综蒙题技巧

高考理综蒙题技巧介绍如下:

1、高考理综选择题所占分值大,实在不会的,就要看蒙题的技巧了,所有人都知道,理综选择题中选择B、C选项的占绝大多数。所以遇到不会的题,就往B、C上靠,几率会大一点。

2、在高考理综考试时蒙要靠自己的第六感,物理的选择题一定要注意,因为高考物理选择题是多项选择,在不确定的情况下,宁可少选也不要多选。

3、生物要求回答产生ATP的场所,一般都是细胞质基质,线粒体,叶绿体。 问及两种生物的关系时,通常是竞争和捕食。

4、化学实验大题,判断溶液中有那些离子的,步骤①一般是取该溶液一些于试管中再加人过量的XX溶液,振荡,静置。 若出现XX则结论X成立反之不成立;步骤②取步骤①试管的上清液置于另一只试管在加入适量XX溶液,振荡,静置 若出现XX现象结合步骤①可。知道结论X成立 一般判断溶液中有那些离子的这类题目答题步骤基本是这样,其中振荡,静置只要有写必给分!

5、物理第二道大题不会做也要把那几个公式写上去,一个2分到手!

理综选择题怎么蒙

一、信息特征法

史上最牛的高考理综蒙题方法之一就是信息特征法,是根据试题提供的各种信息,如结构特征、位置特征、性质特征、组成特征、现象特征、数值特征等进行大跨度、粗线条的分析,推理或联想的一种方法,可以做到去表象、抓实质,融会贯通,快速求解。

二、计算推理法

史上最牛的高考理综蒙题方法之二,计算法是根据命题给出的数据,运用公式推导或计算其结果并与备选选项对照,作出正确的选择,这种方法多用于涉及的量较多,难度较大的题目。

三、审题法

审题是解题的关键,一般来说,高考理综试卷比较简单或一般难度的试题应该阅读两遍;而题干较长、信息量较大的综合试题,审题是要注意:

1、对理综题干所述内容有一个大体轮廓。

2、确定研究对象,弄清高考理综题中的已知、未知、设问等相关条件。

3、找出理综题相关知识点之间的联系,从题目本身获得相应的信息。

高考化学大题里常常给物质的熔沸点,有什么用

判断物质熔沸点高低先看晶体类型。

1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析)。

2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高。

(1)离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。

(2)原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为c比si元素非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强。

(3)分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质(一般为同族元素的单质、化合物或同系物),相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。

(4)金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔沸点就高。

对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较,同样根据以上规律,如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体,从上到下相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高;碱金属都是金属晶体,从上到下离子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低。

至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化,即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱,熔沸点升高;碱金属从上到下还原性增强,熔沸点降低。

如何处理高考化学实验探究题

(1)实验过程需要测量水与沙子的温度,因此需要用到温度计,用相同的酒精灯对水与沙子加热,加热时间的长短可以反应物质吸收热量的多少,因此实验过程中需要测量加热时间,因此需要用到秒表.

(2)在此实验中,可以用加热时间的长短来表示物质吸热的多少.

(3)水加热发生汽化产生水蒸气,水蒸气遇到温度 较低的塑料片要发出热量发生液化,因此水烧杯上方的塑料片温度比较高.

(4)由实验可知,①等质量的沙子和水升高相同的温度,加热沙子的时间短.

②等质量的沙子和水加热相同的时间,沙子的温度上升得多.说明水的吸热本领更强.

(5)由于沙子的导热性能比较差,开始加热时,沙子受热不均匀,沙子上部温度低于下部温度,温度计示数较小,因此刚开始加热时,情况与(4)中的②的结论不符.

(6)由于酒精灯的火焰很难控制到一样大、热量散失不一样大,会导致实验误差.

故答案为:(1)温度计;秒表;(2)加热时间的长短;(3)水;液化要放热;(4)①短,②多;

(5)沙子的导热性能比较差;(6)酒精灯的火焰很难控制到一样大、热量散失不一样大.

高考化学中,所有大题里加铁粉的作用都有什么 谢谢各位大学霸

(1)某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”,以防止食品腐败,其主要作用是吸收空气中的水和氧气 。

( 2 )在液溴和苯的反应中加入铁丝起催化剂的作用。

(3)用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液时,还需加入铁粉和稀硫酸抑制水解

有时需要铁的反应中加入铁粉是增加接触面积

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